1、若将海水中的盐结晶后平铺于若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高陆地上，地球将增高150150米。米。海水主要含有海水主要含有NaClNaCl以及以及MgClMgCl2 2、MgSOMgSO4 4等盐类致使海水既咸等盐类致使海水既咸又苦，不能直接饮用又苦，不能直接饮用第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯 0.9%0.9%的生理盐水的生理盐水生理盐水又名为生理盐水又名为0.9%0.9%氯化钠注射氯化钠注射液。人体体液中的液。人体体液中的NaNa+、ClCl-对于对于调节体液的物理和化学特性，保调节体液的物理和化学特性，保证体内
2、正常的生理活动和功能发证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。挥重要的作用。氯原子结构特点氯原子结构特点 原子结构：原子结构：典型非金属性典型非金属性（强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-17 2 8 7 从氯的原子结构来推测，氯在从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会自然界中会 以化合态存在还以化合态存在还是以游离态存在？是以游离态存在？化合态存在化合态存在.主要以主要以NaCl和和MgCl2的形式存在于海水和陆的形式存在于海水和陆地的盐矿。地的盐矿。思考与交流思考与交流1 1你对你对氯气氯气了解多少？氯气是一种了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？什么样的物质？有什么样的性
3、质？第一次世界大战时，第一次世界大战时，1915年年4月月22日，德军与日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐逐渐从空中从空中降落降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地双眼受到了强烈地刺激，咳嗽刺激，咳嗽响成一片，数百响成一片，数百名英法战士窒息名英法战士窒息死亡死亡，数千名士兵，数千名士兵双目失明双目失明。舍勒舍勒(17421786)瑞典化学家。
4、瑞典化学家。阅读：阅读：P P8282科学史话科学史话1.氯气的发现和确认氯气的发现和确认17741774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿绿色色”的意思。我国早的意思。我国早年译文将其译成年译文将其译成“绿绿气气”，后改为氯气，后改为氯气。思考：请写出舍勒发现氯气的化学方程式？思考：请写出舍勒发现氯气的化学方程式？一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气想一想想一想怎样闻氯气怎样闻氯气2.氯气的氯气的物理物理性质性质氯气是黄绿色氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体有刺激
5、性气味，有毒的气体易液化易液化密度比空气大密度比空气大能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集干燥的氯气干燥的氯气常温不与铁反应常温不与铁反应闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照纯净的氢
6、气在氯气中纯净的氢气在氯气中安静地燃烧安静地燃烧，发出，发出苍白色苍白色火火焰，焰，放放出大量的出大量的热热，瓶口有大量，瓶口有大量白白雾雾产生。产生。燃烧燃烧：任何：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是发生氧化还原反应。燃烧的本质是发生氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体
7、光照或点燃后发生光照或点燃后发生。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流（1）与某些非金属反应）与某些非金属反应3.氯气的化学性质氯气的化学性质氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 色的色的烟烟。现象现象铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕褐棕褐烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 晶体晶体白色白色反应规律：反应规律：?？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐
8、酸反能用它们的金属与盐酸反应制取吗？应制取吗？黄黄（2）氯气与金属反应）氯气与金属反应棕黄棕黄生成生成高价高价金属的氯化物金属的氯化物n Fe是是一种变价金属，当遇到一种变价金属，当遇到强氧化剂强氧化剂时，它会失去时，它会失去3个电子个电子（Fe3）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（个电子（Fe2）3.氯气的化学性质氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）2.氯气的化学性质氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）（2）氯气与金属反应）氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2
9、FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与有很强的氧化性，能与多数金属多数金属反应生反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和和变价变价金属反应时，均生成金属反应时，均生成高价高价的金属氯化物，的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3。（3）氯气与水反应）氯气与水反应次氯酸次氯酸的性质：的性质：3、强氧化性、强氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定易分解不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。（干燥的氯气无漂白性。）（干燥
10、的氯气无漂白性。）思思考考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？酸性：酸性：H2CO3 HClO实验实验4-4 4-5氯水：氯水：氯气的水溶液。氯气的水溶液。分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 、HClOHClO、H H2 2O OH H+、ClCl、ClOClO、OH-OH-液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 、HClOHClO、
11、H H2 2O OH H+、ClCl、ClOClO、OH-OH-分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+、ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子 实验室中使用的氯水只能实验室中使用的氯水只能现配现用现配现用,并盛放在并盛放在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中中阴凉、蔽光阴凉、蔽光处保存处保存只有酸性只有酸性微粒微粒检验方法检验方法现象现象H2OH+Cl-HClOCl2加加AgNO3溶液溶液 有白色的沉淀生成有白色的沉淀生成红纸红纸红纸
