1、第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、以及的科学。2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是_ 。（b级）3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。5、物理性质包括 、 、 、 、 、 、 、挥发性、延展性、导电性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级）6、化学发展史：_和_建立了原子论和分子学说。门捷列夫发现的_并编制出 ，使化学学习和研究变得有规律可循。7、下列变化中属于
2、化学变化的有 ；属于物理变化的有 。（1）光合作用 （2）高炉炼铁 （3）家庭自制冰块 （4）牛奶变酸 （5）粮食酿酒 （6）钢铁生锈 （7）湿衣服凉干（8）白磷自燃 （9）火药爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学1、化学学习的特点：“三关注”即 、 、 。2、科学探究要素（或步骤） 。三、化学实验基本操作(一) 药品的取用（b级）1、实验室里的药品，很多是， ，或。使用时应注意安全。2、实验剩余药品既不能 ，也不能随意 ，更不能 ，要放在 。3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，
3、固体只需 。4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量筒量取液体时，量筒必须 ，视线要与筒内_保持水平。5、把块状固体放入容器要做到“一 ，二 ，三。” 倒取液体时要做到“一_ ，二，三。”6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用：1、 检查天平游码是否在 ，然后将天平 。2、 称量时把称量物放在 盘，砝码放在 盘。取用砝码要使用 ，先加质量_的砝码，再加质量 的砝码，最后移动 ，直到天平平衡。3、 注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在_里称量。4、
4、使用完毕，把砝码放回 ，游码归零。5、 某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。(三) 连接仪器装置 注意做到先湿润，然后慢慢转动。(四) 检查装置的气密性1、检查装置的气密性应放在实验的第_ _ 步。2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口_ _，松开手后看观察导管内是否_ _ _。(也可用酒精灯加热或用别的方法)(五) 物质的加热1、酒精灯的使用：(1) 酒精灯的火焰可分为 、 、 三部分。其中 温度最高，加热时一般用 加热。(2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。（3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止
5、向 酒精灯里添加酒精；绝对禁止用 引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用 盖灭，禁止用嘴吹灭。2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有： 、 、 等，加热时必须垫上石棉网的仪器有： 、 等，量筒、漏斗等 (能否)用来加热。(2) 加热时保持外壁干燥，加热前先 ，防止骤冷骤热，炸裂仪器。(3) 用试管加热时，装液量不能超过容积的 。用试管给固体加热时，注意试管口倾斜(4) 给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成 角)，试管口不能对着 方向。(六) 溶解、过滤与蒸发 (1) 玻璃棒的作用：溶解时_；过滤时起_作用；蒸发时起_作用。(2) 过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁； “
6、二低”：滤纸边缘要低于_ _边沿，液面低于_ _边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠。(3)过滤后若滤液仍浑浊，原因可能是_ _，_ _，_ _。可调整后再过滤一次。(4) 蒸发过程中，要不断用玻璃棒 ，防止液滴飞溅；当蒸发皿中_时，即停止加热。(七) 洗涤仪器 (1) 洗涤试管时，先倒净试管内的 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防 。 (2) 洗干净的试管一般放在 上或指定的地方。 (2) 洗过的仪器内壁附着的水，既不 ，也
7、不 ，表示仪器已洗干净。实验常见仪器名称： 试管、 酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、量筒、漏斗、 石棉网。例题：以下实验基本操作正确的是 第二单元 我们周围的空气一、知识脉络温室效应、臭氧空洞、绿色化学空气污染 粉尘 组成（体积分数）：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；其它气体与杂质 。一氧化碳二氧化硫有害气体空气粉尘二氧化氮二氧化硫(空气成分的测定) 制法：1、工业制法：分离液态空气2、实验室制法：（原理见二）查（_）装（药）（固）定点（热）收 收集气体 离（导管移出水面）熄（熄灭酒精灯）氮气物理性质：_。化学性质： _ _ 用途：
