1、2019 年安徽省合肥市高考化学一模试卷一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分）1（3 分）化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A 光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B二氧化氯（ ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D“光化学烟雾” 、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2（3 分）下列有关化学用语或模型表示正确的是（ ）A 中子数为 16 的磷原子： PB镁离子的结构示意图：C水分子的球棍模型：D丙烯的结构简式： CH3CHCH 23（3 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
2、A 常温常压下， 22.4L 乙烯中含 CH 键的数目为 4NAB0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液中含有阳离子的数目为 0.2NAC0Imol Cl 2 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 0.2NAD7.8g Na2S 与 7.8g Na2O2 中含有的阴离子数目均为 0.1NA4（3 分） 有机物 TPE 具有聚集诱导发光特性， 在光电材料领域应用前景广阔， 其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）A 分子式为 C26H22 B属于苯的同系物C一氯代物有 3 种 D能溶于水和酒精5（3 分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（ ）A CO2（CO）
3、通入氧气中，点燃第 1 页（共 27 页）BC12（ HCl ）通入足量饱和食盐水中，再干燥CFeCl2 溶液（ FeC13）加入过量铜粉，再过滤DNaHCO 3 溶液（ Na2CO3）加入适量氯化钙溶液，再过滤6（3 分）利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的是（ ）A 用于制取 NaHCO 3 晶体B 用于分离 I2 和 NH 4ClC 用于证明非金属性强弱： ClCSiD 用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7（3 分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池， 放电时的总反应为： Fe+Ni 2O3+3H2OFe（OH ）2+2Ni（OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A 放电时，溶液中 OH移
4、向负极 2e Fe（OH ）2 B放电时，负极反应为 Fe+2OHC充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D充电时，阳极反应为 2Ni （OH ）2+2OH 2eNi 2O3+3H2O8（3 分）已知反应： As2S3+HNO 3+X H3AsO4+H2SO4+NO ，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A X 为 H2OB参加反应的 HNO 3 全部被还原C氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO4第 2 页（共 27 页）D生成 1mol H 2AsO4 转移 2mole9（3 分）下列离子方程式表达不正确的是（ ）3+ 2+A 向 FeCl3 溶液滴加 HI 溶液： 2Fe+2I +I22
5、Fe2B向 Na2S2O3 溶液滴加 HCI 溶液： S2O3+2H+S+SO2+H2OC向 NaAIO 2 溶液中通人过量 CO2 制 A（l OH）3：AlO 2 +CO2+2H2OAl（OH）3+HCO 3+ 2 2+D向 NH 4Al （SO4）2 溶液中滴加少量 Ba（OH）2 溶液： 2NH 4+SO4 +Ba +2OHBaSO4+2NH 3?H2O10（3 分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）+ 2+、Fe 、Cl 、NOA 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na3+、MgB滴人 KSCN 显血红色的溶液中： NH42+ 2、SO4 、ClCc（OH+ 12）/c
6、（H ）10的溶液中： NH+4、Al3+、NO23、CO3+ 13 1）1.0 10D由水电离的 c（H mol ?L的溶液中： K+ +、NH 4 、AlO2、HCO311（3 分）下列各组物质反应产生的气体分别通入 Fe2（SO4）3 溶液中，能与 Fe2（SO4）3发生反应的是（ ） Na2O2 和 CO2 Na2S 和盐酸 MnO 2 和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸加热A 只有 B只有 C只有 D只有 12（3 分）常温下，向 Ba（OH）2 和 NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量（溶液温度变化忽略不计） ，生成沉淀物质的量与通入 CO2 体积的关系如图所示。 下列说法不正确的
7、是（ ）A b 点时溶质为 NaHCO3B横坐标轴上 V4 的值为 90第 3 页（共 27 页）2+ 2CV 1、V 2、V3 时，溶液 c（Ba ）?c（CO3）中相等D原混合物中 nBa（OH ）2：n（NaOH ）1；213（3 分）在恒温密闭容器中发生反应： CaCO3（s）? CaO（s）+CO2（g） H0，反应达到平衡后， tl 时缩小容器体积， t1 随时间（t）变化的关系如图所示。 x 不可能是 （ ）A v 逆（逆反应速率） B （容器内气体密度）Cm（容器内 CaO 质量） DQc（浓度商）14（3 分）在一定量铁的氧化物中，加入 45mL4mol/L 硫酸溶液恰好完全
