1、2019年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）在人体所含的元素中，质量分数最高的金属元素是（）A氢B氧C钙D铁2（2分）下列物质由分子构成的是（）A氨B金刚石C水银D硫酸铜3（2分）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（）A作物秸秆露天焚烧B废旧电池就地掩埋C工业废气直接排放D生活垃圾分类回收4（2分）下列属于合成材料的是（）A钛合金B玻璃钢C腈纶D蚕丝5（2分）用化学知识解释成语“釜底抽薪”，下列说法正确的是（）A隔绝氧气以达到灭火目的B清除可燃物以达到灭火目的C降低
2、可燃物着火点以达到灭火目的D使温度降低至着火点以下以达到灭火目的6（2分）国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是（）A核电荷数为 49B相对原子质量为 114.8gC属于非金属元素D与其它元素的根本区别是中子数不同7（2分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯 碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是（）A氧化钙B氢氧化钙C氢氧化钠D碳酸钠8（2分）下列对有关物质的性质与用途叙述正确的是（）A木炭具有可燃性，因此可用于冶炼金属B银的导电性良好，因此常用来制作电线C氢氧化钠可与油脂反应，因此生
3、活中可用来去除油污D甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐9（2分）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（）A装置和组合可以用来制取氧气B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取二氧化碳D装装置可控制反应的发生和停止10（2分）专家建议常人每天摄入油量不宜超过 25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将 90g 油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g。下列有关说法中正确的是（）A乙醚属于有机高分子化合物B乙醚中碳、氢、氧元素质量比为 24：5：8C乙醚中碳、氢、氧原子个数比为 2：5：1D乙
4、醚比丁烷（C4H10）多一个氧原子11（2分）下列各组离子在pH13的无色溶液中能大量共存的是（）AK+、MnO4、CO32BBa2+、K+、NO3CNH4+、Na+、SO42DAg+、Cl、NO312（2分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和碳酸氢铵直接扇闻气味B鉴别食盐和小苏打取样，分别滴加食醋C除去NaOH 溶液中少量Na2CO3加入适量石灰水，过滤D除去氢气中少量氯化氢气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸AABBCCDD13（2分）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）A图 1 说明分子在化学变化中是可以再分的B氯化氢和盐酸
5、都显酸性C上述两个反应都属于化合反应D图 2 中 H+和 OH结合成 H2O，Na+和 Cl结合成 NaCl14（2分）下列各组物质中，甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是（注：“”表示反应一 步实现，部分物质和反应条件已略去）（）甲乙丙H2O2O2H2OCCOCO2FeH2CuH2SO4HClHNO3ABCD15（2分）有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成。取该样品 4.8g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.4gH2 和无色溶液，下列说法正确的是（）A样品中一定只含有 MgB样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeC稀硫酸的溶质质量
6、分数为 9.8%D无色溶液中溶质总质量为 24g二、（本题包括2小题，共18分）16（6分）环境与健康问题日益受到人们的关注。（1）pH 的雨水称为酸雨。下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 （填字母）。A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮（2）中国政府已全面禁止“洋垃圾”入境。“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列 金属元素会造成中毒的是 （填字母）A铅 B铁 C汞（3）每年的5月31日为世界无烟日。烟气中含有很多对人体有害的物质，其中 （填 化学式）极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟！17（12分）阅读下列科普短文。南海我们的“聚宝盆”南海
7、是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海城合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。材料1 油气资源：南海中南部油气地质责源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海城将失去约 的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。材料3 水产资源：
8、南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。综合分析上述材料，回答下列问题：（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。（4）材料 2 指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：I操作 a 的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 。玻璃棒在该操作中的作用是 。II写出第
9、、两步反应的化学方程式： ， 。（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。三、（本题包括2小题，共16分）18（11分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论 （2）电解水实验装置如图甲所示，a 管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40时，氢氧化钙的溶解度是 0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过 100），发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。（4）某石灰水含有氢氧化钙 1.48g，要使该石灰水
10、中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请在答题纸上写出完整的解题过程）19（5分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。（1）利用表中所给的元素，写出具有 10 个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一 个：分子 ，阳离子 ，阴离子 。（2）请从结构和性质的关系角度，解释为什么 He 和 Ne 最外层电子数不同，但化学性质相似，均比较稳定 。四、（本题包括1小题，共6分）20（6分）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法，AJ 是初中化学常 见的十种物质，如图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“