8、制肥料保护气冷冻麻醉稀有气体用途：保护气电光源低温环境氧气1、物理性质：通常状况下， 。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生 反应，生成 物，具有氧化性。（具体见二）（b级）3、缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。(体现) (决定) 用途（2）支持燃烧：富氧炼钢；气焊、切割；火箭助燃；用途（1）供给呼吸：医疗急救；登山；潜水；航天。二、氧气的化学性质下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项。物质反应现象化学反应方程式注意事项硫在空气中，发出 的火焰，在氧气中，发出 的火焰，生成 气体。在集气瓶底部放入少量的水，目的 。木炭
9、发出 ，放出热量，生成的气体 。夹木炭的坩埚钳应 慢慢伸入瓶中。铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热，有 生成。1、 ；2、 ；3、 。磷燃烧时产生 ，放出大量的热。产生的五氧化二磷为固体，现象描述为白烟。镁发出 ，生成 固体。三、氧气的实验室制法(一)气体发生装置1、固固加热生成气体（1）用高锰酸钾制取氧气时，应注意的事项是在试管口 ，其化学反应方程式为： 。（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为 。2、固液不加热生成气体（可用于：实验室分解H2O2制O2；制H2 ；制CO2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式： _ _；并分析这三套装置制取氧气的特点。三、氧气的鉴
10、别、验满及检验1、氧气的鉴别、验满：用_的木条（瓶口或瓶中）2、有四瓶无色无味的气体A、B、C、D、E，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简单的方法鉴别出它们？总结：鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。四、补充1、化学方程式的书写、反应条件：“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低 “燃烧”:反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网若有两个条件，一般将“催化剂”放在化学方程式等号上面，其它放在下面2、“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。3、“烟”：固体微粒悬浮在空中。 “雾”：
11、液体微粒悬浮在空中。五、空气组成的测定1、装置气密性良好 2、红磷要过量3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体（为何要选用红磷而不选用碳或硫？）4、待瓶中温度还原后再打开止水夹例题精选：根据下列装置图回答有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称： ； 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。第三单元 自然界的水 (一)水的组成与水电解实验1、水电解实验：(直流电)正极产生_，负极产生_，H2与O2体积比_。 方程式： 。
12、2、水的宏观组成：水是由_和_组成的。3、水的微观构成：一个水分子由_和_构成的。(二)水的性质1、物理性质：无色无味液体，4时密度为_/3，沸点：_ ，凝固点：_2、化学性质： 与某些酸性氧化物反应含氧酸 如：CO2 + H2O = SO2 + H2O = 与某些碱性氧化物反应可溶性碱 如：CaO + H2O =其它反应：铁生锈(Fe+O2+H2OFe2O3n H2O )； (三)水的净化1、纯水与自然水：自然水里含有许多和杂质，所以都是混合物。2、水的净化方法; 静置： 吸附：用明矾或活性碳过滤：一贴、二低、三靠蒸馏：相对净化程度最高的方法。杀菌：利用氯气或漂白粉等。(发生的是_变化)3、
13、硬水与软水定义：检验方法：用_，有较多肥皂泡的是_，较少的是_。硬水的危害：硬水的软化：生活中：_；实验室中：_；工业上用离子交换法。水垢的清除方法：CaCO3 + HCl= (四)水和人类1、水资源2、3、爱护水资源：体现在_；_。(五)氢气1、氢气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最的气体。化学性质：H2+O2 H2O 可燃性：纯净的氢气：安静的燃烧，_火焰。不纯的氢气：爆炸验纯的重要性及方法：【练】下列混合气体点燃后会发生爆炸的是？ H2 A. H2与O2 B. H2与N2 C. N2与O2 D. O2与天然气还原性：H2+CuOCu+H20反应现象：黑色CuO 变
14、成_色；试管口有_出现操作注意：为什么？试管口，略下倾导管伸底靠上层先通氢，再加热撤灯降温再停氢2、氢气的制取实验室制法第四单元 物质构成的奥秘基础知识微观粒子的共性：质量与体积_；不断地_；粒子间有_。2、相互关系注：化学变化中，_可分，_不可分； _是化学变化中的最小粒子，_是保持物质化学性质的最小粒子。 分子、原子显中性；离子显电性。3、原子、离子的相互关系4、原子、离子的结构示意图：各元素原子结构的规律：、稀有气体：最外层都有_个电子(He是2个)，性质稳定。注：最外层是8个电子(只有一层时为2个)的是一种稳定结构。(相对)、金属元素：最外层电子_4个。易_最外层电子，使最外层电子数变
15、成8个，成稳定结构。、非金属元素：最外层电子_4个。易_电子，使最外层电子数变成8个，成稳定结构。所以：元素的化学性质，跟它的原子_关系密切5、元素：具有相同_的一类原子的总称。例：水是由_和_组成的；水分子由_和_构成的。6、元素符号 1、元素符号： 拉丁文，“一大二小”2、原子的表示：符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n” 结构示意图：3、元素符号的意义表示一种_； 例：O表示_表示元素的一个_。 例：O表示_若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即_，不再表示元素。7、离子：带电的_或_。（1）符号：在元素符号的_标出离子所带的电荷。（2）分类： 阳离子：金属离子等：N+、M2+、
