1、从实验学化学单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有( )。A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是( )。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )。A.14 g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 mol N
2、a2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为()。A. 1个 B. 0.25个 C. 1.51023个 D. 6.021023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：37、下列叙述正确的是()。A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol Na
3、OH的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是()。A. 0.4 mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。A.1 mol氢 B.3 mol H2 C.2 mol氢分子 D.1 mol H10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比11、一定量的氧气中含有1 m
4、ol电子，这些氧气的物质的量为()。A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol12、已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是()。A.32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：414、 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )。它们所含的分子数目之比为11; 它们所含的O原子数目之比为12; 它们所含的原子总数目之比为23; 它们所含的C原子数目之比为11;
5、它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是( )。A.mamb B.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是( )。17.铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )。A.1 kg铜所含原子的数目为d NAB.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NA cm3C.一个铜原子的质量为M/NA gD.1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M18.已知32
6、 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是( )。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是( )。A.3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol二、填空题1.摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子
7、约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。2. 49 g磷酸(H3PO4)中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，与 g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示) 。三、计算题1.已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)2.与171 g
8、Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?3.有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分
9、子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个
10、水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以B正确。4.D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。5.C6.C7.D 提示：根据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28
11、mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。8.B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。10.C11.D12.C 提示：根据n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-1=0.05 mol 再由M=mn=3.2g0.05 mol=64 g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2
12、mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。14.D15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。17.C 提示：1 kg铜物质的量
13、为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1 mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NA cm3，所以B错。1 mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。18.C 提示：由32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X与40 g Y恰好反应生成63 g Q，则16 g X能与20 g Y反应生成31.5
14、g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。19.BD二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.021023 、6.021024 、52. 0.5、4 、 603.42：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为b-(a-b)=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。三、计算题1.32 g提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.
15、021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0 g。2. 213g、208.67 g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171 g342 g/mol=0.5 moln(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.5 mol=1.5 molm(Na2SO4)=1.5 mol142 g/mol=213 g(2) nAl2(SO4)3= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 moln(Na2SO4)= m/M=142 g142 g/mol=1 molM(平均)= =(171 g+142 g)(0.5 mol+1 mo
16、l)=208.67 g/mol3.38.67 g/mol;1：2提示：m(总)=1.726g/L33.6L=58gn(总)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM(平均)=m(总)n(总)=58 g1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=28n(CO)+44n(CO2)g 、n(总)= n(CO)+ n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(总)n(总)= 28n(CO)+44n(CO2)n(CO)+ n(CO2)mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO2)= 1：24.120 g提示：首先将Al3+与Mg2+的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。其次利用守恒关系，求出含2 mol SO的混合物中MgSO4的物质的量。1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO共含6 mol SO3 mol MgSO4 含3 mol SO故含2 mol SO的混合物中含有1 mol MgSO4。最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量：m(MgSO4)=1 mol120 g/mol=120 g。
