2019年四川省泸州市中考化学试卷.doc

1、2019年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题1（3分）下列物质不溶于水的是（）A酒精B硝酸C蔗糖D铁锈2（3分）下列物质不能与盐酸反应的是（）AMgBAgNO3CCu（ OH）2DFeSO43（3分）下列说法错误的是（）AH2O2属于氧化物B碳元素与氧元素位于同一周期CNaNO2中氮元素的化合价为+5价D1个钠原子失去1个电子变成钠离子4（3分）下列叙述错误的是（）A氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B人体必需元素长期摄入不足不利于健康C食品在霉变过程中发生了化学变化D油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油5（3分）某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（）A碳水化合物

2、提供的能量为288kJB维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育C含Ca单质的质量为128mgD蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外6（3分）下列装置有误或不能完成对应实验的是（）A用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B用于食盐水的蒸发结晶C用于实验室即关即停制取H2D用于除去H2中的HCl杂质7（3分）下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（）AFe3O4+4CO3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁BBaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐CAl3O23Al+O2，工业上用于冶炼铝DNaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，用于制取复合肥料8（3分）以下是Na2

3、CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出五、（本题共3个小题，每空1分，共11分）9（3分）如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥

4、，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是 ，能导电的是 。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、 。10（3分）我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是 变化（填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有 个

5、原子，其中碳元素与氧元素的质量比为 。11（5分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现：“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 电（填“正”或“负”），1个粒子与1个He4原子构成上的差别是 。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a ，b 。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。六、（本题共2个小题，每空1分，共14分）12（7分）已知：Na2

6、O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O2NaOH某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1）步骤产生的黑色物质是 ，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。（2）步骤中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。（3）步骤产

7、生的气体物质为 。（4）猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 溶液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到 的现象时，即证明了你的猜想。13（7分）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3H2O能解离出NH4+和OH某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是 ，收集装置是 （选填大写字母）。结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 （用小写字母表示）。充分反

8、应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是 ，溶液中的阳离子为 。（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。七、计算题（本题共2个小题，除（2）小题为4分外，其余每空1分，共16分）14（8分）水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨 （填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是 。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性

9、。（3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为 ，汞的沸点 （填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为 ，则乙厂污水的最佳流速为 kg/s。15（8分）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，

10、内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如图（气体产物已略去）：回答下列问题：（1）反应属于四大基本反应类型中的 反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：时间/s（秒）0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2观察到的现象是 。计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程

11、。2019年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1【解答】解：A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。2【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。3【解答】解：A、H2O2由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故

12、正确；C、NaNO2中氮元素的化合价为+5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出NaNO2中氮元素的化合价为+3价，故错误；D、钠原子最为层电子数为1，容易失去1个电子变成钠离子，故正确故选：C。4【解答】解：A氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故A错误；B人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故B正确；C食品在霉变过程中生成了其他物质是化学变化，故C正确；D在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，故D正确。故选：A。5【解答】解：A蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ，故A错误；B维生素D有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨

13、骼和牙齿的生长发育，故B正确；C含钙元素的质量为128mg，故C错误；D蛋白质在人体内除转化为N2排出体外，还转化成CO2、H2O和尿素，故D错误。故选：B。6【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，可用于过滤粗盐水中的泥沙杂质，图中所示操作正确。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、锌粉与稀盐酸始终处于接触状态，不能用于实验室即关即停制取H2，图中所示操作错误。D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确。故选：C。7【

14、解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。8【解答】解：A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为100%17.7%，所以

15、30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。五、（本题共3个小题，每空1分，共11分）9【解答】解：（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。故答案为：（1）橡胶；钢材；（2）氧气、氯化钠。1

16、0【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（1215）：（165）9：4故填：（1）42；9：4。11【解答】解：（1）1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带正电，1个粒子与1个He4原子构成上的差别是：粒子中没有电子，1个He4原子中含有2个电子。故填：正；粒子中没有电子，1个He4原子中含有2个电子。（2）第一层电子数最多是2，因此a2，b79281832181。故

17、填：2；1。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。六、（本题共2个小题，每空1分，共14分）12【解答】解：（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤产生的黑色物质是氧化铜。步骤淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x0，则x1价。（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化

18、学方程式为：CuO+2NaCu+Na2O。（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故答案为：（1）氧化铜；1；（2）CuO+2NaCu+Na2O；（3）氧气；（4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀。13【解答】解：（1）用固体NH4Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用C装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E；由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收

19、集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；（2）向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：3NH3H2O+AlCl3Al（OH）3+3NH4Cl。故答案为：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3H2O+AlCl3Al（OH）3+3N

20、H4Cl。七、计算题（本题共2个小题，除（2）小题为4分外，其余每空1分，共16分）14【解答】解：（1）酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；（3）HgSO4和Fe反应生成Hg和FeSO4，化学方程式为：HgSO4+FeHg+FeSO4；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS；（4）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4N

21、a2SO4+2H2O；设乙厂污水每秒的流出的质量为x。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x0.4% 45kg0.98% x90kg故答案为：（1）能；SO2与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）蛋白质；（3）HgSO4+FeHg+FeSO4；低于；HgS；（4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；90。15【解答】解：（1）反应是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为 二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无色气体。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g547.2g52.8g设水垢中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44200gx 52.8gx60%故答案为：（1）分解； 二氧化碳； 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）固体逐渐溶解，产生无色气体。60%。