1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高一化学试卷考试时间 80 分钟 满分100分可能用到的相对原子质量K-39 Mn-55 O-16 Cu-64 Cl-35.5第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（16个小题每小题3分共48分，只有一个正确选项）1有关合金的叙述正确的是( )A合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大2饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ）A液氯B臭氧C漂白粉D石灰3下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容
2、量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）A摩尔质量之比为2:3 B物质的量之比为3:2C质量之比为3:2 D反应速率之比为2:35设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）LA B C D 6一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5
3、4 B53 C11 D357下列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液8下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是AZnH2 BCaOCaSO4 CCO2CaCO3 DCuCu(OH)29配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C、转移溶液后，未洗涤烧杯
4、和玻璃棒就直接定容D、定容时，俯视刻度线10下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1 的NaCl B75 mL 2 molL1 的NH4ClC150 mL 3 molL1 的KCl D75 mL 2 molL1 的CaCl211下列说法正确的是 ( )A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同12若以w1和w2分别表示浓度为xmolL1和2xmolL1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越
5、大密度越大）：Aw22w1 B2w1=w2 C2w2=w1 Dw1w2ClBrI;所以热稳定性：HF HCl HBr HI。正确。BCl核外有3个电子层，Na+ 、Mg2+ 、 Al3+的核外有2个电子层。对于原子核外电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+。正确。C.HCl、NaHCO3是强电解质，完全电离；而CH3COOH是弱电解质，部分电离，因此电离程度NaHCO3 CH3COOH。错误。D根据分散质颗粒的大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，分散质微粒的直径大于10
6、0nm的分散系叫浊液；分散质微粒的直径在1100nm的分散系叫胶体，小于1nm的分散系叫溶液。因此分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液。正确。考点：考查物质的热稳定性、电离程度、分类及离子半径的大小比较的知识。8D【解析】试题分析：Zn可与盐酸反应得到和H2，A可行；CaO可与硫酸反应得到CaSO4 ，B可行；CO2可与澄清石灰水反应得到CaCO3，C对；Cu 不与水、碱反应生成Cu(OH)2 D不可行，选D。考点：物质的性质和制备。9C【解析】试题解析：溶液未经冷却立即转移，则恢复至室温后，溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把
7、少量的蒸馏水滴到容量瓶外，无影响，故B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使溶质损失，浓度偏小，故C正确；定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误。考点：误差分析10C【解析】试题分析：1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 molL1；1 molL1 的NaCl溶液中氯离子浓度为1 molL1；2 molL1 的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 molL1；3 molL1 的KCl溶液中氯离子浓度为3 molL1；2 molL1 的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 molL1；故C项正确。考点：本题考查物质的量浓度。11C【解析】试题分析：A因体积与温度、压强有关，则
8、分子数不同的CO与N2的体积关系不确定，可能相等，A错误；B体积相同时，状况未知，物质的量不一定相同，摩尔质量相同，则质量不一定相同，B错误；CCO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等，C正确；D质量不同，则两种气体的物质的量不同，分子数一定不同，D错误，选C。考点：考查分子数的计算。12D【解析】试题分析： 由质量分数表示物质的量浓度：x=10001w1/98 ，2x=10002w2/98 ，可知二者的关系，则21w1=2w2，因为硫酸浓度越大密度越大，所以12,故w1w22w1考点：物质的量浓度与质量分数的换算。 13B【解析】试题分析：同一
9、溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量3xmol2+2xmol312xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol2+2xmol33ymol，y4x，所以参加反应的硝酸的物质的量12xmol+4xmol16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量3xmol+2xm
10、ol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol5：16，故选B。考点：考查氧化还原反应的计算14D【解析】试题分析：先加入NaOH溶液，使HCO3、Ca2反应变为CaCO3沉淀，Mg2变为Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀；再加入Na2CO3溶液，使Ca2及加入的Ba2+变为CaCO3、BaCO3沉淀,过滤将沉淀过滤除去，然后向溶液中加入稍过量的盐酸，使未完全反应的NaOH、Na2CO3转化和NaCl和水，得到纯净的NaCl溶液。故加入试剂合理的操作顺序是。选项是D。考点：考查除杂试剂的选择及除杂操作步骤的知识。15D【解析】
11、试题分析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B、氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水中，错误；C、过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸氢根离子和水，错误；D、氢氧化铝是难溶物，盐酸是强酸，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。考点：考查离子方程式的书写的判断16D【解析】试题解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还
12、原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。考点：氧化还原反应17；【解析】能导电要求有自由移动的带电粒子：；电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解：；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物：18(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2(3)NH3H2ONH4+OH(4)Al34OH=AlO22H2O或Al(OH)3 OH=AlO22H2O(5)1100 nmFe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H【解析】(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；(2)NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂；(3
13、)D组氨水呈弱碱性的原因是NH3H2ONH4+OH；(4)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择NaOH溶液，因为过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀，Al34OH=AlO22H2O或Al(OH)3OH=AlO2H2O；(5)Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是1100 nm；生成Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。19（1）3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净（3）Fe(OH)3 （4）3NO2H2O=2HNO3NO（5）3Cu
14、SO43CuOSO32SO2O2 NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(答案合理即可)【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O；（2）Fe3+的检验方法是：取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净；（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO；（5）
15、硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，配平方程式得3CuSO43CuOSO32SO2O2；该装置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2。考点：考查工业制硫酸铜的工艺流程，化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断等知识。20 （1）2Mg+CO22MgO+C（2）4Mg+2NO24MgO+N2（3）NaOH溶液 吸收NO2避免污染环境收集N2badc【解析】试题分析：（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生的黑、白两种固体为碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；（2）类比Mg与CO2反应的思路，
16、镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2；（3）依据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O分析，装置A主要吸收多余的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液；干燥管是用来吸收二氧化氮气体，避免其排放到空气中污染空气，B装置是排水法收集反应生成的氮气；应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，防止空气的影响，所以实验顺序为badc。考点：氮氧化物的产生及转化21（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO4参加了反应。【解析】（1）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的物质，氧化剂得到电子即被还原成还原产物。根据方程式可知，高锰酸钾中锰的化合价从7价降低到2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物。(2)氯化氢在反应中氯原子的化合价从1价升高到0价，即1molHCl失去1mol电子，所以有0.5 mol电子转移时，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol。根据得失电子守恒可知，参加反应的高锰酸钾是0.1mol，质量是0.1mol158g/mol15.8g