16、H+、NH4+阴离子：非金属离子等：C、O2、SO42、CO32、OH、NO3原子团：SO42，NO3，PO43，CO32，ClO3，OH，MnO4，MnO42，NH4+（3）结构示意图：（4）离子的个数：在离子符号前加“n”8、化学式与化合价（1）化学式：用_表示物质组成的式子。 化合价：元素原子间相互化合的数目关系化学式 化合价 计算书写（2）（3）化合价原则：化合物中元素正负化合价的_。（4）化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关一般氧显_价、氢显_价金属正价；非金属负价（与氧化合时为正价）单质中元素化合价的为_。原子团的化合价：原子团的化合价是其中各元素的化合价的
17、代数和。(见表)原子团离子符号化合价原子团离子符号化合价铵根NH41磷酸根PO433氢氧根OH1氯酸根ClO31硫酸根SO422锰酸根MnO41硝酸根NO31高锰酸根MnO422碳酸根CO322第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和原因：一切化学反应中，反应前后 、 、 都没有改变，所以各物质质量总和也就没变。化学变化中的守恒：1、原子种类守恒；2、原子数目守恒；3、原子质量守恒；4、元素种类守恒；5、元素质量守恒；6、反应前后物质总质量守恒化学变化中的一定改变：物质种类，分子种类化学变化中的可能改变：分子数目二、化学方程式1、
18、书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。2、化学方程式的意义有（1）表示 、 和反应条件；（2）表示各物质之间的 比。【练习】：1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是A表中m为1g B甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中乙、丁的质量比为9:82、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是(反应前) (反应后)A该反应涉及到四种原子 B该反应属于置换反应 C参加反应的两种分子的个数比为11
19、D该反应前后所有元素的化合价都没有变化3、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D. 4、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是。(2)由质量守恒定律可知
20、，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类第六单元碳及碳的化合物一、 碳的单质（一） 碳的物理性质：碳元素组成的单质有 、 、 等。它们物理性质存在较大差异的原因是 。金刚石是 色 、 形状的固体；石墨是一种_ _色的、有 光泽的、细鳞片状的固体。C60分子是由 个碳原子构成的。（二）碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质 ，高温下碳的化学性质 。2、与氧气的反应：氧气充足，碳的充分燃烧： ；氧气不充足，碳的不充分燃烧： 。3、还原性：碳还原氧化铜： 。碳还原二氧化碳 。二、 碳的氧化物（一）、物理性质：CO、CO2常温下都是，的气
21、体；的密度比空气大，的密度比空气小。能溶于水。固态的CO2 叫_（二）、化学性质：1、CO2的化学性质：（1）二氧化碳在一般情况下，既不 ，也不 。由于二氧化碳 、 ，因此可以灭火（2）二氧化碳能与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O验证二氧化碳与水反应步骤：A.将二氧化碳通过干燥的石蕊试纸，观察到的现象是： 。说明 。B.将石蕊试纸润湿，目的是 。C.将二氧化碳通过湿润的石蕊试纸，观察到 ，说明 。（3）二氧化碳与碱反应二氧化碳与氢氧化钙的反应： 。该反应用于 。二氧化碳与氢氧化钠的反应： 。该反应用于 。【练】解释为什么NaOH 放置在空气中会变质？为
22、什么盛放澄清石灰水的试剂瓶表面会有一层白膜？这层白膜是什么？如何将它清洗干净？2、CO的化学性质：1）、毒性使用前要验纯2）可燃性蓝色火焰： ；3）还原性：还原CuO _ 高炉炼铁 _【注】做有关CO 的实验时，尾气必须收集起来或点燃。为什么？【练1】如何除掉CO2 中的少量CO？如何除掉CO 中的少量CO2？【练2】某无色气体可能含有CO、CO、H中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A.原混合气体
23、中一定含有CO、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H和COC.原混合气体中一定含有H和CO，可能含有CO D.根据，可推断实验过程中一定有CO生成【练3】通过下列哪种基本类型的反应能得到二氧化碳？ 化合反应；分解反应，置换反应，复分解反应。(三)、用途CO2：_ _； ； ； _； 等。CO： _； 。（四）、二氧化碳的制取1、原料： 和 。选择的依据是： 。2、原理： 。3、装置： 。4、检验方法： 。5、验满方法： 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 1、知识点归纳燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比2、应用（1）三种常用的灭火器灭火原理和使用场景泡沫灭火器灭火原理 ；使用场
