1、第1章认识化学科学单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7 dB 5 dC 2.5 dD 2 d2.把500 mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A 0.1(b2a) molL1B 10(2ab) molL1C 10(ba) molL1D 10(b2a) molL13.下列有关实验现象的叙述中
2、，不正确的是()A 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B 铁丝在Cl2中燃烧，生成红棕色烟C 钠在Cl2中燃烧，生成白色烟D 铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色烟4.下列关于钠的叙述中正确的是()A 钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B 钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C 钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D 将4.6g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%5.下列说法中正确的是()A 标准状况下，22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC 标准状况下，18g水的体积为22.4 LD 1mo
3、l H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L6.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol1，则R的相对原子质量可以表示为()A 12a/bBb/12aCbNADaNA7.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A 氯化镁溶液B 氢氧化钡溶液C 硫酸铜溶液D 氯化钙溶液8.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是()A 出售给工厂做工业原料B 就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C 应用化学科学的有关原理和方法制
4、成甲烷作燃料D 应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料9.300 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 molL1的KCl溶液中Cl的浓度之比为()A 12B 32C 34D 9410.下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是()A 许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性B 两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电C 天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染D 美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的C60分子构成11.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神
5、财富。下列诗句中只涉及物理变化的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要功夫深，铁杵磨成针D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏12.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系，下列说法中正确的是 ()A 若(甲)(乙)，则气体体积：甲乙B 若(甲)(乙)，则分子数：甲乙C 若(甲)(乙)，则气体摩尔体积：甲乙D 若(甲)(乙)，则气体的压强：甲乙13.VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度()A39mVmolL1B2m39VmolL1Cm39VmolL1Dm78Vmol
6、L114.在30时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A 10%B 25%C 40%D 20%15.如果ag某气体中含有的分子 数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()ALBLCLDL二、填空题(共3小题) 16.在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是_。17.下列物质中，物质的量最大的是_(填字母，下同)；含分子个数最多的是_；含原子个数最多的是_；质量最大的是_。A6 g H2B0.5 mol CO2C1
7、.2041024个HCl分子D98 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)F4 时9 mL水4 时水的密度：(水)1 gmL118.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氯化钠的质量为mg。(1)用w表示该温度下氯化钠的溶解度是_ 。(2)用w，d表示溶液的物质的量浓度是 _。(3)用c，d表示溶液中溶质的质量分数是_ 。三、实验题(共3小题) 19.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)在点燃H2之前必须先_，方
8、法是_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，组获得成功，组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原_。(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 gmL1、0.88 gmL1、1.00 gmL1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_。20.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是_(用化学方程式表示)。工业上常
9、用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母，下同)。AO2BCl2CCO2DHClO(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_。ANaOH BNaClCKCl DNa2CO321.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O
10、反应的结论是：a.有氧生成；b._。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_。现象：_。 四、计算题(共3小题) 22.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.45
11、1 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？23.20 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL密度为1.5 gmL1的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mgmol1)_。24.已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 molL1硝酸中，充分反应，问：(1)哪种物质过量？(2)参加反应的硝酸的物质的量为多少？(3)在标准状况下产生的气体的体积为多少？(4)
