1、高一化学可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第卷 (选择题 共50分)选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在卷末的表格中)1下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A推广使用无磷洗涤剂B推广使用脱硫煤 C减少汽车尾气排放D任意排放污水2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蛋白质B蔗糖C葡萄糖D果糖3在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A赤色海潮B绿色食品C白色污染D棕色烟气4下列物质中，最易与氢气化合的是 AF2BC1
2、2CBr2DI25在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数6金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A金B铜C铁D铝7下列属于纯净物的是 A水煤气B冰醋酸C石油裂解气D油脂8通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A石油的产量B乙烯的产量C合成纤维的产量D硫酸的产量9将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A油脂B淀粉C葡萄糖D纤维素10下列物质中，属于共价化合物的是 AHClBNaClCNaOHDH211下列离子中，与Na+含有相同电子数的是 AFBClCBrDI12考古学常用
3、来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 A20B14C8D613下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 ANaCl和CO2BHCl和H2OCNaOH和H2O2DC12和CaCl214下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 A铜的表面没有气泡产生 B电子从溶液中由锌向铜定向移动 C该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小15下列关于苯的说法中，正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应D苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键16下列判断正确的是 A非
4、金属性：SClB酸性：H3 PO4H2SO4 C金属性：NaAlD电子层数：OC17下列说法正确的是 A放热反应通常无需加热 B放热反应中生成物总能量高于反应物总能量 C化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化 D放热反应释放的能量仅来自形成新化学键18按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱B化合价逐渐升高 C失电子能力逐渐增强D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱19在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等BN2、H2、NH3的浓度
5、不再变化 CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零20X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY2BX2Y3CX2YDXY21下列化学用语书写正确的是H N HH A氨的电子式： B烯烃中所含官能团的结构简式：C = C C铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O32Al + Fe2O， D铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=22下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反
6、应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23下列粒子间的关系，描述不正确的是A与互为同位素B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体24已知某主族元素X的原子获得一个电子成为离子，则该元素在周期表中所在的族为A族A族A族A只可能是B只可能是C可能是或D可能是或或25X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能是下列中的(“”均表示一步转化，部分反应物或产物略去) A氮气B二氧化碳C乙烯、D乙醇第卷 (非选择题 共50分)26(4分)生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ (填元素符号
7、)，它们在充分燃烧后生成的化合物主要是_ (填化学式)。燃料电池是利用原电池的工作原理研制出的装置，关于燃料电池的说法正确的是_ (填字母)。 A燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高 B等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多 C氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池 D燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内部27(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断烧碱溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。试写
8、出中反应的离子方程式：_28(5分)金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是_；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是_。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是_。29(7分)乙烯是一种重要的化工原料。请回答： (1)乙烯的分子式是_。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ (填序号)。 水稀硫酸溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是_，其反应类型是_ (填“取代”或“加成”)反应。 (4)有机物A和
9、乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是_。30(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。 (1)可用于半导体材料的元素是_ (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期_族。 (2)第3周期A族元素的原子结构示意图是_，该元素与同周期A族元素组成的化合物类型是_。 (3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是_。 (4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质
10、量比均为23:16。若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是_，分解产物中Y与Z的物质的量之比是_。31(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。 (1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是_，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是_。(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤的原因
11、是_。(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_。欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是_。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有_。32(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海
12、水蒸馏装置示意图，请在图中用“”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是_。 右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_(填字母)。A溶质质量B溶液质量C溶剂质量D溶质的物质的量浓度 (2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 途径反应的离子方程式是_。 如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是_。附加题(10分。本题不计
13、入总分) 短周期元素A、B、C、D，其原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3:1、1:l、l:2、l:3。请回答： (1)仅根据上述信息就能够确定的元素是_ (填元素符号)。 (2)在所有满足上述信息的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (填化学式)；由A、D两种元素构成的化合物A2D2的电子式是_。 (3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式_。 (4)在满足上述信息的元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用
14、通式(_)x(_)y(x 0，y0)来表示。高一化学参考答案第卷(共50分，每小题2分)题号12345678910答案DABACDBBBA题号11121314151617181920答案ACBDACCCBD题号2l22232425答案DBBCA第卷(共50分)26(共4分) C、H(1分)CO2、H2O(1分)ACD(2分)27(共3分) 放热(1分)吸热(1分)H+ + OH=H2O(1分)28(共5分)2Al2O3(熔融)4Al +3O2(2分) 1:l(1分) 分别将一小段镁条和一小片铝与等浓度盐酸反应，镁比铝剧烈(2分，合理答案给分)29(共7分) (1)C2H4(1分)(2)(2分)
15、 (3)C2H6O(1分)加成(1分) (4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2 H5+H2O(2分)30(共10分)(1)Si(1分)3(1分)A(1分) (2) (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分) (4)31(共12分)(1)铜丝由黑色变为红色(1分)2CH3CH2OH + O2Cu2CH3CHO+2H2O(2分) (2)排除褪色是由于KMnO4分解的可能(2分) (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2分)气体验纯(1分)将洁净烧杯用澄清石灰水润洗内壁后，罩在火焰上方，若烧杯内壁上有白色固体出现，说明燃烧的气体中混有乙醇蒸气(2分) (4)催化剂、固体表面积、温度(2分)32(共9分)(2)C12 +2I=2C1+ I2(2分) 3:1(1分) 2IO + 5HSO=5SO + H2O + 3H+ +I2(2分)附加题 (1)Na、O(2分)(2)H2SO4(1分) (3)2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2(2分) SO2 + Na2O2=Na2SO4(2分) (4)CO(1分)H(1分)
