1、总复习（十）：酸碱盐定义、性质、用途 1. 物质分类 2. 酸碱盐溶液的导电性：（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。（2）物质的导电性离子（带电的粒子）（3）电离定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。电离可用电离方程式表示在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。（4）pH值溶液的酸碱度用pH来表示pH和酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性。测溶液pH的实验操作用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对
2、照，便可知道溶液的pH。注意：pH试纸不能用水湿润。 3. 酸碱盐的定义：（1）酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。理解：b. 酸是化合物。c. 酸电离出H+后余下部分是酸根离子。（2）碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。理解：a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。b. 碱也是化合物。c. 碱电离时，除去OH的是金属阳离子。（3）盐定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。理解：类似金属离子，因此也算金属阳离子。b. 盐也是化合物。 4. 酸的通性及几种常见的酸：（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。（2
3、）酸的通性酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。b. 中和反应一定是复分解反应。c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。（3）几种
4、常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。盐酸（氯化氢溶液）重要的物理性质a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）化学性质（注意性质决定用途这条主线）a. 与指示剂的作用酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。b. 与金属的作用结论：金属盐酸盐氢气c. 与金属氧
5、化物作用注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。结论：金属氧化物盐酸盐水d. 与碱的反应结论：碱盐酸盐水e. 与某些盐反应硫酸物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地
6、注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）硝酸物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 5. 碱的通性及常见的碱：（1）碱的命名：（2）碱的通性：（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。理解：氧化物。不是酸性氧化物。（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途： 6. 常见的盐 （1）结晶水合物称蓝矾、胆矾）。（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。a.
7、风化是化学变化（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO4如变蓝，则说明有水存在。（5）盐的性质：盐的溶解性一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。盐的化学性质a. 盐金属另一种盐另一种金属b. 盐酸另一种盐另一种酸c. 盐碱另一种盐另一种碱d. 盐盐另两种盐其中a、b、c中的盐都应是溶于水的，b中盐是溶于水或溶于酸。 7. 复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（2）表示方法：ABCD=ADCB（3）四种基本反应类型：（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应；（5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生
8、成，才能发生。 8. 化学肥料：（1）种类（2）特性 9. 铵根离子的鉴定：（1）反应原理（2）实验操作取试样少许，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。【典型例题】 例1. 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色
9、；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_（填写编号）。二氧化硫易溶于水酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红二氧化硫能被浓硫酸干燥（4）实验实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_，写出发生反应的化学方程式：_（5）结论：原假设_（填“成立”或“不成立”）。分析：SO2是酸性氧化物，易溶于水，与水化合
10、生成亚硫酸题中装置C与D作对照实验，装置C中SO2不能使干燥石蕊试纸变红（故需将制出的SO2气体进行干燥）装置D中有水存在时，SO2使石蕊试纸变红，而水不能使试纸变红，说明SO2与水生成了酸。答案：（3）（4）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色水不能使石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成酸使石蕊试纸变色吸收SO2气体，防止污染空气（5）成立 例2. A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）试推断B、E、G的化学式：B_，E_，G_。（2）写出A与D反应的化学方程式：_。解析：解此题时首先必须确定G为何物。
11、假设G为AgCl，结合酸、碱、盐的转化关系可知生成AgCl的途径只有以下两种：框图中要求能用三种方法制备G，可见AgCl不合题意。答案：（1）Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4（2） 例3. X是常见的固态化合物，可发生如图所示的化学变化：（1）X的化学式是_。（2）写出图、反应的化学方程式：分析：答案：（1）Na2CO3（2） 例4. 对化学反应及其应用的研究促进了电池的发展。通过化学反应中电子在不同离子（或原子）之间的转移，使电池产生电流。（1）下列化学反应中可用于设计制造电池的两个反应是（ ）（2）电池使用过程中的能量转化形式是_。（3）纯净的水几乎不导电，当溶液中含有能够自由移动的
12、离子时，溶液的导电性明显增强。某同学做了如下一个实验（装置如下图），当用导线把电池、电灯泡和某溶液连接起来时，电灯泡发光。再用滴管向烧杯的溶液中逐滴加入另一种溶液并同时不断搅拌时，电灯泡逐渐变暗直到熄灭。而后又逐渐明亮起来。请写出一个符合此现象的两种溶液发生化学反应的方程式：_。（4）如上图，电源电压为24V，灯泡标有“3V 0.6W”字样，当溶液导电时，若溶液在通电过程中的电阻可看作恒定不变，电阻大小为105，求通电2min通过灯泡的电量是_C。分析：复分解反应中没有电子的得失，而制造电池的化学反应必须有电子得失，因此只有C不能制造电池；A、B均可以；电池在使用过程中将化学能转化为电能：酸、碱、盐的水溶液发生反应若生成物完全是沉淀或生成物是沉淀和水，均可产生题设的实验现象。答案：（1）A、B（2）化学能转化为电能（4）24C
