1、2020年贵州省毕节市中考化学试卷1. 下列成语所描述的情景一左发生了化学变化的是（）A.丹桂飘香B.煮豆燃箕2. 下列图示实验操作正确的是（）C激浊扬淸D.草船借箭I:卜WJ振荡液体3. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，体积分数为70%75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒 的消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是（）A.由碳、氢、氧三种元素组成B.碳元素的化合价为+2C.溶液中其体积分数大于质量分数D.每个乙醇分子由9个原子构成4. 关于如图所示实验的相关判断错误的是（）B.固体X可能是NH4NO3A固体X可能是NaoHC. Ca（OH）2溶解度： D. Ca（OH）2质量分数：=5. 归纳与反思是
2、学习过程中的重要环节，如图所示是老师上课时播放的一幅插图。某同学在课后整理听课笔记时，对图中蕴含知识进行了如下归纳，其中错误的是（）催化剂乙A.该反应属于化合反应B.甲是可燃冰的主要成分C.反应前后分子数之比为厶1D甲、乙、丙都是有机物6. 向一上质量的AgNO3和CU（NO3）2混合溶液中加入足疑锌粉，先后发生反应I、, 对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）AI减小、增大BI减小、II减小C. I增大.增大DI增大、减小7. 下列做法能达到貝预期目的的是（）选项预期目的做法A除去Cuso4溶液中的少h2so4加过量的氧化铜、过滤B制取纯净液态氧气将液态空气升温使N?逸岀C除去KCl固
3、体中混有的少SMnO2加水溶解、过滤D检验O?是否收集满将带火显的木条伸入集气瓶中A. AB. BC.CD. D& 化肥对提髙农作物的产量具有重要作用。某同学设汁了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（）第14贞，共15页选项实验实验A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨B观察固体颜色加入Ba(NO3)2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中A. AB. BC. CD. D9. 某元素的原子结构示意图如图，其中y =。该元素与原子序数为H的元素组成的化合物的化学式为。10. 化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化
4、学知识回答下列问题：(1) 下列措施和认识错误的是(填选项序号)。a. 降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成b. 为保护水资源，应合理使用农药和化肥c. 铁质水龙头表而镀路可防锈，因为改变了金属的内部结构(2) 芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)。11. 在距地面10 - 50km的高空有一层臭氧(O3),它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一楚条件下能相互转化，在此过程中改变的是(填选项序号)。a. 总质量b. 原子数c. 分子数12. “84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂,其有效成分为次
5、氯酸钠(NaClO)O如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A、B气体均为单质，混合液、I、II的溶质均为NaoH和Nae1。第7页，共15贞回答下列问题:(1) B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有(写一点即可)。(2) 反应的化学方程式为o(3) 混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液和NaCI晶体。(4) 混合液II中的NaOH与A气体发生反应，产生NaeIO、NaCI和氐0,该反应的化学方程式为。(5) “84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl?，英化学方程式为：NaClO +2HC1 = NaCl + Cl2 T +H2O对该反应的分析错误的是(填
6、选项序号)。a. NaClO比0均为氧化物b. 不属于任何基本反应类型c只有氯元素的化合价发生了改变13. 实验室利用如图所示装置制取CO?并进行相关实验。回答下列问题：A燃着 的蜡 烛CL)A中反应的化学方程式为.(2)B中需连接如图2所示装置I、H.为得到纯净CO?,装置I、的导管口沿气体流动方向的连接顺序是O装宜II中饱和NaHCO3溶液的作用是O(3) C中放宜的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红” “变蓝”或“不变色”)。(4) E中澄淸石灰水变浑浊反应的化学方程式为。(5) F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”第14贞，共15页14. 在探究酸、碱的化学
7、性质实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试 管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了 加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探 究。【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为u【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL,滴入12滴无色酚酥溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试
8、管里的溶液中逐滴加入FeCb溶液，将产生红 褐色沉淀，反应的化学方程式为。（2）若滴入酚瞅后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方 案：方案1用PH试纸测其酸碱度，若PH“=”），则溶液呈酸性7（选填“” “V”或方案2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为015. 黄曲篷素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲靈素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霍素的相对分子质疑 是，156mg黄曲廉素中所含氢元素的质量是mg。16. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于饶