12、褪色红纸褪色观察溶液颜色观察溶液颜色黄绿色黄绿色紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色新制的氯水的成分：新制的氯水的成分：想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯推测氯气与气与NaOH能否发生反应能否发生反应?若反应若反应,其产物是什么其产物是什么?（4）氯气与碱反应）氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3
13、+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制弱酸）反应原理：强酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的用都是因反应生成的HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO漂白粉在潮湿的空气容易失效原因？漂白粉在潮湿的空气容易失效原因？光照光照2HClO 2HClO2(5)与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性
14、）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl 我国发生过多起氯气泄露事件，我国发生过多起氯气泄露事件，如果你遇到这种情况，你如何运用如果你遇到这种情况，你如何运用所学的化学知识进行自救并帮助他所学的化学知识进行自救并帮助他人逃生？人逃生？情景假设：情景假设：喷洒稀释后的碱液喷洒稀释后的碱液 用湿布捂住口鼻用湿布捂住口鼻逆风逃往高处逆风逃往高处3、氯气的用途、氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等二、二、Cl2的
15、实验室制法的实验室制法反应原理：反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热与浓盐酸混合共热MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O注意注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。此反应必须加热。4.在常温下在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。KClO3+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2？F
16、e+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl（C）提示：提示：例例3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象
17、的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：(1)是是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余无剩余新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D例例6：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化例例5：如图所示，：
18、如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是()A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDA BCv1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）是（）vA次氯酸不稳定，易分解次氯酸不稳定，易分解vB次氯酸是一种强氧化剂次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸氯酸vD次氯酸能使染料和有机色质褪色次氯酸能使染料和
19、有机色质褪色v解析：根据反应解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，可知，HClO的酸性的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。Cv2.下列说法中正确的是（）下列说法中正确的是（）vA用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味到氯气的气味vB用排水集气法便可以收集到纯净的氯气用排水集气法便可以收集到纯净的氯气vC氯气有漂白性氯气有漂白性vD自来水常用氯气来杀菌、消毒自来水常用氯气来杀菌、消毒v解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动
20、，使极少量的氯气该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选氯气本身没有漂白性。故选D。Dv3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）离子的是（）vA氯化钠溶液氯化钠溶液B新制氯水新制氯水vC漂白粉漂白粉D液氯液氯v解析：氯水是一种多组分的混合物，新制解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有有Cl2、HClO分子及分子及H、C1、C1O。Bv4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（下列关
21、于液氯和氯水的叙述中正确的是（）vA液氯是纯净物，而氯水是混合物液氯是纯净物，而氯水是混合物vB液氯无酸性，氯水有酸性液氯无酸性，氯水有酸性vC液氯较氯水的漂白作用更强液氯较氯水的漂白作用更强vD液氯无色，氯水呈黄绿色液氯无色，氯水呈黄绿色v解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选答案选A、B。ABv5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（
22、）vA氯水氯水B液氯液氯vC氯气氯气D次氯酸次氯酸v6.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管通过导管子灌入洞中，这是利用子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）下列性质中的（）vA黄绿色黄绿色 B密度比空气大密度比空气大vC有毒有毒D较易液化较易液化v解析：利用了解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。有毒和密度比空气大的性质。A DB Cv7.将一盛满将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）的气体约占试管容积的（）vA2/3B1/2C
23、1/3D1/4v解析：根据反应方程式：解析：根据反应方程式：vC12H2O=2HClHClO和和v2HClO=2HClO2可知，充分反应后剩余可知，充分反应后剩余气体是气体是O2，且，且Cl2与与O2之间满足关系式：之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选，故答案选B。Bv8.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）由此判断水溶液中含有（）vACl、SO42-BCl
