1、2021年上海市中考化学试卷一、选择题1下面哪个气体是稀有气体（）A氦气B氮气C氯气D氧气2以下酸性最强的是（）ApH1BpH3CpH5DpH73灼烧氯化钠，火焰呈 色。4用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）AKClO4KCl+2O2BKClO3KCl+O2C2KClO32KCl+3O2D2KClO32KCl+3O25利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（）X杂质YACO2（CO）CuBN2（O2）CuCCO（H2）CuODH2（H2O）CuOAABBCCDD6对于t时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（）A均一、稳定、透明B每100g水中溶解30g KNO3C某
2、种条件下，可转化为悬浊液D若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液7对于碱，下列说法正确的是（）A碱一定含有H元素B可使酚酞变红的都是碱溶液C所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D酸与碱反应一定不产生沉淀8下列选项中，O2的物理量比N2大的是（）A一个O2分子和一个N2分子的质量B1mol O2和1mol N2的质量C1g O2和1g N2的分子数D1mol O2和1mol N2的分子数二、解答题9CO2是一种常见的物质，回答下列问题：（1）木炭燃烧的化学方程式： ；（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处
3、；（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：.步骤的化学方程式： ；.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 。10Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。物质溶解度（g/100g水）NaOH109.0NaCl36.0（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。11某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与C
4、u（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：.滤液A的溶质是 ；步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；.若将步骤中的amol Cu改为amol Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。 答案 一、选择题1解析：根据稀有气体的种类，进行分析判断。答案：稀有气体包括氦气、氖气、氪气、氡气。故选：A。2解析：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。答案：pH越小，酸性越强，所以酸性
5、最强。故选：A。3解析：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色答案：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。故答案为：黄。4解析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。答案：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O3。故选：C。5解析：除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。答案：
6、A、一氧化碳不能与铜反应，不符合除杂原则。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C、一氧化碳和氢气均具有还原性，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。D、氢气具有还原性，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。故选：B。6解析：A.根据溶液的特征与颜色来分析；B.根据溶质质量分数的含义来分析；C.根据物质的溶解度来分析；D.根据溶质质量分数的计算方法来分析。答案：A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的；B.t时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；C.若对该溶液进行降
7、温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液；D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：，选项说法错误。故选：AC。7解析：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据酸和碱能发生中和反应，进行分析判断。答案：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故选项说法正确。B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，故选项说法错误。C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应、水等不与碱溶液反应。D、酸与碱反应可能会产生沉淀，故选项说法错误。故选：A。8解析：A、
8、根据分子的质量和相对分子质量呈正比，进行分析判断。B、根据氧气和氮气的摩尔质量，进行分析判断。C、根据nm/M，进行分析判断。D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质中含有构成该物质的6.021023个构成该物质的粒子。答案：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氮气的相对分子质量为28，则一个O2分子和一个N2分子的质量，故选项说法正确。B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/mol，则2molO2和1molN2的质量分别是32g、28g。C、nm/M，摩尔质量越大，分子数越小2和1gN5的分子数相比，氮气中含有的分子属多。D、1molO2和4molN2的分
9、子数均约为6.021023个，故选项说法错误。故选：AB。二、解答题9解析：木炭燃烧生成二氧化碳。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。答案：（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2。故填：C+O3CO2。（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，则关闭弹簧夹时导致的后果是液体会从长颈漏斗口溢出。故填：大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。（3）.步骤中氢氧化钠和二氧化碳反应生
10、成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO8+H2O。故填：2NaOH+CO5Na2CO3+H4O。.需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用。故填：氧化钙和二氧化碳；理论上 CO6和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用。10解析：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。答案：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱，两种物质在20的溶解度如下表所示。故填：烧
11、碱、火碱；氯化钠。（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：MgCl2+8NaOHMg（OH）2+2NaCl，95 58 生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。故填：MgCl6+2NaOHMg（OH）2+6NaCl；Mg（OH）2。11解析：根据金属活动性顺序表分析。根据金属活动性顺序表应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据反应原理书写方程式。根据金属活动性顺序表应用及银离子的检验方法分析，根据化学反应中质量关系分析。答案：由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强
12、的是铁。Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO4Cu（NO3）2+6Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；i.Fe（NO7）2、Cu（NO3）3、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，步骤加入足量硝酸银，得到纯净的银；滤液C中一定有硝酸铜，用盐酸检验，则含硝酸银。ii.如果把 a mol Cu 改为 a mol Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，滤渣 B 中加入足量硝酸银。由于 1mol Fe 置换 5mol Cu，1mol Cu 置换 2mol Ag。所以最终都得到 7mol Ag；故答案为：铁；Cu+2AgNO3Cu（NO6）2+2Ag；红；硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应；用盐酸检验，则含硝酸银；不会，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，滤渣 B 中加入足量硝酸银。由于 3mol Fe 置换 1mol Cu，1mol Cu 置换 7mol Ag。所以最终都得到 2mol Ag。