8、反应，所得溶液2+中 Fe 能恰好被标准状况下 672mL 氯气氧化。 则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）A 5：6 B7：9 C3：4 D2：3二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）15（7 分）W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 W 的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃， X 为同周期中原子半径最大的元素， Y 的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z 与 W 同主族。回答下列问题：（l）W 在元素周期表中的位置是 。（2）Z 的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为 。（3）X 的最高价氧化物对应水化物溶液与 Y 的单质反应， 其反应的离子方程式为 。（4）不能通过加热
9、Y 与 Z 形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是 。16（8 分）石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：回答下列问题：（l）石油化工生产中，通常将第 步转化的方法称为 ；反应 的反应类型为 。第 4 页（共 27 页）（2）反应 包含两步氧化反应， 生成的 C2H4O2 属于酯类的同分异构体的名称为 ，X 的结构简式为 。（3）一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为 ；反应 的化学方程式为。17（14 分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知： NO 2 和 NO 的沸点分别是 21和 1
10、52。回答下列问题：（l）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ；装置 C 的作用是 。（2）滴人硫酸前需要通人 N2，其目的是 ；实验结束后还需要继续通入 N2 的目的是 。（3）关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后， A 中产生红棕色气体。确认 A 中还含有 NO 的依据是 ；A 中发生反应的化学方程式为 。（4）如果向 D 中通人过量 O2，则装置 E 中发生反应的离子方程式为 ；如果没有装置 B，对实验结论造成的影响是18（14 分）亚氯酸钠（ NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： HClO 2 可视为强酸， NaClO
11、 2 的溶解度随温度升高而增大。 ClO2 的沸点为 283K，纯 ClO2 易分解爆炸。第 5 页（共 27 页）回答下列问题：（1）ClO 2 发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ；为防止生成的 NaCIO 2 被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。A Na2O2 BNa2 CFeCI2 DKMnO 4（3）操作 的实验方法依次是 、过滤；操作 实验方法是（4）akg NaClO 3 理论上可制 kg NaClO 2?3H2O。19（15 分）低碳经济成为人们一种新的
12、生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个 重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：用 CO2 催化加氢可以制取乙烯： CO2（g）+3H2（g）? C2H4（g）+2H 2O（g）（l）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图 1 所示，则该反应 H （用含 a、b 的式子表示） ；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 H152kJ/mol ，则表中的 x化学键 CO HH CC CH HO1键能/kJ?mol803 436 x 414 464（2）以稀硫酸为电解质溶液， 利用太阳能电池将 CO2 转化为乙烯的工作原理如图 2所示。则 M 极上的电极反应式为用
13、CO2 催化加氢还可以制取二甲醚： 2CO2（g）+6H2（g）? CH3OCH 3（g）+3H2O1（g）H122.5kJ?mol某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， CO2 的平衡转化率如图 3 所第 6 页（共 27 页）示。（3）图中 T1、T2 分别表示反应温度，判断 T1、T2 大小关系的依据是 ；图中 A、B、C 三点对应的平衡常数分别为 KA、KB、Kc，其三者大小的关系是 。（4）T1 温度下，将 6moICO 2 和 12moIH 2 充人 2L 的密闭容器中，经过 5min 反应达到平衡，则 05min 内的平均反应速率 u（H2） ，平衡常数 K （列出
14、计算式即可）。第 7 页（共 27 页）2019 年安徽省合肥市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分）1（3 分）化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A 光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B二氧化氯（ ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D“光化学烟雾” 、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【考点】 EM ：氯、溴、碘及其化合物的综合应用； F7：常见的生活环境的污染及治理；FH：硅和二氧化硅【分析】 A 光导纤维主要成分是二氧化硅；B二氧化氯（ ClO2）是一
