1、初三化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（本题包括15小题，共30分，每小题只有一个正确答案）1下列变化中，与其它三种有本质区别的一种是( )。A.用食醋除水垢 B.铁制品生锈 C.蜡烛燃烧 D.空气液化2人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（ ）。A.碘 B.铁 C.钙 D.锌3下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是( )。 NaOH溶液 A.除去CO中CO2 B.收集氢气 C.稀释浓硫酸 D.检查装置的气密性4取8mL水并加热，下列需用的化学仪器组合正确的是( )。试
2、管夹 10mL量筒 100mL量筒 酒精灯 石棉网 试管 胶头滴管A B C D5小明对正在抽烟的爸爸说：“我和妈妈都在被动吸烟。”小明这种说法的科学依据是（ ）。 A分子很小 B分子间有间隔 C分子间有作用力 D分子在不断运动6右图是元素周期表中的溴元素，下列说法不正确的是（ ）。 A溴原子的中子数为35 B溴元素为非金属元素 C溴原子的原子序数为35 D溴的相对原子质量为79.9047下列说法错误的是( )。 A.硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别 B.水通电能分解，说明水由氢气和氧气组成 C.降低水的硬度可以用煮沸的方法 D. 水是常见的溶剂 8下列化学用语书写正确的是( )。A.两个氧分子
3、：2O B. 硫元素的化合价为负二价： S2 C. 一个铝离子： D. 三个一氧化碳分子：3CO 9下列做法能达到预期目的的是（ ）。A加入净水剂（如明矾），使普通水转化为纯净水 B做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷C用盐酸和石灰水检验蛋壳中是否含有碳酸根D在不用指示剂的情况下，选用石灰水除去氯化钙溶液混有的盐酸10生活中一些物质的pH 如下表，下列说法错误的是（）。物质肥皂水食盐水唾液柠檬汁洗涤剂pH10.27.06.82.512.2A食盐水是中性物质 B肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红C柠檬汁的酸性比唾液强 D洗涤剂能使无色的酚酞试液变红11化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确
4、的是（ ）。A.参加化学反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量B.化合物中的元素化合价正价总数与负价总数的数值相等C.在原子中，质子数等于电子数D.化学反应中，参加反应的分子总数等于生成的分子总数12配制5%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯不干燥C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出13下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）。A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D
5、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小14下列四种物质的溶液中有一种能跟其它三种反应，这种物质是（ ）。ANaOHBNa2CO3CH2SO4DBaCl215在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）。 AKMnO4MnO2 BCOH2CO3 CCuSO4Cu(OH)2 DSSO2二、填空与简答题（本题共27分）16（4分）从C、H、O、Na四种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物碱 ；既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物 酸 ；最简单的有机物 。17（4分）化学物质及其变化与生活密切相关。（1）自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4 等可溶性盐。烧开水的壶
6、中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生了分解反应，生成了难溶的CaCO3。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： ；（2）电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为： 。18（6分）随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放，对空气造成了严重的污染，控制大气污染的主要途径是减少排放。图1（1）曾经有过一段时间，许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放问题，然而这样做法并没有达到目的，原因是_。如今，他们通过在烟囱中安装了过滤装置，可以有效地控制_的排放；安装烟囱净化洗涤装置（如图1所示）可以除去废气中部分有害气体，根据该装置的净化
7、原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是_。（2）按规定汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装催化转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 _ _。（3）在控制大气污染方面，你认为还有哪些措施或途径，请写出其中的一种：_。19(6分) A、B两种物质的溶解度曲线如图2所示：（1）在 时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。（2）当A中含有少量B时，可以用 法提纯A。（3）从B溶液中得到B，采用最合理的方法是 法。图2（4）t时，100gA的饱和溶液恒温蒸发10g水，其溶质质量分数 （填升高、不变或降低），理由是 。20(6分
8、)小华同学在学习金属活动性顺序时，对课本上“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来”这句话产生了好奇。有没有例外呢? 查阅资料Na性质活泼，常温下，与氧气反应；也可以与水反应放出氢气，同时生成氢氧化钠。 实验与分析在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因_；(2)从实验中，你能得出哪些信息?(任写两条)_ _；_；(3)写出钠与水反应的化学
