1、初中精品资料 欢迎下载2015-2016高一下学期期中考试化学试题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 15与14具有相同的质子数 B. 16与17具有相同的电子数C. 12与13具有相同的质量数 D. 18与19具有相同的中子数2.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应3.下列各组中属于同位素关系的是（ ） A与 B与 CT2O与H2O D金刚石与石墨4. 右图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变
2、粗，N棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P物质，其中可以成立的是 （ ） MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF6.下列含有非极性键的共价化合物是( ) A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH47.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达最大限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化8.
3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 () A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D10.反应2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为 （ ） A.0.1s B.2.5s
4、C.5s D.10s11.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls） B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）12.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是( ) A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由气态氢化物的稳定性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属
5、的交界处，都可以做半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2评卷人得分二、填空题 本大题共3道小题。13.（19分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234 （1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，的最高价氧化物是 ， 表中能形成两性氧化物的元素是 。 （2）和形成的化合物的电子式 。 写出的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 的最高价氧化物的水化物与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （3）三种元素原子半径由大到小的顺序是 。三种元素离子半
6、径由大到小的顺序是 。 （4）元素与元素两者核电荷数之差是 。 （5）比较与单质氧化性的强弱关系 。14.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足 量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气 体积均在标准状况下测定的 ） 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大 ， 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） （3）如果反应太激烈，为
7、了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入 等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3 溶液，你认为可行的是 15.（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，请设计原电池画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出 电子流动方向和电流方向，写出电极反应式 是正极，正极反应式： ； 是负极，负极反应式： 评卷人得分三、计算题 16.（9分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min反应达平衡，此时生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值是多少？（3）N在平衡混合物中所占的体积分数是多少？