15、种安全高效的水处理剂，具有显著的杀菌能力；C减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应；D酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关。【解答】 解： A 光导纤维主要成分是二氧化硅，能够与氢氧化钠反应 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，被腐蚀而造成短路，故 A 错误；B二氧化氯（ ClO2）中+4 价的氯具有强氧化性，能有毒的生物蛋白质变性，是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用，故 B 正确；C太阳能是清洁能源，无污染，使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体二氧化碳的排放，故 C 正确；D光化学烟雾是汽车、 工厂等污染源排入大气的碳氢化合物 （HC ）和氮氧化物 （NOx ）等一次污染物在阳光（紫外光）作用
16、下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故 D 正确；故选： A 。【点评】 本题考查了生活生产中的物质的用途以及环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答。2（3 分）下列有关化学用语或模型表示正确的是（ ）A 中子数为 16 的磷原子： P第 8 页（共 27 页）B镁离子的结构示意图：C水分子的球棍模型：D丙烯的结构简式： CH3CHCH 2【考点】 41：常见元素的名称、符号、离子符号； 44：原子结构示意图； 47：结构简式；4I：球棍模型与比例模型【分析】 A 、P 为 15 号元素，质子数为 15；B、镁离子
17、的结构示意图中最外层的 2 个电子已经失去；C、球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子；D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略。【解答】 解： A、P 为 15 号元素，质子数为 15，故 C 错误；B、镁离子的结构示意图中最外层的 2 个电子已经失去， 最外层排 8 个电子， 故 B 错误；C、球棍模型是用小球和小棍来表示物质的空间结构的式子，而水为 V 型结构，且氧原子半径大于 H 原子半径，故其球棍模型为 ，故 C 正确；D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略，应为 CH3CHCH2，故 D 错误；故选： C。【点评】 查常用化学用语， 难度不大， 注意电子式书写中未成键的孤对电子对容
18、易忽略，结构简式、电子式书写容易受化学式的影响。3（3 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 常温常压下， 22.4L 乙烯中含 CH 键的数目为 4NAB0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液中含有阳离子的数目为 0.2NAC0Imol Cl 2 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 0.2NAD7.8g Na2S 与 7.8g Na2O2 中含有的阴离子数目均为 0.1NA【考点】 4F：阿伏加德罗常数【分析】 A 常温常压 Vm 不等于 22.4L/mol ；B溶液体积未知；C氯气与氢氧化钠反应为歧化反应， 1mol 氯气参加反应转移 1mol 电子；D过
19、氧化钠和硫化钠摩尔质量相同，过氧化钠阴离子为过氧根离子， 1mol 物质都含有第 9 页（共 27 页）1mol 阴离子；【解答】 解： A常温常压 Vm 不等于 22.4L/mol ，无法计算乙烯物质的量和 CH 键数目，故 A 错误；B溶液体积未知，无法计算离子数目，故 B 错误；C.0.1mol Cl 2 与过量 NaOH 溶液反应，转移电子数目为 0.1NA，故 C 错误；D.7.8g Na2S 与 7.8g Na2O2 物质的量均为 0.1mol，含有的阴离子数目均为 0.1NA，故 D 正确；故选： D。【点评】 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的
20、结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。4（3 分） 有机物 TPE 具有聚集诱导发光特性， 在光电材料领域应用前景广阔， 其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）A 分子式为 C26H22 B属于苯的同系物C一氯代物有 3 种 D能溶于水和酒精【考点】 HD ：有机物的结构和性质【分析】 有机物含有 4 个苯环、 1 个碳碳双键， 具有苯和烯烃的结构和性质， 以此解答该题。【解答】 解： A根据结构简式确定分子式为 C26H20，故 A 错误；B含有碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故 B 错误；C该有机物中氢原子有 3 种，有几种氢原子，其一氯代物就
21、有几种，所以有 3 种一氯代物，故 C 正确；D为烃类物质，不溶于水，故 D 错误。故选： C。【点评】 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系及物质结构是解本题关键， 注意该分子中氢原子种类， 题目难度不大。5（3 分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（ ）第 10 页（共 27 页）A CO2（CO）通入氧气中，点燃BC12（ HCl ）通入足量饱和食盐水中，再干燥CFeCl2 溶液（ FeC13）加入过量铜粉，再过滤DNaHCO 3 溶液（ Na2CO3）加入适量氯化钙溶液，再过滤【考点】 P9：物质的分离、 提纯的基本方法选择
