1、化学知识点第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、我国劳动人民 会制造青铜器，春秋战国时会 、 。3、绿色化学又称 ， (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心： 。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分为： 、 （最明亮）、 （温度最高）。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： ， （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 出现，CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 。 （4）熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结
2、论： （吸入空气与呼出气体成分是相同的）但与吸入空气相比，呼出气体中O2的量 ，CO2和H2O的量 。6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以 为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（
3、二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内 。量取一定体积的液体时要和 配合使用。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码 。砝码放
4、回 。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应用手拿住将试管夹从 往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； （
5、六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁 ，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中;2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂 放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
6、）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 或 块状及条状药品：用 夹取;4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用 （滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能 中或与 接触，否则会造成试剂污染.（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导
7、管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 或 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的 “二低”：（1）滤纸的边缘低于 （2）漏斗内的液面低于 的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯 ， （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 滤
8、纸的一边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 中部；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯 ， 倾倒液体时液面高于 ， 滤纸 。 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快 ，防止由于局部 造成液滴飞溅）。 （2）当液体接近蒸干（或出现 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中，（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也 。（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液
9、或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是 体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 体积d、结论：空气是 物； O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧
10、，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （CO、SO2、氮的氧化物）和 等；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。CO2目前未列入空气污染物。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4
11、）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
12、防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2KMnO4 2KClO3MnO2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：选择依据反应物的状态和反应条件，固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据气体的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体 试管口应放一团棉花：防止 排水法收集时，待
13、气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ）实验结束时，先移 再 ：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在 检验：用带火星的木条伸入 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都 的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 。8、常见气体的用途：氧气： （如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：
14、带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是 都 热第三单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识正 （带 电） 282+12原子（不带电）电 ） 负（带 电） （2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类的是 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质的是 （4）相对原子质量 + 决定原子的质量的的是 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外
15、层电子数为2）， 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）， 对于多电子层的原子来说最外层电子数相同其化学性质相似。2、元素（1）定义：具有相同 （质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：宏观： 如O： 氧元素 一个氧原子 微观： 原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧
16、原子c、有关元素周期表 *发 现：俄罗斯化学家-门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个 ） 各族最外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16个 ） *排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：自己小结3、离子：带电的 或 ，（1）表示方法及意义：用离子符号表示 如 Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识注意：
17、与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为 ，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金
18、属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、物质中某元素的质量分数d、一定质量的某物质中某元素质量物质中某元素的质量分数第三单元物质构成的奥秘复习检测1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A、H B、Al C、
19、Fe3+ D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ） A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( ) 5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ） A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金
20、属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子 （ ）A、 B、 C、 D、9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ） A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （
21、 ）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、 B、 C、 D、11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A、20% B、70% C、80% D、无法计算12、标出下列带线元素的化合价 NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 2H2CO3 （写出两个“2”的含义）2+108 氯离子的结构示意图 14、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸
22、钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 （1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒 （3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有 Y2+X816、某粒子结构示意图为 （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。17、计算题：烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：（1）
23、尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成（2）尼古丁的相对分子质量 （3）尼古丁中各元素的质量比 （4）尼古丁中氮元素的质量分数 （5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？第四单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- D.化学反应：2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素 成的。一个水分子是由2个氢原子
24、和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可 而原子不可 。水是氧化物。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解 化学方程式为： （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属
25、元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“ ”（废渣、废液、废气）； 、 的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源要从两方面做起： 和 。4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。絮凝剂常用 。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 、 的水；软水是不含或含较
26、少 、 的水。B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法： 、 。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸（吸水性）、生石灰（）。二、氢气H21、物理性质：密度最 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法）2、化学性质：点燃（） 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，
27、要 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是 最小的微粒原子是 最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物
28、质的微粒。区别化学变化中，分子可 ，原子不可 。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成 ：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 （多种物质）分类 单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体 （一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO 3 碱 NaOH Ca(O
29、H)2 KO H 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变； 不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观 一定变 微观： 一定变（3）可能改变：分子总数可能变、物质的状态二、化
30、学方程式1、遵循原则：以 为依据 遵守 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5
31、、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由 以上物质生成 的反应分解反应：由 生成 以上其他物质的反应置换反应：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应复分解反应：两种化合物相互 ，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质 氧的反应 还原反应：物质 氧的反应 氧化剂： 氧的物质 还原剂： 氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应： 与 作用生成盐和水的反应，是 反应的一种特殊类型。第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是 的矿物之一，有优良的
32、导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却 !1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由 及