9、方程式_；结论对书本上的结论加以补充：活动性较强的金属 。三、实验与探究（32分）21 （7分）根据以下实验室常用仪器填空。图3A B C D E F G (1)在粗盐提纯实验中，进行 时（填操作名称）用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是 。 (2)配制200g溶质质量分数为09的生理盐水，需要水 g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的 等仪器（填字母）。图422（16分）请你结合下列装置图回答问题：（1）实验室若选B装置作为制取O2和CO2的发生装置，请分别写出制取O2和CO2的反应的化学方程式：_、_。（2）收集CO2应选择_装置，检验CO2收
10、集满瓶的方法是_。（3）若要检验气体是否为 CO2，应选择装置_（填序号），气体应从_（填“a”或“b”）处通入，该装置中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是_。（4）烧杯H中放有燃着的蜡烛，若将二氧化碳气体从导管通入烧杯中，观察到的实验现象是 ，证明CO2具有 的性质。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气的发生装置可以选择_（填序号），收集装置可以选择 。图5氨气是一种有刺激性气味的气体，对环境有一定的污染，可以改用图5的装置_（填“甲”或“乙”）收集，如果将玻璃棒粘取少量浓盐酸放在_（填“a”或者“b”）端，当看见有
11、白烟出现时，就可以说明氨气已经收集满瓶了。23（10分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应，只生成Na2CO3和O2；它与稀盐酸反应，生成物为NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：（1）取少量的淡黄色颗粒物投入到盛有少量水的烧杯中，同学们观察到有大量气泡冒出；（2）向烧杯中滴入几滴酚酞试液，同学们观察到烧杯中的溶液变成了红色。试根据上述实验现象，回答下列问题：淡黄色的颗粒状固体一定含有 元素。你做出这样判断的理由是 。同学们对实验（1）中产生的气体的组成看法不一，提出以下几种假设：a该气体可能是CO；b该气体可能是H
12、2；c该气体可能是CO2你认为以上同学们的猜测中，错误的是 ；请你推测该气体还可能是 理由是 。实验（1）中产生的气体，可用 法收集。请设计一个实验，证明你在中的推测或判断（请写出简要的操作步骤、反应现象和结论）四、分析与计算（10分）24下表是100g某品牌板栗的部分营养成分。总热量蛋白质糖类油脂钠维生素1016kJ5.1g11.3g?4.6mg3.3mg（1）食物中的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是 ；（2）假设板栗中的钠以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量为 mg（计算最后结果精确到0.1，下同）；（3）假设板栗的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白
13、质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：蛋白质18kJ，糖类15.6kJ，油脂39.3kJ。根据此数据计算，理论上100g该板栗中油脂的质量为 g。25利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如:在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液中溶质的质量分数。图6为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 图6(1)根据图6曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。(2)在这次测定中，为了指示中
14、和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应正好完成。(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 答案一、选择题（每题2分，共30分）1D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 14.C 15.B二、填空与简答题（本题共27分）16（4分）NaOH；H2O 或CO；H2
15、CO3；CH4（各1分）17（4分）Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（各2分）18（6分）有害气体和烟尘可加大扩散但没有减少排放；烟尘；能溶于水；（各1分)；NO+COCO2+ N2(2分)；合理答案均可（1分） 19(6分) 20（1分）；冷却热饱和溶液（1分）；蒸发溶剂（1分）；不变（1分）温度不变，溶解度不变，所以饱和溶液溶质质量分数不变（2分）20（7分）Na性质活泼，常温下会与氧气、水反应，放在煤油中使Na与水、氧气隔绝（2分）；钠的密度比水小；钠的熔点低；（各1分）2Na+2 H2O = 2NaOH + H2（2分）；不能
16、置换出盐溶液中的金属。（1分）三、实验与探究（33分）21（7分）过滤；蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；198.2；（各1分）A C F G （2分） 22（16分）（1）2H2O2 2H2O+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（各2分）（2）C（1分）把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳集满。（1分）（3）F a 紫色石蕊试液变红（各1分） CO2+H2O=H2CO3（2分）（4）底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 不能燃烧也不能支持燃烧。 （各1分）（5）A D 乙 a (各1分)23（10分）Na、O（1分）；该固体与CO2反应，只生成Na2CO3和O2，因为反应前后元
17、素种类不变，所以该固体一定含Na；它与稀盐酸反应，生成物为NaCl、H2O和O2；因为反应前后元素种类不变，所以该固体含Na、O。（2分） a、c（2分）；O2（1分）；反应物水中含有氧元素（1分）。 排水法（1分）收集一瓶气体，把燃着的木条放在集气瓶口，气体燃烧，原气体为H2；若木条烧得更旺，原气体为 O2。（2分）四、分析与计算（10分）24（3分）（1）水；（2）11.7；（3）19.0。（各1分）25（7分）碱，酸；溶液刚变无色（各1分）；解：设25 mL氢氧化钠溶液溶质质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 24.5g4.5 （1分）80:98= x ：24.5g4.5 （2分）x=0.9g （1分）待测液溶质的质量分数=100%=3.6% (1分)答：（略）11