22、与应用； PE：物质的分离、 提纯和除杂【分析】 A 二氧化碳过量， CO 不能点燃；BHCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；CCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；D碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠。【解答】 解：A二氧化碳过量， CO 不能点燃， 不能除杂， 应选灼热的 CuO，故 A 错误；BHCl 极易溶于水， 食盐水可抑制氯气的溶解， 食盐水、 洗气后干燥可分离， 故 B 正确；CCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应选足量铁粉、过滤，故 C错误；D碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠，引入新杂质，应选足量二氧化碳，故 D错误；故选： B。【点评】 本题考
23、查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6（3 分）利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的是（ ）A 用于制取 NaHCO 3 晶体B 用于分离 I2 和 NH 4Cl第 11 页（共 27 页）C 用于证明非金属性强弱： ClCSiD 用于测定某稀醋酸的物质的量浓度【考点】 U5：化学实验方案的评价【分析】 A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，可析出碳酸氢钠；B氯化铵加热易分解，无法分离；C稀盐酸不是最高价含氧酸，无法比较非金属性；D氢氧化钠溶液呈碱性， 不能使用酸式滴定管盛
24、放，且恰好反应时溶液呈碱性， 最好用酚酞作指示剂。【解答】 解：A通入过量二氧化碳后可生成碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，则会形成 NaHCO 3 晶体，故 A 正确；BI2 加热易升华，加热 NH 4Cl 易分解，无法通过加热分离 I2 和 NH 4Cl，故 B 错误；CHCl 易挥发，无法证明 Cl、C 的非金属性强弱，故 C 错误；DNaOH 溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，且醋酸钠呈碱性，最好选用酚酞作指示剂，故 D 错误；故选： A 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、非金属性强弱比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力
25、的考查，注意实验的评价性分析，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。7（3 分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池， 放电时的总反应为： Fe+Ni 2O3+3H2OFe（OH ）2+2Ni（OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A 放电时，溶液中 OH移向负极 2eFe（OH ）2 B放电时，负极反应为 Fe+2OHC充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D充电时，阳极反应为 2Ni （OH ）2+2OH 2eNi 2O3+3H2O第 12 页（共 27 页）【考点】 BH ：原电池和电解池的工作原理【分析】 根据电池反应式知，放电时， Fe 和 Ni 2O3 都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性
26、，Fe失电子作负极、正极为 Ni 2O3，负极反应式为 Fe+2OH 2e Fe（OH）2，正极反应式为 Ni 2O3+3H2O+2e 2Ni （OH）2+2OH，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。【解答】 解： A电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中 OH移向负极，故 A 正确；B放电时， Fe 失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为 Fe+2OH2eFe（OH）2，故 B 正确；Fe+2OHC充电过程中，阴极反应式为 Fe（OH）2+2e，有氢氧根离子生成，所以溶液的 pH 增大，故 C 错误；D充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应
27、式为 2Ni（OH）2+2OH2eNi 2O3+3H2O，故 D 正确；故选： C。【点评】 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极， 难点是电极反应式的书写， 题目难度中等。8（3 分）已知反应： As2S3+HNO 3+X H3AsO4+H2SO4+NO ，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A X 为 H2OB参加反应的 HNO 3 全部被还原C氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO4D生成 1mol H 2AsO4 转移 2mole【考点】 B1 ：氧化还原反应【分析】 As2S3+HNO 3+XH3AsO4+H 2S
28、O4+NO ，反应中硫元素化合价从 2 升高为 +6价被氧化，砷元素化合价从 +3 升到+5 价被氧化， N 元素的化合价从 +5 价降低到 +2 价，被还原，以此来解答。【解答】 解：由信息可知，发生 As2S3+HNO 3+H2ONO +H3AsO4+H2SO4，A 由 As2S3+H 2O+HNO 3NO+H3AsO4+H2SO4 可知， X 为 H2O，故 A 正确；BN 元素的化合价降低被还原，参加反应的 HNO 3 全部被还原，故 B 正确；CS、AS 的化合价升高被氧化，则氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO4，故 C 正确；第 13 页（共 27 页）D方程式配平为 3As2