9、 杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质就与加入NaOH溶液的质量之间 的关系如图所示。回答下列问题：CL）图中X =0（2）汁算硫酸铜溶液的溶质质疑分数。（写出计算过程）第7页，共15贞第14贞，共15页答案和解析1. 【答案】B【解析】解：A、丹桂飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、煮豆燃箕过程中有新物质生成，属于化学变化。C、激浊扬淸过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、草船借箭过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成：据此分析判断。本题难度不大，解答时
10、要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. 【答案】C【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用洒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的吕图中液体超过试管容积的二大拇指不能放在短柄上，图中 33所示操作错误。B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防I匕污
11、染胶头滴管，图中所示操作错误。故选:COA、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据振荡试管时的方法进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少疑液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3. 【答案】B第7页，共15贞【解析】解：A.由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确：B在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为X,贝9： 2x + (+1)6+(-2)=0, X =-2,选项说法错误:C. 酒精的
12、密度小于水的密度，所以溶液中其体积分数大于质量分数，选项说法正确：D. 由化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共 含9个原子，选项说法正确。故选：B-JA. 根据物质的组成来分析：B. 根拯元素的化合价来分析：C. 根拯洒精的密度来分析：D. 根据分子结构来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。4. 【答案】B【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊, 是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH,故 选项说法正确。B、硝酸披溶于水
13、吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。C、由图示可知，中溶解的氢氧化钙多，贝IjCa(OH)2溶解度： ，故选项说法 正确。D、=中溶质和溶剂的质量相等，Ca(OH)2质量分数：=，故选项说法正确。 故选：B.根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分析判断。本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水的温度 变化是正确解答本题的关键。5. 【答案】D【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由CH。和CO?在催化剂的作用下反应生成C2H4O2,化学方程式为CH4+ C02-C2H4O2A. 由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成
14、另一种新物质，属于化合反应，选 项说法正确：第14贞，共15页B. 由分子结构模型可知，甲的化学式为CH,是可燃冰的主要成分，选项说法正确：C. 由化学方程式可知，反应前后分子数之比为2： 1,选项说法正确；D. 二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做 无机物，选项说法错误。故选：Da根据微观反应示意图书写出反应的化学方程式，然后再根据选项进行分析解答。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。6. 【答案】A【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，向一左质量的AgNO3和CU(No3)2混合溶液中 加入足戢锌粉，锌先与AgN
15、O3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才 能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。反应I : Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag,由反 应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质疑的银，溶液的质疑会减少； 反应U： Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜, 溶液的质量会增加。故反应前后溶液质量变化是I减小、II增大。故选：AO锌的金属活动性比银、铜强，向一泄质疑的AgNO3和CU(No3)2混合溶液中加入足量锌粉, 锌先与AgNo3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才
16、能与Cu(NO3)2反 应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确怎能发生的反应是正确解答此类题的关 键。7. 【答案】A【解析】解：A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项 能够达到实验目的：B、氮气逸岀后，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物，该选项不能达到实验目的：C、氯化钾易溶于水，二氧化镭不溶于水，溶解、过滤得到二氧化钱和氯化钾溶液，该 选项不能达到实验目的；D、氧气密度比空气大，验满时应该把带火星的木条放在集气瓶口检验，该选项不能达 到实验目的。故选：Ao第7页，共15贞A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水：B、氮气逸出后
