1、人教版高中化学选修3 第一章原子结构与性质单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列有关认识正确的是()A 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n1D 各能层含有的电子数为2n22.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A FeB MgC PD Cu3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A MgI2B KBrC BaI2D NaF4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元
2、素。下列说法正确的是()A 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B 元素X、Y只能形成一种化合物C 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D 最外层都只有一个电子的X、Y原子6.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电
3、子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p17.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()ABCD8.下列说法中正确的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A B C D 9.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B 两原子其核外全部都是s电
4、子C 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子10.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A 3s23p6B 3d34s2C 3d64s2D 4s211.下列说法不正确的是()A 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是23B 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是11C 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是34D 基态铜原子中未成对电子数是112
5、.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多13.下列说法正确的是（）A 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族B 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C d区元素的原子一定都有d轨道电子D 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素14.下列有关光谱的说法中不正确的是()A 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B 原子光谱只有发射光谱C 通过原子
6、光谱可以发现新的元素D 通过光谱分析可以鉴定某些元素15.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()AAlBAlCCDC二、填空题(共3小题) 16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成1价离子。(1)填写下表：(2)A元素位于第_周期第_族，A的最高价氧化物分子式为_，对应水化物分子式为_，A的气态氢化物分子式为_。(3)B元素位于第_周期第_族，B单质在A单
7、质中燃烧的化学方程式为_，燃烧产物与水反应的化学方程式为_。(4)C元素位于第_周期第_族，C2的电子排布式为_，在含C2的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_，_。在含C3的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_，上述反应的离子方程式为_。(5)D元素位于第_周期第_族，在C2与D形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为_。(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：_，此化合物属于_化合物。(7)四种元素中电负性最大的元素是_(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是_。A、B两种元素的原子半径大小关系是_
8、，单核离子的离子半径大小是_。17.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_， D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。18.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填
9、写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。答案解析1.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。2.【答
10、案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。3.【答案】A【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2)r(Na)r(K)r(Br)r(F)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的r(Mg2)与r(阴)最大的r(I)，A项正确。4.【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第AA族元素，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是A族元素，是Na元素
11、。原子半径的大小顺序：r(S)r(Al)NMg2N3【解析】A原子有3个未成对电子，其外围电子排布为2s22p3或3s23p3；1 mol B与盐酸反应产生1 mol H2，B为A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。C元素的3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第四周期(原子序数比C大)且易形成1价阴离子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四种元素，则(1)(7)小题可依次推理作答。17.【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A
12、为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷。18.【答案】(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3)3p哑铃(4)(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。