29、S3+4H2O+28HNO 328NO+6H3AsO4+9H2SO4，生成 1mol H 3AsO4转移 14mole ，故 D 错误；故选： D。【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。9（3 分）下列离子方程式表达不正确的是（ ）3+ 2+A 向 FeCl3 溶液滴加 HI 溶液： 2Fe 2Fe+2I +I22B向 Na2S2O3 溶液滴加 HCI 溶液： S2O3+2H+S+SO2+H2OC向 NaAIO 2 溶液中通人过量 CO2 制 Al（OH）3：AlO 2 +CO2+
30、2H2OAl（OH）3+HCO 3+ 2 2+D向 NH 4Al （SO4）2 溶液中滴加少量 Ba（OH）2 溶液： 2NH 4+SO4 +Ba +2OHBaSO4+2NH 3?H2O【考点】 49：离子方程式的书写【分析】 A 三价铁离子氧化碘离子生成单质碘；B硫代硫酸根离子酸性环境下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫；C二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D设量少的 Ba（OH）2 的物质的量为 1mol，则 2molOH会先和 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀。3+ 2+【解答】 解： A向 FeCl3 溶液滴加 HI 溶液，离子方程式： 2Fe 2Fe +I2，故 A+2I正确；
31、2B向 Na2S2O3 溶液滴加 HCI 溶液，离子方程式： S2O3+2H+S+SO2+H2O，故 B正确；C向 NaAIO 2 溶液中通人过量 CO2 制 Al （OH）3，离子方程式： AlO 2+CO2+2H2OAl （OH）3+HCO 3，故 C 正确；D设量少的 Ba（OH）2 的物质的量为 1mol，由于氢氧化钡的量少，故 OH会先和 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀。则 1molBa2+和 2molOH2需要消耗 1molSO 4 和 molAl3+，故离子方程式为： 2Al3+ 2 2+3SO4 +3Ba +6OH2Al （OH）3+3BaSO4，故 D 错误；故选： D。【点评
32、】 本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题第 14 页（共 27 页）关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度中等。10（3 分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）+ 2+、Fe 、Cl 、NOA 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na3+、MgB滴人 KSCN 显血红色的溶液中： NH 42+ 2、SO4 、ClCc（OH+ 12）/c（H ）10的溶液中： NH+4、Al3+、NO23、CO3+ 13 1）1.0 10D由水电离的 c（H mol ?L的溶液中： K+ +、NH 4 、AlO2、HCO3【考点】 DP：
33、离子共存问题【专题】 51A ：溶液和胶体专题【分析】A 、使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液， 考虑氧化还原反应而不能大量共存；3+B、滴人 KSCN 显血红色的溶液中存在 Fe，利用离子之间不反应来分析离子共存；C、c（OH+ 12）/c（H ）10的溶液中， c（OH）0.1mol/L ，利用复分解反应来分析离子的共存问题；+ 13 1）1.0 10D、由水电离的 c（H mol ?L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应来分析离子的共存。2+【解答】 解：A、因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液， H+ 、Fe 、NO3 能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 A
34、错误；3+ 不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故 B 正确；B、因 FeC、c（OH+ 12）/c（H ）10的溶液中， c（OH ） 0.1mol/L ，OH与 NH+4 结合生成弱电解质， OH 与 Al3+结合生成沉淀，则不能大量共存，故 C 错误；+ 13 1）1.0 10D、由水电离的 c（H mol ?L的溶液，该溶液为酸或碱的溶液， OH与NH+4 结合生成弱电解质， H+与 AlO2 生成沉淀， HCO3 既能与酸反应又能与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故 D 错误；故选： B。【点评】 本题考查离子的共存问题，明确信息挖掘和使用及离子之间的反应是解答本题的关
35、键，选项中的 C、D 是学生分析的难点。11（3 分）下列各组物质反应产生的气体分别通入 Fe2（SO4）3 溶液中，能与 Fe2（SO4）3发生反应的是（ ） Na2O2 和 CO2 Na2S 和盐酸 MnO 2 和浓盐酸共热第 15 页（共 27 页） 铜片和浓硫酸加热A 只有 B只有 C只有 D只有 【考点】 B1 ：氧化还原反应【分析】 Na2O2 和 CO2 生成氧气； Na2S 和盐酸产生 H2S； MnO 2 和浓盐酸共热生成氯气； 浓硫酸与铜片生成二氧化硫。【解答】 解： Na2O2 和 CO2 生成氧气，氧气与 Fe2（SO4）3 不反应，故 不选； Na2S 和盐酸产生 H
