1、第二学期期中考试高一化学试题试时间：100分钟 总分：100分第I卷(共计60分)一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题3分，共计60分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D最外层电子数为2，具有较强金属性2元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素最高正化合价呈周期性变化3A、B、C、D四种元素，其离子A+
2、、B2+、C、D2具有相同电子层结构，下列判断正确的是 （ ） A.原子序数由大到小的顺序是：BACDB.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素4.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是( )ACl2 BNa2O2 CH2O2 DMgCl25有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸
3、入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ） AA B C D BA C D B CC A D B DC B D A6对于A23B22C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是 （ )A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(D)= 0.7 mol/ (Ls) 7现代科技将 涂于飞机表面，可吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A84 B41 C125 D2098下列结论正确的是：（ ）
4、 粒子半径：S2ClS； 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI； 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4； 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A B C D9下列说法正确的是 （ ） A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率10在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A半导体材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料11下列说法正确的是( )A第IVA元素最不活泼 B过渡元素就是
5、副族元素C第IVA元素即为第十四纵行 D第IA元素所含元素种类最多12根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量13运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同CNa+、Mg
6、2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率14下列说法不正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应15下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热使冰融化C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水16下列说法正确的是（ ）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度 D增加反应
7、物的用量一定能增大反应速率17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应18下列措施不合理的是 （ ）A将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多越好C可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等19普通干电池负极的电极反应式是（ ）AZn2eZn2+ BZn2+2eZn C4OH4e O2+2H2O D2H+2e H220下列说法正确的是 ( )A流水、风力是一次
8、能源，电力、蒸汽是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 第II卷（非选择题共计40分）二、填空题（本题包括21、22、23、24共4小题，共计27分）21（12分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (3)小题用元素符号或化学式回答，(4)(6)小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH(1)写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .(2)A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，(3)F、
9、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，(4)A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 (5)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程 (6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 22（7分） 有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1) 根据两反应的本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B” )(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_ ;(3)写出负极的电极反应式; (发生 反应
10、) 原电池工作时溶液中的Cl-移向_极移动（填正或负）23（5分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_（2）已知拆开1molHH键、1molII、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”） _kJ的热量24.（2分） 指出下列能量的变化（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。三、实验题（8分）25下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2
11、SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0. 85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1) 实验4和5表明_对反应速率有影响；_，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是_（填实验序号）。(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实
12、验有_（填序号）。(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。四、计算题（5分）26把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)Y(g) =nZ(g) 2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin） 请回答：（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率（2）n值西安交大二附中南校区2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学答题卡一、选择题（每小题3分，共计60分）题号12345678910答案题号1112131
13、4151617181920答案二、填空题（共计4道，共计27分）21.（12分）（1） (2) (3) (4) 、 （5） （6） 22.（7分）（1） （2） 、 、 （3） ( )反应 、 23.（5分）（1） 、 （2） 、 24.（2分）（1） 、 （2） 、三、实验题（8分）25.（1） 、 、 、（2） （3） 、 、（4） 四、计算题（5分）26把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)Y(g) =nZ(g) 2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin） 请回答：（1）前2min以X的浓
14、度表示的平均反应速率（2）n值西安交大二附中南校区2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学答案一、选择题（每小题3分，共计60分）题号12345678910答案BCABBBBCBA题号11121314151617181920答案CCDBBABBAA二、填空题（共计4道，共计27分）21.（15分）（1） 2Na+2H20=2NaOH+H2 (2) CH4NH3HF (3) H3PO4HClO4 (4)高、氨气分子间存在氢键 （5） （6） Al2O32OH=2AlO2H2O22.（7分）（1） B （2） Cu 石墨 FeCl3 （3） Cu-2e-=Cu2+ (氧化反应）、 负极 23.（4分）（1） 吸收能量 、 放出能量 （2） 放出 、 5.5KJ （2分） 24.（2分）（1） 化学能转化为热能 、（2）电能转化为光能 三、实验题（8分）25.（1） 固体表面积 、 固体表面积越大 、 实验1和2 、（2） 实验1,3,4 （3） 温度 、 实验6和7 、（4） 反应物用量相同，放出的热量相同 、四、计算题（5分）26.(1)0.2mol/L.min (2) 1