17、，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物；C、氯化钾易溶于水，二氧化镭不溶于水；D、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得岀正确的结论。&【答案】C【解析】解：A磷矿粉是灰白色的，而氯化钱和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别岀 磷矿粉：氯化彼与熟仃灰混合研磨时会释放岀有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰 不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化钱和硫酸钾，方案合理；B磷矿粉是灰白色的，而氯化彼和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化 钱与硝酸锁溶液不反应，而硫酸钾与硝酸领溶液反应生成白色沉淀，所
18、以可用Ba(NO3)2 溶液鉴别开氯化钱和硫酸钾，方案合理：C. 磷矿粉难溶于水，而氯化彼和硫酸钾都能溶于水：氯化钱能与硝酸银溶液反应生成氯 化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同, 无法区分，方案不合理；D. 磷矿粉难溶于水，而氯化彼和硫酸钾都能溶于水：氯化钱能与氢氧化顿溶液反应释放 出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化领溶液反应生成硫酸领白色沉淀，现象不同, 可以鉴别，方案合理。故选：CO根据物质的溶解性或颜色鉴别出磷矿粉，然后再根据氯化钱和硫酸钾的构成不同，利用 离子的检验方法来进行分析鉴別。本题考査化肥的种类及性质，物质之间发生的反应及现象等，要
19、熟练掌握。9. 【答案】16 Na2S【解析】解：由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子， 第三层上有6个电子，则第二层上有8个电子，在原子中，质子数=核外电子数，KPy = 2 + 8 + 6= 16；该原子在化学反应中易得到2个电子而显一 2价，原子序数为11的元素 是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为故答案为：16： Na2So根据原子中，质子数=核外电子数，原子结构以及化合物的化学式写法来分析。第14贞，共15页 本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外 层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。10. 【
20、答案】C原子【解析】(l)a.化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，降低化石燃料的使用，可以 减少酸雨的形成，故说法正确。b. 合理使用农药和化肥，能减少水体污染，可保护水资源，故说法正确。c. 铁质水龙头表而镀铝可防锈，是利用了隔绝氧气和水的原理，不是改变了金属的内部 结构，故说法错误。(2) 制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子 直接构成的，则构成单晶硅的粒子是原子。故答案为：(1) c：(2) 原子。(1) a.根据化石燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断。b. 根据保护水资源的措施，进行分析判断。c. 根据防I匕铁锈蚀的原理与措施，进行分析判断。(2
21、) 根据制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚右，进行分析解答。本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的原理与措施、保护水资源的措施、常见物质的粒子构 成等是正确解答本题的关键。11. 【答案】C【解析】解：a.臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，总质量不变。b. 化学反应前后，原子的数目不变。c. 臭氧(。3)转化为氧气(O?),每2个臭氧分子能生成3个氧分子，则分子数会发生改变。 故答案为：CO根据质量守恒左律，反应前后物质的总质量不变，结合守恒的原因，进行分析判断。 本题难度不大，理解质量守恒泄律并能灵活运用是正确解答本题的关键。38电12. 【答案】热值髙，无污染2NaCl + 2H2O
22、2NaOH + H2 T +Cl2 T过滤2NaOH +Cl2 = NaClO + NaCl + H2O a第7页.共15页【解析】解：(1)氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种 新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；(2) 氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl +2H2O-2NaOH + H2 T +Cl2 T：(3) 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤后得到混合液和NaCl晶体；(4) 氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH +
23、 Cl2 =NaClO+ NaCl+ H2O:(5) a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误：b、NaCIO + 2HC1 = NaCl + Cl2 T +H2,两种化合物反应生成两种化合物和一种单质, 化合价发生了改变，不属于任何基本反应类型，故b正确：C、由NaClO + 2HC1 = NaCl + Cl2 T +H2O可知，化学反应前后，氯元素的化合价发生了 改变，钠、氧、氢元素的化合价不变，故C正确。故选:a。故答案为：(1)热值高，无污染：(2) 2NaCl + 2H2O-2NaOH + H2 T +Cl2 T：(3) 过滤；(4) 2NaOH + Cl2 = N
24、aCIO + NaCl + H2O;(5) ao(1) 根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源， 也可作燃料，优点有：热值高，无污染进行分析：(2) 根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠进行分析：(3) 根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析：(4) 根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水进行分析；(5) a、根据氧化物的左义进行分析；b、根据NaClo+ 2HCI = NaCl+C T+比0中的反应物、生成物进行分析；C、根据化学方程式中反应前后元素的化合价进行分析。合理设汁实验，科学地进行实验、分析实验，是得岀正确实验结论
