1、2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷考生注意：1试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 S-32 Cu-64一、选择题（共计40分，每题2分，每题只有一个正确答案）1、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国
2、际元素周期表年。元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A、核外电子数是118 B、核内中子数是295C、质量数是117 D、第6周期0族元素2、只涉及物理变化的是A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈C、石油分馏 D、煤干馏3、下列反应只需破坏共价键的是A、晶体硅熔化 B、碘升华C、Al2O3熔融 D、NaCl溶于水4、固体质量增加的是A、铜棒插入FeCl3溶液中 B、Zn插入CuSO4溶液中C、氢气通过灼热CuO D、高温下水蒸气通入Fe粉5、常温下0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中H+浓度是A、510-13mol/L B、110-13mol/LC、5
3、10-12mol/L D、110-12mol/L6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的A、 B、 C、 D、7、 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A、 易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己烷为同系物CH38、 聚异戊二烯 的单体是CH3A、CH2-C=CH-CH2 B、（CH3）2C=CH-CH2 C、（CH3）2CH-CH=CH2 D、CH2=C-CH=CH2 9、下列概念判断错误的是A、含有共价键的化合物是共价化合物B、含有极性键的分子可能是非极性分子C、有电子转移的化学反应是氧化还原反应D、水溶液中完全
4、电离的电解质是强电解质b10、用右图装置来测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤有调整b，使a、b液面持平；冷却至室温；读数。正确的顺序是A、 B、C、 D、11、关于离子晶体NH5（H元素有两种化合价）下列说法正确的是aA、N元素化合价为+5 B、阴阳离子个数比是1:1C、阴离子最外层电子数为8 D、阳离子电子数为1112、检验某Na2SO3溶液是否部分变质所选试剂正确的是A、稀硫酸，品红溶液 B、稀硫酸，BaCl2溶液C、稀盐酸，BaCl2溶液 D、稀盐酸，Ba(NO3)2溶液13、以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定某未知浓度NaOH溶液，下列说法正确的是A、可以用石蕊代替指示剂B、锥形瓶
5、用待测液润洗23次C、若NaOH溶液吸收了少量CO2对测定结果没有影响D、当溶液由橙色变为红色且30s内不褪色即为滴定终点 14、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），方法或操作错误的是A、硝基苯（苯）：蒸馏B、乙烯（SO2）：通入足量NaOH溶液 C、己烷（己烯）：加入足量溴水后震荡，分液D、乙酸乙酯（乙酸）加入足量饱和的Na2CO3溶液震荡，分液mnpq15、m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中位置如图所示， m的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物发生化学反应。下列叙述正确的是A、非金属性：mnB、简单阴离子半径：pqC、氢化物稳定性： pnD、最高价氧化物对应水化物酸性：pq
6、16、向pH=1的100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中加入300mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，充分反应后，铝元素的存在形式为A、AlO2- B、Al(OH)3和AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+和Al(OH)3 17、用右图所示装置研究铁的腐蚀，下列错误的是A、石墨电极的电极反应为： O2+4H+4e2H2OB、鼓入少量空气可加快铁腐蚀C、加入少量NaCl可加快铁腐蚀D、加入HCl，石墨电极的电极反应为：2H+ +2eH218、O2（g）与H2（g）化合生成了H2O（g），过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、断裂非极性键吸收的能量与形成极性键放出的能量相同B
7、、中形成O-H键比中形成O-H键更牢固C、1/2 mol O2（g）+H2（g）OH（g）+H（g）-Q（Q0）D、H2O（g）1/2 O2（g）+H2（g）+Q（Q0）19、一定条件下，密闭容器中反应mX（g）+nY（？） pW（s）+2mZ（g），达到平衡时，c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，将容器缩小到原来的1/2，再次达到平衡后，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是A、平衡向逆方向移动 B、 y可能是液态或固态C、反应方程式中化学计量数nm D、z的体积分数减小20、常温下0.1mol/L三种溶液： CH3COOH, NaOH, CH3COONa，下列叙述正确的是A、中