11、”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系）。已 知农业上可用 E 和 F 等配制成具有杀菌作用的波尔多液。（1）D 的化学式是 ；（2）写出 GA 反应的化学方程式 ；（3）写出 FC 反应的化学方程式 ；（4）AH 八种物质能与 J 溶液反应的物质有 种。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。钠的密度是
12、 0.97g/cm3，煤油的密度是 0.8g/cm3，水的密度是 1g/cm3。【实验探究】在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器 已略）。【实验步骤】检查装置气密性；向大试管中加入一定体积煤油；用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：（1）步骤中检查该装置气密性的方法是 。（2）步骤中煤油的作用是 。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能 。【实验反思】实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图 2所示的
13、装置进行探究，在此基础上，绘出了如图 3 所示的图象。根据图 3 回答下列问题：（4）钠和水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。（5）小乐同学认为通过图 3 就可以初步判断剩余溶液的溶质为 ，理由是 。【实验拓展】（6）写出钠和水反应的化学方程式为 。（7）小季同学将图 1 试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中 SO42的质量分数 （填“变大”、“不变”或者“变小”）。2019年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1【解答】解：在人体所含的元素中，质量
14、分数最高的金属元素是钙元素。故选：C。2【解答】解：A、氨是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。故选：A。3【解答】解：A秸秆露天焚烧会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护，故A错；B、废旧电池就地掩埋污染土壤和水体，不利于环境保护，故B错；C、工业废气直接排放，易造成空气污染，不利于环境保护，故C错；D、生活垃圾分类回收减少污染，回收再利用节约资源
15、，利于环境保护，故D正确。故选：D。4【解答】解：A、钛合金是金属材料，A错误；B、玻璃钢是塑料和合成纤维形成的复合材料，B错误；C、腈纶是合成纤维，属于合成材料，C正确；D、蚕丝是天然材料，D错误；故选：C。5【解答】解：“釜底抽薪”，的意思是把柴火从锅底抽出，柴火在燃烧时是可燃物，因此釜底抽薪是清除可燃物以达到灭火目的；故选：B。6【解答】解：A、原子序数质子数核电荷数，由元素周期表的信息可知，铟元素的原子序数为49，即核电荷数为49，故正确；B、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，属于金属
16、元素，故错误。D、铟元素与其他元素根本区别是质子数不同，故错误。故选：A。7【解答】解：A、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氧化钙的俗称是生石灰，故选项错误。B、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氢氧化钙的俗称是熟石灰，故选项错误。C、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，故选项错误。D、“纯碱”是碳酸钠的俗称，故选项正确。故选：D。8【解答】解：A、碳具有还原性，因此可用于冶炼金属，故A说法不正确；B、银的导电性良好，但由于价格高，不用来制作电线，故B说法不正确；C、氢氧化钠可与油脂反应生成能溶于水的物质，因此生活中可用来去除油污，故C说法正确；D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋
17、白质变质，该做法会危害人体健康，故D说法不正确。故选：C。9【解答】解：A装置组合可用来制取氧气正确，因为如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故选项正确；B装置组合可用来制取氢气错误，因为实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，应选择装置来制取；故选项错误；C装置组合可用来制取二氧化碳错误，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，不能用向下排空气法收集；故选项错误；D装置可较好地控制反应速率错误，因为长颈漏斗不能控制反应的速率；故选项错误；故选：A。10【解答】解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚
18、至几十万，而乙醚的相对分子质量为：124+110+1674，不属于有机高分子化合物，故错误；B乙醚中碳、氢、氧元素质量比为（124）：（110）：1624：5：8，故正确；C由化学式可知，乙醚中碳、氢、氧原子个数比为4：10：1，故错误；D由化学式可知，每个乙醚分子比每个丁烷（C4H10）分子多一个氧原子，故错误。故选：B。11【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，但MnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、NH4
19、+、OH能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、Ag+、Cl结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。12【解答】解：A、碳酸氢铵见光分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸铵不能，可用直接扇闻气味的方法进行鉴别，故选项实验方案设计合理。B、小苏打能与食醋反应生成二氧化碳气体，食醋与食盐不反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。C、Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。D、氯化氢气体能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故
20、选项实验方案设计不合理。故选：D。13【解答】解：A图1说明分子在化学变化中是可以再分的，故正确；B氯化氢是由氯化氢分子构成的，不显酸性，故错误；C图示2中的反应生成物有两种，不属于化合反应，故错误；D图2中H+和OH结合成H2O，故错误。故选：A。14【解答】解：过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气喝一气，能实现如下图所示的转化。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，能实现如下图所示的转化。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生
21、成铜和水，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，不能实现如下图所示的转化。硫酸与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸转化为盐酸，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和盐酸，均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现如下图所示的转化。故能实现如下图所示的转化。故选：C。15【解答】解：A、4.8g纯金属，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得到氢气质量多余0.4g的只有铝，等于0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；B、样品可能是 Ag和Al、FeZ组成的混合物，该选项说法不正确；C、根据化学方程
