1、2013-2014学年高一上期半期试题化 学 试 题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。）1. 下列物质属于非电解质的是（ ） ACO2 BNaOH CNaCl D H2SO42. 氧化还原反应的实质是（ ） A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合3摩尔是（
2、） A物质的数量单位 B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D物质的量的单位4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A2H2O2 2H2O + O2 B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCFeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl5关于SO2的叙述中，正确的是（ ） ASO2的摩尔质量是64g B1molSO2中所含分子数约为6.021023个C1 molSO2的质量是64g/mol D常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ） A分解
3、反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4B稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO28在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK+、SO42-、CO32-、Na+ BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH- DMnO4-、K+、SO42-、Na+ 9下列电离方程式中，正确的是（ ） ANa2SO4
4、 = 2Na+ +SO4-2 BBa(OH)2 = Ba2+ + OH-2CAl2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-10.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是（ ） 来 ABa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClCBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 11下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） ACO2CO3
5、2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 12下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是（ ） A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 13某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 CO32- B一定有Ag+ C一定有SO42- D无法肯定14黑火药爆炸的反应为：2KNO33CSK2SN23CO2，则被还原的元素是（ ） A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫15. 下列说法正确的是（ ） A22.
6、4LN2中一定含有6.021023个氮分子B18gH2O在标准状况下的体积是22.4 LC在常温常压下，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为13D将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 16下列分离方法不正确的是（ ） A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金17亚硝酸（HNO2）参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是（ ）A. 二氧化氮 B. 硝酸 C. 氨气 D. 三氧化二氮18下列说法不正确的是（ ） A丁达尔效应可用于鉴别胶
7、体和溶液 B胶体粒子的直径在1100 nm之间C胶体一定是混合物 D将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体19下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA D、1L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA21. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +C
8、l2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） AClFe2+I BIFe2+Cl CFe2+ICl DFe2+ClI22. 下列说法错误的是（ ） A2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5D2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2
9、:323过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ） ABCD24硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）AHNO3、NO、H2O BN2、HNO3、H2O CN2、O2、H2O DN2O、H2O25G、Q、X、Y、Z均是含氯的化合物，在一定条件下有如下的转化关系：GQ+NaCl,Q+H2OX+H2,Y+NaOHG+Q+H
10、2O,Z+NaOHQ+X+H2O.这些反应均为氧化还原反应。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（ ）A.XYZGQ B.YXZGQ C.GYQZX D.XZQYG2013-2014学年高一上期半期试题化 学 试 题（答题卷）第卷（非选择题，共50分）26. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水 三氧化二铁和盐酸反应 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32- +Ba2+ = BaCO3 Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 27.（10分）处于下列状态的物质中：氯化钠固体 干冰 HCl气体铜 硫酸钡固体 蔗糖 乙醇 熔
11、融的硝酸钾 NaCl溶液（1）能导电的是（填编号，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；28(12分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。29.（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中
12、，发生还原反应的过程是 （填氧化剂） 。（填还原产物）（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。30.（6分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。 A10ml B25ml C50ml D100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填
13、写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 ；量取浓硫酸时，仰视刻度线 。31. （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D (2)写出
14、实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 2013-2014学年高一上期半期试题化 学 试 题参考答案选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ACDABDCBCCBCD题号141516171819202122232425答案BCCCDABBBAAD二、非选择题（共50分） 26、（共10分，每空2分）（1）NH4+OH-=NH3H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（这两道小题答案不唯一，正确都给分）27、（共10分，每个编号1分，每空少选扣分，选错不给分） （1） （2） （3）28、（共12分，每空2分） 还原 还原 氧化 氧化 1 11.229、（共6分，每空1分，3小题2分） （1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)36e-（3） 2H2CrO4+3H2O2=3O2+2Cr(OH)3+2H2O（4）3.3630、（共6分，每空1分）（1）16.7mL B （2）无影响 偏小 偏小 偏大31、(共6分，第1小题每空1分，第2小题2分) （1）A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2CO3 D、BaCl2（2）Ag+Cl-=AgCl CO32-+2H+=H2O+CO2