36、2S，H2S 具有还原性，能被 Fe2（SO4）3 氧化，故选 ； MnO 2 和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入 Fe2（SO4）3 溶液中，二者不反应，故 不选； 铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫， 二氧化硫具有还原性， 能被 Fe2（SO4）3 溶液氧化，故 选；故选： D。【点评】 本题考查了气体的制备、物质之间的转化，题目难度不大，侧重于元素化合物的性质的考查，侧重分析与应用能力的考查。12（3 分）常温下，向 Ba（OH ）2 和 NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量（溶液温度变化忽略不计） ，生成沉淀物质的量与通入 CO2 体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ）A b 点
37、时溶质为 NaHCO3B横坐标轴上 V4 的值为 902+ 2CV 1、V 2、V3 时，溶液 c（Ba ）?c（CO3）中相等D原混合物中 nBa（OH ）2：n（NaOH ）1；2【考点】 5B ：离子方程式的有关计算【分析】 向 NaOH 和 Ba（OH）2 的混合稀溶液中通入 CO2，开始立即产生沉淀，故 a 点第 16 页（共 27 页）之前发生反应： CO2+Ba（OH ）2BaCO3+H2Oab 之间先发生反应： 2NaOH+CO 2 Na2CO3 ， 再 发 生 反 应 ： Na2CO3+H2O+CO 2 2NaHCO3 b 之 后 发 生 反 应 ：BaCO3+H 2O+CO
38、2Ba（HCO3）2。A 由各阶段发生的反应，可知 b 点时溶质为 NaHCO3；B由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等；C物质的溶度积只受温度影响，一定温度下是定值；D根据氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中 Ba（OH ）2 和 NaOH 的浓度之比。【解答】 解：向 NaOH 和 Ba（OH ）2 的混合稀溶液中通入 CO2，开始立即产生沉淀，故a 点之前发生反应： CO2+Ba（OH ）2BaCO3+H2Oab 之间先发生反应： 2NaOH+CO 2 Na2CO3 ， 再 发 生 反 应 ： Na2CO3+H2O+CO 2 2NaHCO3 b 之 后 发
39、 生 反 应 ：BaCO3+H 2O+CO2Ba（HCO3）2。A 由上述分析可知， b 点时溶质为 NaHCO 3，故 A 正确；B由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知 V4 的值为：30+6090，故 B 正确；2+ 2C碳酸钡的溶度积在一定温度下为定值， 故 V1、V2、V3 时， 溶液 c（Ba ）?c（CO3）中相等，故 C 正确；D氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为 30L、（6030）L30L，结合方程式可知，溶液中 Ba（OH ）2 和 NaOH 的浓度之比为 1：1，故 D 错误。故选： D。【点评】 本题以化学反应图象形式考查反应方程式的
40、有关计算，明确反应先后顺序、各阶段发生的反应是关键，题目侧重考查学生分析计算能力，难度中等。13（3 分）在恒温密闭容器中发生反应： CaCO3（s）? CaO（s）+CO2（g） H0，反应达到平衡后， tl 时缩小容器体积， t1 随时间（t）变化的关系如图所示。 x 不可能是 （ ）A v 逆（逆反应速率） B （容器内气体密度）Cm（容器内 CaO 质量） DQc（浓度商）第 17 页（共 27 页）【考点】 CB：化学平衡的影响因素【分析】 A 增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大；B缩小容器瞬间， 容器体积减小， 气体质量不变， 则密度增大， 增大压强平衡逆向
41、移动，二氧化碳质量减小；CCaO 是固体，缩小容器体积瞬间， CaO 质量不变；DQc（浓度商） c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大。【解答】 解：A缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则 v 逆（逆反应速率）增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故 A 不选；B缩小容器瞬间， 容器体积减小， 气体质量不变， 则密度增大， 增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故 B 不选；CCaO 是固体， 缩小容器体积瞬间， CaO 质量不变， 增大压强平衡逆向移动， 导致 CaO质
42、量减小，图象不符合，故 C 选；DQc（浓度商） c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故 D 不选；故选： C。【点评】 本题以外界条件对化学平衡移动影响为载体考查图象分析，明确条件改变对各个物理量是否有影响为解答本题关键，注意 D 为解答易错点， D 中缩小容器体积时化学平衡常数不变，但是浓度商改变，题目难度不大。14（3 分）在一定量铁的氧化物中，加入 45mL4mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液2+中 Fe 能恰好被标准状况下 672mL 氯气氧化。 则该固体中铁原子和氧原子的个数之
43、比为（ ）A 5：6 B7：9 C3：4 D2：3【考点】 5A ：化学方程式的有关计算； BQ：氧化还原反应的计算【分析】 铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知， n（H2O）n（H2SO4）2+n（氧化物中 O）；Fe 能恰好被标准状况下 672mL 氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为 0，以此来解答。【解答】解：硫酸的物质的量为 4mol/L 0.045L 0.18mol ，可知氧化物中含 O 为 0.18mol ，第 18 页（共 27 页）2+Fe2+能 恰 好 被 标 准 状 况 下 672mL 氯 气 氧 化 ， 由 电 子 守 恒 可 知 n （ Fe） 0.06mol ，3+铁的氧化
