1、初中化学总复习资料一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁(Fe3O4) 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石（C） 7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2等11、既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。（二）、液体的颜色 11、无色液体：
2、水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色无毒气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳20、无色有毒气体：一氧化碳（无味），二氧化硫，氯化氢气体、氨气等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液（PH7)：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液(PH=7)：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空
3、气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙，无水硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸
4、气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液（变红）加入锌粒（产生气泡）/碳酸盐（产生气泡） 、氢氧根离子：酚酞试液（变红）硫酸铜溶液（蓝色沉淀产生） 、碳酸根离子：稀盐酸（有气泡）和澄清的石灰水（变浑浊） 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加
5、稀盐酸，若产生气泡则变质在样品的溶液中加澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），有白色沉淀产生则变质在样品的溶液中加氯化钙溶液（或可溶性钡盐），有白色沉淀产生则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：
6、加入新制的氢氧化铜并加热，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集
7、方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水或气体或沉淀 12、三大化学肥料：N肥、P肥、K肥 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物（SO2）。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭在氧气中燃烧，蜡烛（二氧化碳和水）在氧气。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
8、16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、溶解时出现的三种温度变化：温度升高，放热（氢氧化钠）温度下降，吸热（硝酸铵）温度不变（食盐）20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁（氧化铁），四氧化三铁。 21、炼铁的三种原料：铁矿石（提供铁），焦炭（提供高温和一氧化碳），石灰石（造渣）。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解
9、生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：浓盐酸（挥发导致不纯），稀硫酸（生成微溶物质阻止反应），碳酸钠（反应太快不利于控制）。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解（加快溶解）、过滤（引流）、蒸发（防止液体受热不均匀而造成液滴飞溅） 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶
10、解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个玻璃仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解
11、度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如氢氧化钙 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼
12、烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸或稀盐酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸或稀盐酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 或氯化钙溶液等9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 17、
13、NH3（水蒸气）：生石灰 或 氢氧化钠固体 18、N2(O2)：灼热的铜注意写清步骤：KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
14、 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳
15、量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等重金属盐； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物、硫化氢、氨气等。 十二：实验室制法 1、实验室氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 +
16、 MnO2 + O2 MnO2 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 5、气体发生装置确定依据：反应物的状态和反应条件 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O
17、2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用H2O2制O2的发生装置。气体收集装置确定依据：产生气体的密度（和空气比较）和溶解性以及毒性、是否与空气反应等排水法（不溶于水且不与水反应的气体），向上排空气法（密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体），向下排空气法（密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体）。 十三：工业制法 1、 O2: 分离液态空气 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3 高温 CaO + CO2） 3、 H2：天然气和水煤气 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3 高温 CaO + CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca
18、（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH7、工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2十四、物质在氧气中燃烧现象氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，
19、火星四射，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 （区别H2 CO、 CH4 这三种气体方法利用其燃烧后产物不同）中考化学应该注意的几个问题一、选择题审题环节中容易忽略的关键词（1） 选择题：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误”（2） 选“是”-“不是”；选“能”-“不能”（3） 选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”二、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求（4） 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元
20、素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；（5） 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如（6） 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2（7） CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （8） 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2三、实验题中经常不按要求作答或词不达意（9） 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”
21、，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.四、计算题作题务求规范（10） 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆各种物质的俗称：（11） 熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2（12） 说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2（13） 火碱（烧碱、苛性钠）-氢
22、氧化钠-NaOH-属于碱（14） 纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐（15） 生石灰-氧化钙-CaO-碱性氧化物（16） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3）（17） 铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐（18） 盐酸-氢氯酸-HCl-酸六、重要反应现象要作到准确、简明表达几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
23、Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如一些基本概念：分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。构成物质的三
24、种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：改变其它物质的化学反应速率，本身的化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4碳酸盐大多数不溶除钾、钠、铵，如CaCO3不溶于水。K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。硫酸盐不溶是BaSO4，其余都溶。盐酸盐不溶是AgCl,其余全溶。如：CaCl2、CuSO4溶于水。碱除钾、钠、
25、钡、钙、铵可溶其余不溶，如KOH溶于水 、Mg(OH)2不溶于水。能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3十、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）具有可燃性的气体是：H2、CO、CH4大气污染物：粉尘、气体。有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷（
26、CH4）。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。（浓盐酸具有挥发性）燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。4十一用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH十二化学实验：量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。托盘天平能称准到0.1克。干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中
27、。可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。.中和反应：酸与碱作用生成盐
28、和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。十三、容易出现的判断题：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。（错）非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。中和反应就指酸和碱反应。盐中都含有金属元素。（错）如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl饱和溶液降温一定能析出晶体。（错） 氢氧化钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。（错） 条件-相同的温度。温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。42注意：溶解度有单位，-克，不可少。