25、的前提，因此要学会 设讣实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠左基础。13. 【答案】CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 T c、d、a、b除去二氧化碳中混有的第14贞，共15页氯化氢气体 不变色CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 X +H2O甲【解析】解：(1)实验室制取CO?,是在常温下，用大理右或石灰石(主要成分是碳酸钙) 和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T：故填：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T；(2) 制取
26、的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具 有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除 杂和干燥时，气体均由长管通入：故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气 体：(3) 二氧化碳不能使干燥的石烷纸花变色，故填：不变色； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄淸的石灰水变浑浊，化学方 程式为CO? + Ca(OH)2 = CaCO3 X +H2O;故填:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 X +H2O; 因为二氧化碳的密度比空气大
27、，且不燃烧也不支持燃饶，所以实验中观察到低处的 蜡烛先熄火：故填：甲。(1) 根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析：(2) 根据气体除杂与干燥的方法、物质的性质来分析：(3) 根据物质的性质以及右蕊的变色情况来分析；(4) 根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析：(5) 根据二氧化碳的性质来分析。本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装豊和收集装巻的选择，同时也考查 了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反 应物的状态和反应的条件有关：气体的收集装豊的选择与气体的密度和溶解性有关。本 考点是中考的重要考点之一，主要岀现在实验题中。14. 【答案J
28、2Na0H + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 红色 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 X+3NaCl Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 T【解析】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O:故填:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;【进行实验】酚酥在碱性溶液中变红，任酸性和中性溶液中为无色，故填：第7页，共15贞实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL,滴入12滴无色酚駄溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】(1)若溶
29、液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入 FeCb溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 X +3NaCl,故填：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 X +3NaCl: (2)若滴入酚駄后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。方案1：若溶液显酸性，即pH V 7,若呈中性，贝IJPH = 7,用PH试纸测其酸碱度，若 pH 7,则溶液呈酸性：方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T
30、e故填：方案1用PH试纸测其酸碱度，若PH ” “v”或“=”)，则溶液 呈酸性方案2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 T.【实验原理】根拯化学反应的原理来分析：【进行实验】根据物质的性质及英检验方法来分析：【分析思考】(1)根据化学反应的原理来分析；(2)根据测定溶液酸碱性的方法、化学反应的原理来分析。本题考査了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。15. 【答案】312 6【解析】解：黄曲靈素的相对分子质量是12 X 17 + 1 12 + 16X6 = 312。156mg黄曲瑟素中所含氢元素
31、的质量是：56g 100% = 6mgt故答案为:312； 6。根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质疑之和，进行分析解答。根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问第14贞，共15页 题、解决问题的能力。16. 【答案】80【解析】解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质虽为m,氢氧化钠的质量为CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 X,1608098mn4.9g160 _ 80 _ 98m n 4.9gm = 16g, n = 8g；生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为：8g 10% = 80g：(2)硫酸铜溶液的溶质质疑分数为：16g-X 100% = 32%SOg答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为32%a故答案为：(1)80；(2)32%o(1) 根据沉淀氢氧化铜的质量和化学方程式讣算出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根 据溶质的质量分数的公式计算岀X的值：(2) 根据根据沉淀氢氧化铜的质量和化学方程式计算岀参加反应的硫酸铜的质量，然后 根据溶质的质量分数的公式汁算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确 性。
