1、北京市人大附中上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A它们都带有电荷B它们表示同一种元素C它们核外电子排布相同D它们都具有相对稳定结构2豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C一个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：232017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期
2、表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A铼原子的核内质子数为75 B铼的相对原子质量为186.2gC铼的元素符号是Re D铼原子的核外电子数为754下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A属于不同种元素B属于离子，离子符号为Mg2-C的化学性质相似D均达到相对稳定的结构5某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）Ac代表氧气Bt2时刻，O2开始产生Ct1时刻，KMnO4开始分解D起催化作用物质的质量一直保持不变6逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A在同一化合物中，金属元素显
3、正价，则非金属元素一定显负价B化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂7实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。下列说法不正确的是A气球的作用是缓冲装置中的压强变化B瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂C红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象D打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中8在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（
4、）ACO2BCOCCO和CO2DCO2和O29中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精灯11下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（ ）A木炭B红磷C蜡烛D硫12我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列
5、说法正确的是（）A镓元素位于第三周期，属于金属元素B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72gD氮化镓的化学式为GaN13下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B原子可以构成分子，不能直接构成物质C分子是化学变化中的最小微粒D微粒得到或失去电子变成离子14一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）ACOBO2CCO2DH215下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（ ）A它们表示四种元素的不同粒子B形成化合物的化学式为
6、Na2OC图表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子D以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期16水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )A地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的B生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C用蒸馏的方法可以将海水淡化D爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施17关于物质燃烧的现象描述错误的是A磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体18下列化学用语表示正确的是（ ）A钙离子
7、：Ca+2 B2个氢原子：H2C氧化钠中氧元素化合价：Na2OD3个氯分子：3Cl219下图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红20如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D该实验说明水是由氢气和氧气组成的二、实验题（培优题较难）21根据下图回答问题：（1）图中仪器的名称为_ 。（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯
8、酸钾来制备氧气。该方法制取氧气的化学方程式是_，反应后二氧化锰的质量_（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要_。为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让_（填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是_。（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用_（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让_（填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_放在桌面上。用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是_，甲试管中收
9、集到的气体是_。本实验说明水是由_。甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为_。22根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出图中标号仪器的名称：_；_；（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_，收集装置选用_；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用_（填编号）；反应的化学方程式是_。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_（填编号）；写出其反应的化学方程式_；（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是_。23Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法
10、降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。请回答（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_ 320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降
11、解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。24某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：（1）镁条燃烧时产生的现象是_。甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是_。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比_（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 _。（2）乙组同学实验现象是：天平_（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是
12、_。（3）通过以上两个实验，你获得的启示是_。25(1)根据下列实验回答问题。实验1实验2实验3实验2中反应的化学方程式为_。设计实验1、3的目的是研究_对过氧化氢分解速率的影响。(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40)通过下表进行现象分析：可燃物与氧气接触温度达到着火点是否燃烧甲_甲_乙(例)乙_ _通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是_。26物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实
13、验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：_，_。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_，_。（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。（4）你认为_的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：_。（5）导致其他实验结论错误的原因是_，_。因此，如果_的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进
14、行。27用如图装置在相应条件下完成下列实验（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃_处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_。实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全
15、反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_（写最简整数比）。28CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温下能与CuO反应；浓硫酸能吸水；硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。（1）装置A中反应的化学方程式为_（2）装置B中反应的化学方程式为_（3）设计装置C的目的是_，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_溶液的检验装置。（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固
16、体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1D解析：D【解析】【分析】【详解】A、当质子数核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；故选D。2C解析：C【解析】【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 100%55%；错误；
17、C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32；错误。故选C。3B解析：B【解析】【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子
18、的核外电子数为75，D选项正确。故选B。4D解析：D【解析】【分析】【详解】A属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；C的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D5C解析：C【解析】【分析】【详解】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应
19、进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。6C解析：C【解析】【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化合价是+1，不符合题意；B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题意；C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。故选C。7D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由于红磷燃烧放热，使得瓶内的气体膨胀，导致压强增大，故气球的作用是缓冲装置
20、中的压强变化，正确；B、由于红磷燃烧放热，故瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂，正确；C、红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象，正确；D、根据氧气约占空气总体积的1/5，故空气中氧气体积=100mL1/5=20 mL，所以打开弹簧夹后，注射器中的水有20 mL进入锥形瓶中，而不是全部，应还剩下5 mL，错误。故选D。8C解析：C【解析】【分析】【详解】在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比12g：20g3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成
