1、2020年04月13日xx学校高中化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）( )实验操作预测现象A在9mL 0.1molL-1KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份液颜色发生变化B往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡溶液变蓝色C往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡有黄色沉淀产生D往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变红色A.AB.BC.CD.D2.我国科学家实现了在室温下以MoS
2、2为催化剂,在不同电解质溶液中合成氨。如图是合成氨的反应历程与相对能量的变化图象。下列说法正确的是( )A.*N2*N2H在Na2SO4溶液中更容易进行B.N2(g)NH3的反应,在不同电解质溶液中进行, H大小不同C.在Li2SO4溶液中进行反应时,产氨的效率更高D.在Na2SO4溶液中进行反应时,平衡常数更大3.某实验室对催化重整反应进行研究，在一容积固定的1 L密闭容器中 充入 0.1 mol、0. 1 mol，分别在和不同的温 度下进行催化重整反应，测得平衡时的转化率 与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A.压强为时，y点:B.C.压强为，l 100时该反应的平衡常数
3、为1.64,1 250时 反应的平衡常数大于1.64D.750、条件下，反应经20 min后达到平衡，则前20 min内的平均反应速率 v() =0.004 4.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是( )A.C与O同属第二周期元素，原子半径r（C）r（0）B.非金属性C”“”“r（O），A项正确；非金属性C；57.1%(3)；ab；60%(4) 解析：(l)若还原生成0.1 mol和一定量 的，整个过程中放出的热量为16.5 kJ,可得反应 ， 根据盖斯定律，由-得 。（2) ，该反应为气体分子数减小的放 热反应，所以反应达平衡后，
4、二甲醚的物质的量分数随着温度升卨而 减小、随压强增大而增大，该反应的平衡常数随温度升高而减小。由题图可知，在相同温度、pa和Pa两种不同压强下， Pa下对应的二甲醚的物质的量分数较大，所以，在相 同压强、和两种不问温度下，下对应的二甲醚的物质的 量分数较大，所以，由于化学平衡常数只与温度有关，又、 Pa和、 Pa时平衡常数分别为，则，在,Pa下，设反应达平衡时，转化了 ，则 起始/()1.03.0 00转化/()2a6a a3a平衡/( )1.0 - 2d3. 0 - 6a a3a由题图知，此时二甲醚的物质的量分数=a/(l. 0 -2a +3. 0 -6a +a+3a) =0.1 ,解得 a
5、 =2/7,所以(3)由方程式可以看出该反应的 0,因为反应能自发进行，所以,则。a项，混合气体的平均相对分子质量 的值与气体总质域/物质的量的值相等，该反应的反应物和生成物都 是气体，反应前后气体质量不变，而物质的量发生变化，则当混合气 体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故a正 确;b项，1 mol 生成的同时有3 mol HH键断裂，即消耗 3 mol ，根据化学方程式，知此时正、逆反应速率相等，则反应达到 了平衡状态，故b正确;c项，起始时充入2 mol 和6 mol ，投料比等于化学方程式系数比, 和的转化率始终相等，故的转 化率和的转化率相等，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定 达到平衡状态，c错误项,混合气体的密度等于气体质量除以容器体积，反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以混合气体的密度 始终不变，故d错误。由表中数据可知，CuO的质量分数为60% 时，催化效果最佳。（4)此装置是电解池，根据题给信息，在Pb电极 区得到，可知Zn失电子，锌作阳极，阴极电极反应式为