8、c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(H) c(OH-) B、等体积混合液中, c(CH3COO-)小于中c(CH3COO-)的1/2C、等体积混合液呈酸性,则c(Na+) c (CH3COO-) c (H+)D、等体积混合液中水的电离程度小于等体积混合液中水的电离程度 二、综合分析题（60分）（一）（本题15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。21、铵态氮肥为何不能与碱性物质混合使用的原因是 。22、烟气中的NO2与尿素CO（NH2）2 （其中C的化合价为+4）进行脱硝。反应的化学方程式是：4NO2 +2CO（NH2）24N2+2CO2+O2+4H2O。氧化产
9、物是 。若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为 。23、侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式 。24、在合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，500， 2050MP的压强，反应控制该压强的原因是 。通电催化剂科学家目前致力于常压条件下合成氨，以N2和H2O为原料，在催化剂条件下电解生成NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，电解过程中N2在 a、阳极区反生氧化反应 b、阴极区反生还原反应c、阳极区反生还原反应 d、阴极区反生氧化反应25、常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠使使溶液呈中性，则c(Na+) c(NH3H2O)（
10、填“”、“”或“=”）（二）（本题15分）CuSO4是一种重要的化工原料，可用于电镀、农药等。制CuSO4晶体实验过程如下：26、以安全和绿色化学角度考虑，制备硫酸铜的原料可以为 a、Cu b、黑铜矿（CuO） c、蓝铜矿（CuS） d、水硫铜矿CuSO42Cu(OH)2 操作所需要的玻璃仪器是 。操作包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、自然风干。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuSCu2S。27、图中虚线框内仪器的作用有 。反应结束后应有Cu2+生成，但因浓硫酸有吸水性，烧瓶中溶液不显蓝色，写出检验烧瓶中有Cu2+生成的
11、简便方法： 得到实验不溶物的操作是 ，所需要的玻璃仪器是 。强热为了测定不溶物中CuS的质量分数，该小组同学在收集到足够量的固体后，进行了如下实验：2CuS Cu2S+S28、已知样品质量ag，隔绝空气加热，充分反应后，得到Cu2Sbg，则样品中CuS的质量分数= （含a、b的代数式）。若加热温度过高，则Cu2S分解产生Cu，则会 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）29、铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件有 （三）（本题15分）白藜芦醇（ ）是一种抗肿瘤的药物，在葡萄、花生中存在。有多种合成路程，其中一种为：30、A的结构简式是 。反应的反应类型是 。31、芳香族化合物与B互为同分异构体，且能水解
12、。该化合物中含氧官能团的结构简式为 ，其在酸性条件下水解产物为 。H+/H2O32、写出检验C中官能团G的试剂 。33、已知RCN RCOOH根据已有知识并结合相关信息，设计由1,4-丁二醇（HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH）和甲醇为原料，合成己二酸二甲酯（CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3）的路线流。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（15分）LiFe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电子电导率可以有效的改善材料的性能。废旧锂电池回收得到中间体Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3，用CO还原可再生锂电池电极材料LiFe PO4。
13、反应如下（未配平，Fe2O3系数为1） CO+ Fe2O3+ Li3Fe2(PO4)3 LiFePO4+ CO234、CO2的电子式为 ，P原子的核外电子有 个能量级。35、配平上述化学方程式。研究CO2与CH4的反应使之转化H2和CO对减缓燃料危机，较少温室效应具有重要的意义。催化剂已知反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g) +2H2(g)36、写出上述反应平衡常数表达式K= 。在2L密闭容器中，通入等物质的量的CO2和CH4的反应30min，CH4的质量减少了4.8g，则030min，内CH4的反应速率为 。37、高温下，密闭容器中各物质的物质的量分数x随时间t的变化如图所示。可知达到平衡时消耗n(CO2) n(CH4)（填 “”、“”和“=”），原因是 。