21、一氧化碳和二氧化碳。故选C。9A解析：A【解析】【分析】【详解】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意10B解析：B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实
22、验操作是顺利完成实验的重要保证。11B解析：B【解析】试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。选B。考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。12D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符
23、合题意；B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意13A解析：A【解析】【分析】根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；B、原子可以构成分子，也能直接构成
24、物质，选项说法错误；故不符合题意；C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；故选A【点睛】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。14B解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B
25、。15B解析：B【解析】【分析】【详解】A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；B. 表示的是氧离子，表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B。16A解析：A【解析】A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是
26、淡水资源很少，错误；B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；C、通过蒸馏可得到纯水，正确；D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。17A解析：A【解析】试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.考点：物质的变化及其现象18D解析：D
27、【解析】A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；B、2个氢原子：2H，元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：，故C错误；D、3个氯分子：3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。点睛化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。19D解析：D【解析】【分析】【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。20A解析：A【解析】【分析
28、】电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。二、实验题（培优题较难）21长颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元解析：长
29、颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元素和氧元素组成的 1:8 【解析】【详解】（1）图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰为该反应的催化剂，所以反应后二氧化锰的质量不变；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B，组装好装置后在放入药品前要先检查装置的气密性；氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故可选用C装置收集氧气；若将E装置装满水来收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小；氧
30、气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A装置做气体发生装置；氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应让b端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌面上；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为 (22)：32=1:8。22长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D 通常情况下，密度比空气大
31、，不易溶于水（ 【解析】【解析：长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（ 【解析】【分析】【详解】（1）由图知是长颈漏斗；是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的
32、特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：；用E来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用F来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。23增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度解析：增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40； （2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速
33、率增加；故答案为：增加； （3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解； （4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。24发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量 大 2Mg+O22MgO 向右偏转 生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量解析：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量 大 2Mg+O
34、22MgO 向右偏转 生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量 在进行质量守恒定律的实验探究时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行 【解析】【分析】【详解】（1）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。反应过程中生成的氧化镁固体逸散到空气中不能被称量，故质量会减小。根据质量守恒定律，反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量，故称得的质量比反应前镁条的质量大。镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O22MgO。（2）乙组同学的实验是在敞口容器中进行，故生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量，故天平向右偏转。由以上实验可获得：在进行质量守恒定律的实验探究
35、时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行。252H2 O22H2O+O2 温度 乙中的白磷达到了着火点，没有解析：2H2 O22H2O+O2 温度 乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧 【解析】【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H2 O22H2O+O2；实验1和3的温度不同，其余条件相同，故设计实验1、3的目的是研究温度对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度；(2)甲中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲中白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；乙中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；故答案为：可燃物与氧气接触温度达到着火点是否
36、燃烧甲甲乙(例)乙(2)通过分析，推出燃烧需要氧气的依据是：乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧；故答案为：乙中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。26BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 a端上铜丝变黑 玻璃棒a端下沉 甲 在化学反应中，反应前后原子解析：BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 a端上铜丝变黑 玻璃棒a端下沉 甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 有
37、气体参与反应或者生成物中有气体 【解析】【分析】【详解】分析：（2）根据反应物和复分解反应的原理书写化学方程式铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，会使铜丝质量增加（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行解答：解：（2）根据反应物是氯化钡和硫酸钠及复分解反应的原理可知，生成物是硫酸钡和氯化钠，故答案为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
38、铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉，故答案为 a端上铜丝变黑；玻璃棒a端下沉（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减，故答案为甲在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和，故答案为B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了C实验a端铜丝增加了氧元素的质量有气体参与反应或者生成物中有气体27D Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 2
39、0：29 【解析】【分析】【详解】（1）在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯解析：D Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】【分析】【详解】（1）在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯，点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染环境，C处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故填：D；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（2）由实验结论试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物，氧化铜和一氧化碳反应会生成红色铜和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应，生成黑色铁粉
40、和二氧化碳，故现象为既有红色固体生成，又有黑色固体生成，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，铜和稀硫酸不反应，12.8g固体是铜，设氧化铜质量为x，氧化铜和稀硫酸反应固体减少质量为y，则： 则四氧化三铁和稀硫酸反应固体减少质量为：180g-170.4g-3.2g=6.4g，设四氧化三铁质量为z。 故m（CuO）：m（Fe3O4）=16g：23.2g=20：29，故填：既有红色固体生成，又有黑色固体生成；20：29。28吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】【分析】【详解】（1）装置A中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O，故解析
41、： 吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】【分析】【详解】（1）装置A中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O，故填：；（2）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）设计装置C的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。