24、景 干粉灭火器灭火原理 使用场景 二氧化碳灭火器灭火原理 使用场景 (2)不同火灾的灭火方法森林大火 ；油锅着火 ；酒精的灯着火 电引起的火灾 ；堆放杂物的纸箱着火 3、名师支招：火灾的防治：易燃、易爆物妥善保管；燃气泄漏现场禁止明火和使用电器；防止缓慢氧化引起的火灾；火灾现场的自救：迅速逃离现场：匍匐、掩住口鼻；封闭烟、火通道或门窗；躲在安全地方(阳台、天台)，等待救援或自救； 课题2燃料和热量 1、知识点归纳燃料与能源 能源 化石燃料的燃烧其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等2、应用（1）化学反应中的能量变化：放热反应举例2个： 吸热反应举例2个： 3、名师支招：燃料热量减少、浪
25、费燃料产生CO、污染空气 节约能源，减少污染措施：足够多的空气；增大接触面积充分燃烧不充分燃烧课题3 使用燃料对环境影响 1、知识点归纳3、空气污染的防治控制和减少使用_大力开发和使用_从立法和技术角度控制和减少污染的排放大力_、种草等臭氧空洞：氟利昂等的大量使用导致大气臭氧层的破坏酸雨 ：_、_等气体溶解在雨水中形成2、空气污染的表现形式温室效应：温室气体有_、O3、CH4等2、应用请简要说出酸雨形成原因和对环境影响: 第八单元 金属和金属材料地壳中含量最高的金属元素是_，人体中含量最高的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，熔点最低的金属_，熔点最高的金属
26、_，硬度最高的金属_，课题1 金属材料 1、知识点归纳金属的物理性质1、常温下是固体(除Hg外) ；不同金属在物理性质上差别很大 2、有金属光泽；3、大多是热和电的良导体；4、有延展性；5、熔点较高。2、应用对比金属铁和非金属石墨物理性质：相同点 不同点 3、名师支招：用途：除决定于金属的性质外，还要考虑 价格 、 资源 、 是否美观 、 使用是否便利 、 废料是否便于回收 、 对环境的影响 等诸多因素。课题2 金属的化学性质1、知识点归纳化学性质实例说明与氧气反应Mg + O2 = Al + O2=Fe + O2Cu + O2 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温
27、下能与O2反应，Fe、Cu常温下难与O2反应，Au在高温时也不与O2反应与盐酸和稀硫酸反应Mg + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe + H2SO4 =Fe + HCl =Zn + HCl =在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反应越剧烈。而位于后面的则不能与某些金属的化合物溶液反应Al + CuSO4 =Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =Fe + ZnSO4 =在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来金属活动性顺序：K _ _ _ _ 、 _ _ _ _ (_) 、 _ _ _ 2、应用合
28、金1、合金是一种金属跟其他_(或_)熔合形成的具有金属特性的物质，属于_。2、常见合金合金的特性：合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。课题3 金属资源的利用保护 1、知识点归纳铁制品生锈的条件：铁与空气中的_和_同时接触(铁锈：Fe2O3 nH2O)(铝在空气中为何不生锈？)防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等金属资源的保护：防止金属锈腐金属的回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品(塑料等)2、应用：请请简要说出自行车防锈的方法：支架 ；钢圈 ；链条 3、铁的冶炼1、几种常见的金属矿物：CO 赤铁矿(Fe2O3 ) 磁铁矿(Fe3O4 ) 黄铁矿
29、(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 等2、铁的冶炼：九单元 溶 液1、溶液与浊液的区别与联系溶液乳浊液悬浊液概 念_或_物质分散到_中形成的_、_的混合物不溶的小液滴分散到液体形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物区 别被分散物质状态_、_、_液体固体被分散粒子分子或离子，水合分子或水合离子许多分子的集合体特 征_性(各部位性质一样)_性(不分层、不析出)不均一、不稳定，静置后_备 注形成溶液时，吸热：_ 放热：_、_乳化剂的使用实 例食盐水、碘酒、盐酸油水混合泥浆、CO2 通入澄清石灰水后的浊液共 同 点都是_备注：用微观粒子解释物质溶解过程的能量转换。2、溶液的组成溶液溶质：溶剂
30、：一般指的是水 固液混合，_为质； 气液混合，_为质； 液液混合，_为质； 若有水在，_为剂；混合的变，新为质溶液的质量 = _的质量 + _质量3、溶液的分类(1) 溶液的浓与稀：一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。(2) 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液区 别概念在一定_下，在一定_的溶剂中，_某物质的溶液叫该物质的饱和溶液；若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。特征_某种溶质_某种溶质判断方法若有_的溶质，则溶液饱和。若没有_的溶质，可加入少量_，若_，则溶液饱和；否则溶液不饱和没有末溶解溶质，仍需加入少量该溶质，观察后才能确定。联 系饱和溶液 不饱和溶液4、溶液的定量研究1、溶解度：(1) 溶解度的概念：理解要领：条件：在_下； 标准：_中；状态：_； 单位：_(通常用_表示)；必须指明溶质与溶剂。溶解度t2 t1温度abM N (2) 影响溶解度的因素：（a 级）固体： 溶质与溶剂的性质