12、生成水的分子数为多少？(5)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？答案解析1.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4 d，右边相对分子质量总和为4 d24 d24 d20 d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是20 d，所以A的相对分子质量为5 d。2.【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系：n(K)(b2a) mol，c(K)10(b2a) molL1。3.【答案】D【解析】H2在氯气中能安静地
13、燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾现象；Fe在Cl2中燃烧为红棕色的烟；钠在Cl2中燃烧产生白烟；铜丝在Cl2中燃烧为棕黄色烟。4.【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H反应；将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量是8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100 g，故溶质的质量分数大于8%。5.【答案】D【解析】气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 Lmol1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项错误；1 mol H2的质量与是否标准状况无关
14、，B项错误；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项错误。6.【答案】C【解析】Ar(R)，M(R)bg NAmol1b NAgmol1，Ar(R)b NA，C项正确。7.【答案】C【解析】钠投入到氯化镁溶液中生成白色氢氧化镁沉淀和氢气；钠投入到氢氧化钡溶液中无沉淀生成；钠投入到硫酸铜溶液中生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气；钠投入到氯化钙溶液中无蓝色沉淀生成。8.【答案】B【解析】在农田里大量焚烧植物的秸秆，主要危害有污染空气、引发火灾和浪费资源等。与此相比，产生的微量钾肥是微不足道的。应用化学科学的原理和方法将植物的秸秆深加工，效益很好。9.【答案】B【解析】c(Cl)与体积
15、无关，Cl的浓度之比(0.53)1.032。10.【答案】D【解析】A、B、C中叙述的主要是物理学的研究范畴。11.【答案】C【解析】12.【答案】A【解析】两种气体物质的量和摩尔质量相等时，则质量相等，密度与体积成反比；气体摩尔体积与气体体积成正比，与密度成反比；物质的量相等，则其分子数相等；根据pVnRT知，pMRT，等温、等摩尔质量的不同气体，气体密度与压强成正比。13.【答案】D【解析】由溶液中c(K)m39VmolL1可知，溶液中c(SO42-)12c(K)12m39VmolL1m78VmolL114.【答案】D【解析】食盐水中食盐的质量分数10 g(10 g40 g)100%20%
16、。15.【答案】B【解析】设该气体的摩尔质量为M，则b，所以Mgmol1。cg该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。16.【答案】122.4molL1【解析】氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为V，氨气的物质的量nV22.4mol，c(NH3)V22.4V122.4molL1。17.【答案】AAED【解析】列表计算各项物质的相关物理量。18.【答案】(1)100w100-wg(2)10wd58.5molL1(3)5.85cd%【解析】(1)依题意，氯化钠溶液的质量为dgcm3V mL，因为mgdg?cm-3?VmLw%，dgcm3VmLmw%，该温
17、度下氯化钠的溶解度为：Sm溶质NaClgm溶剂g100m溶质NaClgdgcm-3VmL-m溶度NaClg100m溶质NaClgm溶质NaClw%-m溶度NaClg100100w100-wg。(2)1 L氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为1 000 mLdgcm3w%10wdg，氯化钠的物质的量为10wdg58.5gmol-110wd58.5mol，则氯化钠的物质的量浓度为10wd58.5molL1(3)VmL氯化钠溶液的质量为dgcm3VmLdVg，含有溶质氯化钠的质量为：58.5 gmol1cmolL1V103L0.058 5cVg，溶液中溶质的质量分数为：?0.0585cVgdVg100%5
18、.85cd%。19.【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率【解析】20.【答案】(1)干燥的有色布条不退色而湿润的有色布条退色(2)NaOH(或氢氧化钠)Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCa(
19、ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOC(3)D【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。(2)由于Cl2有毒，必须用碱液吸收尾气，防止污染环境；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。漂白粉长期露置于空气中会混有杂质CaCO3，加稀盐酸后产生CO2气体。(3)由于NaOH腐蚀性强，因而用碱性物质Na2CO3最合适。21.【答案】(1)该反应是放热反应(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入
20、水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有
21、氧气生成即可。22.【答案】0.2 molL10.5 molL1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 112mL22400mLmol-1 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol197 gmol10.985 gm(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4) n(BaSO4)0.466g233gmol-10.002 molc(Na2SO4) 0.002mol0.01L0.2 molL1c(Na2CO3)0
22、.005mol0.01L0.5 molL123.【答案】molL1【解析】解法一：cmolL1。解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。则：，S25 gcmolL1molL1。24.【答案】(1)硝酸(2)0.8 mol(3)4.48 L(4)2.4081023(5)1.5 molL1【解析】存在过量问题时，以不足量的物质为准进行计算。计算时，要注意“单位纵相同；数据横相应”，用已知数据，可直接求出未知量。(1)方法一：假设法3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2因为解得n(HNO3)0.8 molHNO3实际为5 molL10.2 L1 mol，081(实际量)，所以HNO3过量。
23、方法二：物质的量比值法n(Cu)0.3 moln(HNO3)5 molL10.2 L1 mol所以有，故HNO3过量。计算时，应以Cu的数据为准。(2)3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2，解得n(HNO3)0.8 mol。(3)3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2，解得V(NO)4.48 L。(4)3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2，解得N(H2O)2.4081023。(5)物质的量浓度c与方程式不成比例，必须把它与体积V相乘转化为物质的量(ncV)，才能代入方程式计算。3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2解得cCu(NO3)21.5 molL1其实，在实际计算时，没必要每一步计算都再写个化学方程式，可以把所有计算列成一行。如上述计算的计算式可写成如下格式：3Cu8HNO3=2NO4H2O3Cu(NO3)2。
