1、2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分每小题只有一个选项符合要求）1（4分）第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（）A少开私家车，鼓励绿色出行B在工业生产中采用低碳技术，降低能耗C汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染D为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料2（4分）下列叙述属于化学变化的是（）A风力发电B氢氧化钠固体潮解C石墨转化成金刚石D蔗糖溶解3（4分）下列图示实验操作正确的是（）A取用液体B检查装置气密性C收集氧气D测溶液pH4（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2F
2、e+O22FeOB洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3CuNO3+AgC硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2OD加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O25（4分）以下归纳和总结完全正确的一组是（）A化学与人体健康B物质分类缺碘易得甲状腺肿大用甲醛浸泡海产品用工业酒精勾兑白酒过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物二氧化硫、水、氧气都是氧化物纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C对有机物的认识D对安全的认识有机物不一定都含有碳元素葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料汽车加油站、纺织厂严禁烟火将
3、浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖AABBCCDD6（4分）下列叙述完全正确的是（）A可用肥皂水区别硬水与软水B用托盘天平称量8.10g氯化钠固体C在化学反应中只有燃烧才能放出热量D用氢氧化钠改良酸性土壤7（4分）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ACO2CONaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BNaCl固体KNO3固体水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量的氢氧化钙溶液，过滤DCaOCaCO3水过滤，烘干AABBCCDD8（4
4、分）下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C浓硫酸长期露置在空气中D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC19（4分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B将t2时A、B的饱和溶液分别降温至t1，A成为不饱和溶液Ct2时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量ABDt2时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g10（4分）海水中镁元素的总储量约为2.11015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁
5、的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）A沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2OMg（OH）2+CaCl2B在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C反应器中发生的化学反应类型为中和反应D由贝壳制取生石灰的反应条件是高温二、填空题（本大题包括5小题，共29分）11（5分）（1）地壳中含量最多的非金属元素是 。（写出元素符号）（2）NH4NO3固体溶解过程 能量。（填“放出”或“吸收”）（3）画出硫离子（S2）的结构示意图 。（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现 。（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。12（6分）如图是实验室制取和
6、收集气体的装置，请按要求回答：（1）仪器a的名称是 ，A装置中小试管的主要作用是 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 （填字母）。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的 （填字母），若用F收集，则气体应从导管 （“b”或“c”）端进入。13（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。（1）铍原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）第三周期中含有的非金属元素共有 种。（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主
7、族、副族、族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、A族、A族、A族、VA族、A族、A族表示。同一主族元素化学性质相似。甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是 ；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是 。硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第 族。（4）核电荷数118的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式 。14（5分）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、
8、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。（2）I中有关反应的化学方程式 。（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（均填化学式）（4）中加入过量的稀硫酸的目的是 。15（6分）AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B D 。（2）反应的化学方程式 ，其实际应用为 。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是 ；合金中 含有非金属（填“一定”、“可能”或“不”）。三、实验题（本大题包括2小题，共23分）16（1
9、2分）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。【进行实验】分别进行实验：（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。【得出结论】（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式 。（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 。（6）
10、若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 。（用化学方程式表示）（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。17（11分）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，它的化学反应基
11、本类型是 ，其中化合价升高的元素为 。（写元素名称）（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因 。（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：Fe+H2SO4FeSO4+H2 。（写出化学方程式）（4）试管中加入的药品为 ，试管中加入的药品为 。（均写名称）（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹 ，很快观察到白色沉淀在 试管中产生（填“”或“”）。四、计算题（共8分）18（8分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40
12、片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分每小题只有一个选项符合要求）1【解答】解：A、少开私家车，鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染，故A做法正确；B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节省了能源，减少了含碳物质的
13、排放，故B做法正确；C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C做法正确；D、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故D做法错误。故选：D。2【解答】解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。故选：C。3【解答】解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气
14、密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。4【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方
15、程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2。故选：C。5【解答】解：A甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；C有机物都含有碳元素；葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；合金属于无机金属材料，故C不完全正确；D汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿
16、抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。故选：D。6【解答】解：A鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确；B托盘天平只能精确到0.1g，所以不能称量出8.10g氯化钠固体，故说法错误；C在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，故说法错误；D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误。故选：A。7【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却
17、热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。8【解答】解：A根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；B水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故B正确；C浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变，溶质的质量分数会不断减少但不会等于零，故C错误；D向接近
18、饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。故选：C。9【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体；故选项错误；B、将t2时A、B的饱和溶液分别降温至t1，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项错误；C、t2时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量BA，AB错误；故选项错误；D、设t2时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，（150g+x）20%50g，x100g；故选项正确；故选：D。10【解答】解：A先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO
19、+H2OCa（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2OMg（OH）2+CaCl2，故A正确；B在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；C反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；D贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。故选：B。二、填空题（本大题包括5小题，共29分）11【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属
20、元素是氧元素，其元素符号为：O。（2）NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。（3）硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：。（4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。（5）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。故答案为：（1）O；（2）吸收；（3）；（4）白雾；（5）溶液颜色由红色变为无色。12【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：形成液封；故答案为：集气瓶
21、；形成液封；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；故答案为：CE；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的A；若用F收集，则气体应从导管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；b；13【解答】解：（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。故填：9.012；金属。（2）
22、第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。故填：5。（3）甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第A族。故填：A。（4）核电荷数118的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2
23、：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。故填：H2O2、H2O。14【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。（4）中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。15【解答】解：（1）根据
24、题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高炉炼铁；（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中可能含有非金属；故答案为：在沙漠地区缺水；可能；三、实验题（本大题包括2小题，共2
25、3分）16【解答】解：（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。故填：反应物中不含有氮元素。（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰。（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，此反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2。故填：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3
26、H2。（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其质量关系为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2， 294 62NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，80 6若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为：294：80147：40，故填：147：40。（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象，其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中能和氧气反应生成氧化铝
27、，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3。故填：延展；4Al+3O22Al2O3。17【解答】解：（1）反应4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，该反应多变一，属于化合反应，铁元素的化合价由+2变成+3，所以中化合价升高的元素为铁元素；（2）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁，所以配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因是：除去蒸馏水中的氧气；（3）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，化学方程式为：FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4；（4）实验得到氢氧化亚铁的过程中，先制取硫酸亚铁，再制取氢氧化亚铁，所以试管中加
28、入的药品为硫酸和铁，试管中加入的药品为氢氧化钠溶液；（5）如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生。故答案为：（1）化合反应，铁元素；（2）除去蒸馏水中的氧气；（3）FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4；（4）硫酸和铁，氢氧化钠溶液；（5）关闭止水夹，II。四、计算题（共8分）18【解答】解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44 x 8.8g 解得：x20g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 735g y 解得：y3.65g该盐酸中溶质的质量分数是18.25%故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.25%。