24、、NO32-CCl、CO32-DCl、OHv解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是气体应是CO2，又因为加入稀，又因为加入稀HNO3后沉淀部分后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有外，还有Cl。Cv9.浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：能发生如下反应：vCa(ClO)24HCl(浓浓)=CaCl22Cl2十十2H2Ov用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）能含有的杂质气体是（）vCO2HClH2OO2vABvC Dv解
25、析：题中提供一条信息：解析：题中提供一条信息：Ca(ClO)2中中1价的价的Cl和和浓浓HCl中中1价的价的Cl可归中到可归中到0价的价的Cl2。漂白粉贮存很。漂白粉贮存很久可能有久可能有CaCO3生成，生成，CaCO3和和HCl反应可产生反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。整个体系还夹带有水蒸气。A二、氯离子的检验二、氯离子的检验实验现象解释或化学方解释或化学方程式程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶溶液液自来水自来水蒸馏水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀沉
26、淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解,且且放出气泡放出气泡产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解没有明显的没有明显的现象现象没有明显的没有明显的现象现象ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClCOCO3 32-2-+2Ag+2Ag+=Ag=Ag2 2COCO3 3ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClAgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag2Ag+CO+CO2 2 +H+H2 2O O二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验 某溶液中加入某溶液中加入A
27、gNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法正确吗？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法正确吗？在被检验的溶液中加入在被检验的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入沉淀，再加入稀硝酸稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？氟氟 F 9 2 7氯氯
28、 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素（科学视野）（科学视野）卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定
29、具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。F2 Cl2 Br2 的的氧化性强氧化性强，能把可变化合价，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化的氧化能力最能力最弱弱，跟铁反应只夺取铁的，跟铁反应只夺取铁的2个电子，个电子，生成生成FeI2。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31.与金属反应与金属反应:名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷
30、暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,(1)卤素单质与卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 对比对比Cl2，写出
31、，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1.Cl1.Cl2 2 2Br2Br =2Cl=2ClBrBr2 2 2.Cl2.Cl2 2 2I2I =
32、2Cl=2ClI I2 2 3.Br3.Br2 2+I I =BrBrI I2 2 思考思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性的氧化性强弱顺序及强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄
33、绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体 液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色 淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）稀至浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。Cl-Br-I-试剂试剂 现象现象 反应反应化学化学性质性质 用途用途(白白)(浅黄浅黄)(黄黄)生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀生成既不溶于水也不溶
34、于稀硝酸的沉淀Ag+Cl-=AgCl Ag+Br-=AgBrAg+I-=AgI感光材料感光材料人工降雨人工降雨见光分解见光分解 2AgX=2Ag+X2光照光照先加稀硝酸，硝酸银溶液先加稀硝酸，硝酸银溶液小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性相似性与金属反应，生成卤化物；与金属反应，生成卤化物；与氢气反应，生成卤化氢；与氢气反应，生成卤化氢；与水反应，生成卤化氢和次卤酸与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱；与氢反应的
35、能力渐弱；氢化物的稳定性渐弱；氢化物的稳定性渐弱；与水反应的能力渐弱。与水反应的能力渐弱。特性特性碘遇淀粉显蓝色；碘遇淀粉显蓝色；氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 5.已知电解食盐水可制得氯气：已知电解食盐水可制得氯气：工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石石灰石CaCO3生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰Ca(OH)2食食 盐盐 NaCl氯氯 气气 Cl2漂白粉漂白粉 水水电解电解思路：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2电解了解氯气的物理性质。了解氯气的物理性质。通过实验事实了解氯的原子结构特点、通过实验事实了解氯的原子结构特点、化学性质。化学性质。认识氯水的组成和性质。认识氯水的组成和性质。了解氯离子的检验方法。了解氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握结构决定性质决定用途的思维方法掌握结构决定性质决定用途的思维方法教学目标教学目标目目 录录一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 1 1、氯气的结构特点氯气的结构特点 2 2、氯气的性质氯气的性质 3 3、氯气的用途氯气的用途二、二、氯离子的检验氯离子的检验三、三、成盐元素成盐元素卤素卤素