22、式H2SO4H298 219.6g 0.4g可知，反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为：100%19.6%，该选项说法不正确。D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g24g，该选项说法正确；故选：D。二、（本题包括2小题，共18分）16【解答】解：（1）由于空气中含有二氧化碳，其水溶液呈酸性，故只有pH5.6的雨水称为酸雨，煤中含有单质硫燃烧会生成二氧化硫、与二氧化氮放到空气中会形成酸雨；（2）若摄入重金属铅、汞会造成中毒的是；（3）烟气中的一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，引起
23、中毒。答案为：（1）5.6；CD；（2）AC；（3）CO。17【解答】解：（1）化石燃料包括煤炭、石油和天然气；故填：煤；（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，此过程中没有新物质生成，所以该变化属于物理变化；故填：物理变化；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）固体和液体分离用过滤，a操作是液体和沉淀分离，故用过滤法，需要的玻璃仪器还有漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；漏斗；引流；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化
24、镁和水；故填：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质；故填：蛋白质。三、（本题包括2小题，共16分）18【解答】解：（1）由于硬水加入肥皂水会产生明显的浮渣，所以鉴别硬水和软水需要加入肥皂水，注意控制变量。对应的 鉴别硬水和软水的实验报告为：实验步骤实验现象及结论向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 （2）电解水实验装置如图甲所示，a 管产生的气体少，根据电解水的实验现象和结论为“正氧负氢氢二氧一”可知对应气体为 O2，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活
25、塞，由于氧气支持燃烧，所以观察到的现象 木条燃烧得更加剧烈。（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40时，氢氧化钙的溶解度是 0.14g，这句话的含义是 40时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过 100），发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：温度升高，氢氧化钙溶解度下降，室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊。（4）设至少需要的 CO2 的质量为 x。Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O74 44 1.48g x解得 x0.88g答：至少需要的 CO2 的质量为 0.88g故答案为：（1）实验步骤实验现象及结
26、论向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水（2）O2；木条燃烧得更加剧烈（3）40时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙；温度升高，氢氧化钙溶解度下降，室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊。（4）0.88g19【解答】解：根据表中信息可知：具有 10 个电子的常见的分子有：H2O（NH3、CH4、HF 等）；阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+；阴离子可能是氟离子或氧离子，离子符号分别为：F或O2。（2）最外层电子数决定了元素的
27、化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定；He 最 外层为第一层，有 2 电子，Ne 最外层为第二层，有 8 电子，均为全满结构，故性质相似，均比较稳定。答案：（1）H2O；Na+；F；（2）最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定；He 最 外层为第一层，有 2 电子，Ne 最外层为第二层，有 8 电子，均为全满结构，故性质相似，均比较稳定。四、（本题包括1小题，共6分）20【解答】解：（1）AJ 是初中化学常 见的十种物质，农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液，E是碱，F是盐，所以E是氢氧化钙，F是硫酸铜，能生成 Ca（OH）2 的氧化物有H2O和
28、CaO，满足+2 价，所以D是CaO；Ca（OH）2 能生成的+1价的碱，所以H为 NaOH；初中阶段+3 价阳离子较少，只有 Fe3+和 Al3+，硫酸铜无法生成 Fe3+，所以C为Al2（SO4）3；J 为酸，暂时无法确定，酸和CaO均能生成的氧化物为 H2O，所以G为H2O；水可以生成单质H2、O2，可以生成酸，所以A为H2，J 为 HCl经过验证，推导正确，所以D 的化学式是 CaO；（2）GA的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；（3）FC的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（4）能
29、与HCl反应的物质有：Al2O3、CaO、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3，但是 Na2CO3不在AH 中，所以AH八种物质能与J溶液反应的物质有4种。故答案为：（1）CaO；（2）2H2O2H2+O2；（3）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（4）4。五、（本题包括1小题，共10分）21【解答】解：（1）步骤中检查该装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好。故填：向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（2）步骤中煤油的作用是防止Na与空气中的氧气、水
30、蒸气反应。故填：防止Na与空气中的氧气、水蒸气反应。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出，同时防止压强过大冲开活塞。故填：形成液封，防止气体从加液口逸出，同时防止压强过大冲开活塞。（4）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。故填：放热。（5）小乐同学认为通过图 3 就可以初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是：溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为氢氧化钠。故填：氢氧化钠；溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为氢氧化钠。（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。（7）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减小，而硫酸根质量不变，因此反应后，溶液中 SO42的质量分数变大。故填：变大。
