1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作非金属及其化合物单元测试卷第I卷（选择题）1下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ）ANO B等体积NO2与O2的混合气CNO2 D等体积NO与O2的混合气3氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ） A非金属性逐渐增强 B熔
2、沸点逐渐降低 CRH3还原性逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强4下列关于碳族元素的说法正确的是 A单质都是无色晶体B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多D在化合物中最稳定的化合价都是+4价5青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱 Dx等于66在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2
3、(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是AFeS和CuS BCuS CCuS和S DAl2S3、FeS和CuS7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D建国60周年庆典晚会上
4、，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现8标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()。Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强9将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A2H2S+O22S+2H2O B2H2S+3O22SO2+2H2OC2H2S+SO23S+2H2O D2SO2+O22SO310SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条
5、，则其漂白的能力（ ） A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强 11若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol12将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ） A9mL B15 mL C19mL D31mL13研究性学习小组做铜与浓硫酸反
6、应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素CuS14亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的
7、部分性质见下图，下列说法错误的是A上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应BN2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）15使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是AB0.3A BB0.2A C0.2AB c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3H2O，产物电离产生OH；NH3H2ONH4
8、+ OH-。所以原因不同；（3）当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，每产生1mol的气体，消耗盐酸1mol，根据表格数据可知：若产生气体n(CO2)=(0.224L0.112L) 22.4 L/mol=0.005mol,则n(HCl)= 0.005mol ，v(HCl)= 5ml=0.005L,所以c(HCl)= 0.005mol 0.005L=1mol/L；从反应开始产生 0.112LCO2,一共消耗HCl体积是15ml；产生CO20.005mol，其中发生反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+ CO2消耗的盐酸的物质的量是0.
9、005mol，其体积是0.005mol 1mol/L= 0.005L，则发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3消耗盐酸的体积是10ml，所以n(Na2CO3)= n(HCl)=0.01L 1mol/L =0.01mol。由于9.16 g样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是0.1mol,根据C元素守恒可得n(NaHCO3)=0.1mol0.01mol=0.09mol，则0.09mol 的NaHCO3的质量是m (NaHCO3)= 0.09mol 84 g/mol=7.52g.那么0.01mol碳酸钠的结晶水化物的质量是9.16 g7.52g=1.6g,其中碳酸钠的质量是0
10、.01mol106g/mol=1.06g,所以该结晶水化物中结晶水的数目是(1.6g1.06g)18g/mol0.1mol=3,故该碳酸钠晶体的化学式是Na2CO33H2O。即该混合物中含有NaHCO3：0.09mol；Na2CO33H2O：0.01mol。考点：考查元素及化合物的推断、物质浓度的计算、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物与盐酸的反应的知识。21I.（1）N三N （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O24NO+ 6H2O。 .（1）SO2 H2SO4；（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2 或2H2SO4（浓）+Cu2H2O+SO2+Cu(SO4)2 ；
11、2H2S+SO2=2H2O+3S 【解析】试题分析：1.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。则A是N2；D是NH3；C是NO；B是NO2；E是N2O4. （1）在N2中两个N原子间共用三对电子，其结构式是N三N；NH3是共价化合物，其电子式是；（2）NO2NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+ 6H2O。.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。则符合上述关系的各种物质为：A是S；D是H2S；C是SO2;B 是SO3;E是H2SO4。（1）C是SO2; E是H2SO4。（2）EC的化学方程式为2H2SO4（
12、浓）+C2H2O+2SO2+CO2 或2H2SO4（浓）+Cu 2H2O+SO2+Cu(SO4)2 ；H2S和SO2发生氧化还原反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S。考点：考查元素集化合物的推断、物质的化学性质及相互转化的知识。22（1）C + SiO2 Si + 2CO （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3）O=C=O C + 4HNO3(浓) 4NO2 + CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应为置换反应，反应应是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E
13、，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应的化学方程式是C + SiO2 Si + 2CO。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则A可能是铁，D是氢气F是氯气，B是氯化氢，C是氯化亚铁，E是氯化铁，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl。（3）若和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，且A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，因此A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2。所以CO2的结构式是O=C=O，反应的化学方程式是C + 4HNO3(浓) 4NO2 + CO2+2H2O。考点：考查无机框图题推断
