1、章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018济宁高一期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1100 nm。2(2019龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同
2、分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。3下列说法中正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D含有氧元
3、素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5(2019安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大
4、量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析含有大量Ba2的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。6在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D7答案C解析根据电荷守恒可知n2，故M2O中M的化合价为6价。7下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2
5、OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO3答案C解析A项，应该是Ba2SO=BaSO4，故错误；B项石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故错误；D项，应该是AgCl=AgCl，故错误。8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液答案A解析A
6、项，两反应的离子方程式均可表示为2HCO=CO2H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOHOH=CH3COOH2O、HOH=H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOBa2=BaSO4、Ba22H2OHSO=BaSO42H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为HOH=H2O、2OH2HSOBa2=BaSO42H2O，不符合题意。9(2018抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是()A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁
7、可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。10(2018辽宁师大附中高一期末)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为()所含离子NaNOSOM最简个数比2211A.OH BBa2 CH DMg2答案D解析根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸
8、是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同答案C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。12工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是(
9、)A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D还原性：CSn答案B解析由原子守恒知a2，M应为CO。13(2019闽侯五校教学联合体期中)现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C稀盐酸 DAgNO3溶液答案B解析从物质组成的角度分析，铵盐通常用强碱检验：NHOHNH3H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2的可溶性化合物检验：Ba2SO=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液并加
10、热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气味的气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4。14“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为()ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3BSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuODSO3、Cu、NaCl、CuO答案A15对于化学反应AB=CD，下列说法正确的是()A若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B若A、B为两种化
11、合物，则C、D也一定为化合物C若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应答案C解析选项A中酸碱中和反应一定有水生成；选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；选项D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。16已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合A、B、C顺序的是()AH2O2、H2O、O2 BCO2、H2O、O2CHCl、H2、ZnCl2 DCu、CuO、Cu(OH)2答案B17为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的
12、同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是()aK2SO4bK2OcK2CO3dKOHabcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是()AX是稀硫酸BX和Z反应无明
13、显现象CR与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体DE在一定条件下可以转化为Y答案D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019南京市六校联合体)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH
14、3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2 SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH=CO H2O。(3)氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为Na
15、ClO，还原剂为Fe (OH)3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：20(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_。(3)
16、自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgN
17、O3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。21(14分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。(设计实验)实验操作实验现象实
18、验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想成立(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液22(10分)已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_。(2)检验化合物乙的化学方程式：_。(3)试剂X可能的化学式：_、_(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_。答案(1)水CO(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)O2CuO(4)充足的氧气(5)红色溶液变成紫色，有气泡冒出
