1、初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体CO2）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3H2O氨水、一水合氨Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO45H2O胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比
2、空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
3、碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO310H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶
4、于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中物质的分类1、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3、空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4、天然存在最硬的物质是金刚石（C
5、）。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）6、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4 7、不活泼气体（稀有气体）常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 。3、.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液
6、一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 看其颜色，观其状态，察其变
7、化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 解实验题看清题目要求是什么，
8、要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀
9、释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） (3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水Cu
10、SO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 常见气体的性质（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） （2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼
11、金属（还原性） 还原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2） （4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒
12、气体。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）离子的共存: 离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体、沉淀，若能生成上述物质则离子不能共存。1、H+和OH-反应会生成H2O；2、H+和CO32-，反应会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体；3、NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3；4、Ca2+和CO32-，反应会生成CaCO3沉淀；Cu2+、Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀
13、；Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO42-，生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸。特殊反应：1、在空气中能自燃,燃烧产生大量白烟的是白磷。2、溶于水显碱性的气体是NH3，显酸性的是CO2、SO2、SO3、N2O5多数非金属氧化物的气体。3、可以使黑色固体CuO还原成亮红色物质的还原性气体是H2、CO，还原性固体是C 。4、遇碘单质（I2）变蓝的是含有淀粉的物质。基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧
14、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P + 5O2点燃2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O2点燃2COCO2 通过灼热碳层C + CO2 高温 2CO（吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2H2O 通电 2H2+ O2 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2KMnO4 K2
15、MnO4 + MnO2 + O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出气体
16、盐与金属反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +
17、Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O甲烷在空气中燃烧酒精燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显现象2NaOH+H
18、2SO4=Na2SO4+2H2O无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3H
19、Cl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小苏打治疗胃酸过多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2气体放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2气体放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2气体放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3=AgCl+H
20、NO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少
21、的：碳酸钠晶体Na2CO310H2O失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、NaCl溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（H+） 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量
22、酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。 pH7盐酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐(SO42)BaCl2试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐(CO32)HCl或稀HNO
23、3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀HCl或稀HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 初中化学常见化学式、化学方程式测试题一、 将下列物质的化学式写在对应的方框后。1、 单质氢气氮气氯气臭氧氦气氖气氩气氧气锌碘碳硅硫磷铝钾钙钠镁锰铁铜汞银锌2、 氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞氧化铝氧化铜3、 其他化合物（酸、碱
24、、盐）硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢氯酸钾氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡氨水硫酸铜氯化钠氯化铜氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌硫酸钡高锰酸钾锰酸钾硝酸铵碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铁硝酸亚铁硝酸铝碳酸钠碳酸钙碳酸铵碳酸氢钠硫酸铁硫酸亚铁硝酸银4、 常见有机物甲烷乙醇葡萄糖二、 写出下列反应的化学方程式。（一） 化合反应1、磷燃烧的反应： 2、氢气燃烧的反应： 3、硫燃烧的反应： 4、镁燃烧的反应： 5、铁燃烧的反应： 6、碳燃烧的反应（氧气充足）： 7、碳燃烧的反应（氧气不充足）： 8、一氧化碳燃烧的反应： 9、二氧化碳和水的反应：
25、 10、碳和二氧化碳的反应： （二）分解反应11、高锰酸钾制取氧气的反应： 12、氯酸钾制取氧气的反应： 13、过氧化氢制取氧气的反应： 14、电解水的反应： 15、碳酸分解的反应： 16、工业制取二氧化碳的反应： （三）置换反应17、铜和硝酸银的反应： 18、铁和硫酸铜的反应： 19、实验室制取氢气的反应： 20、铝和稀硫酸的反应： 21、木炭还原氧化铁的反应： 木炭还原氧化铜的反应： （四）复分解反应22、氢氧化钠和稀盐酸的反应： 23、氢氧化钠和稀硫酸的反应： 24、氢氧化铝治疗胃酸过多的反应： 25、氢氧化镁和稀硫酸的反应： 26、硝酸银和稀盐酸的反应：27、氯化钡和稀硫酸的反应：28、碳酸钠和稀盐酸的反应：29、实验室制取二氧化碳的反应： 30、硫酸铜和氢氧化钠的反应： 31、氯化铁和氢氧化钠的反应： 32、硝酸银和氯化钠的反应： 33、氯化钡和碳酸钠的反应： 34、稀盐酸除去铁锈的反应： 35、氧化铜和稀硫酸的反应： 36、检验二氧化碳的反应： （五）其它反应37、二氧化碳和氢氧化钠的反应： 38、二氧化硫和氢氧化钠的反应： 39、一氧化碳还原氧化铜的反应： 40、酒精燃烧的反应： 41、甲烷燃烧的反应：
