1、试卷第 1 页，共 10 页 福建省福建省 20232023 届高三上学期届高三上学期 1111 月联合测评化学试题月联合测评化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同 C燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色 2AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为A4.0
2、N B88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的2CO分子数目为A4.0N C-1332.0L 1.0mol L Fe NO 溶液中，3+Fe的数目为A2.0N D电解足量的4CuSO溶液，阴极增重12.8g，外电路中通过电子的数目为A0.20N 3下列实验装置不能达到实验目的的是 A用2SO做喷泉实验 B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D 探究压强对平衡的影响 AA BB CC DD 4穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 试卷第 2 页，共 10 页 A分子式为20285C H O B1mol该化合物最多可与23mol
3、H发生加成反应 C可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键 D1mol该化合物分别与足量的NaNaOH、反应，消耗二者的物质的量之比为 31 5 还原性纳米铁在碱性条件下易生成3Fe(OH)沉淀，在酸性条件下能将-3NO还原为-2NO。取两份含有-3NO的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(总氮去除率100%加入还原性纳米铁后溶液中氮元素减少的质量加入还原性纳米铁前溶液中氮元素的质量)与溶液的pH的加入如图 1 所示；在常温下调节另一份溶液的pH=7，测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图 2 所示。下列说法正确的是 ApH过低溶液中总氮去除率低的原因可能
4、是纳米铁将溶液中的-3NO还原为2NO气体 BpH过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被23Fe O包裹 CpH=7的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氮浓度逐渐下降，说明总氮去除率升高 DpH=7时，纳米铁主要将-2NO还原为+34NHNH、6对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：2-2-322343SO+Br+H O2HSO+2Br+SO 试卷第 3 页，共 10 页 B过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：3+2+222H O+2FeO+2H+2Fe C氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：+2-2+-424Ba+OH+H+BaSOOSO+H D硫酸铝溶液与过
5、量氨水混合：3+-22Al+4OHAlO+2H O 7我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与 Y 同族。下列说法错误的是 A原子半径：ZWYX B简单氢化物的稳定性：YZ C该物质中，Y、Z、W 三种原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 DW 的氧化物对应的水化物是强酸 8一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A电极 a 与电源的负极相连，电极 b 为阳极 B隔膜为阴离子交换膜，-OH从电解池的左室通过隔膜向右室迁移 C反应器 I 中发生的反应为3-4-6622
6、4 Fe(CN)+4OH4 Fe(CN)+O+2H O催化剂 D该装置的总反应为2222H O2H+O电解，气体 N 是氧气 9某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为mnv=k c(A)c(B)，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：试卷第 4 页，共 10 页 1c(A)/mol L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 1c-1c(B)/mol L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/(mol-1L-1min-1)-31.6 10 3.2
7、 10 1v-33.2 10 2v-34.8 10 下列说法正确的是 A该反应的速率方程中的m=n=1 B该反应的速率常数-2-1k=6.4 10 min C表格中的-3112c=0.75,v=v=6.4 10 D在过量的 B 存在时，反应掉 93.75%的 A 所需的时间是375min 10常温下，以酚酞为指示剂，用-10.1000mol L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸2H A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH(aq)的变化类系如图所示比如2-A的分布系数：2-2-c A A=A溶液中含 的粒子的物质的量浓度之和。下列叙述错误的是 A该二元酸的浓
8、度为-10.1000mol L，且溶液中不存在2H A分子 B曲线代表-HA，-HA的水解常数-10hK=1.0 10 C滴入VNaOH(aq)=40mL时，溶液中+2-c Na2c A+c HA D曲线代表 pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内试卷第 5 页，共 10 页 不变色 二、工业流程题二、工业流程题 11某废镍渣中主要含24NiFe O(Ni为+2 价)、NiO、FeO、23Al O。利用废镍渣经过一系列转化可以制得4NiSO和NiOOH。回答下列问题：(1)碱浸：将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为_。
9、(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与442NHSO固体充分混合，在 600条件下焙烧。焙烧后所得固体有42443NiSOFeSOFeSO、，同时还有3NH生成。焙烧时24NiFe O与442NHSO发生反应的化学方程式为_。(3)溶解：将焙烧后所得固体用 95以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是_。(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为2+2M+2RHMR+2H垐?噲?(M 表示2+Ni或2+Fe，RH表示萃取剂)。萃取剂体积0V与溶液体积AV的比值0AV/V对溶液中2+Ni和2+Fe的萃取
10、率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得4NiSO溶液并回收萃取剂。萃取时应控制0AV/V的比值为_。反萃取获得4NiSO溶液的实验操作是_。(5)制取NiOOH，并测定NiOOH样品的质量分数。向4NiSO溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的试卷第 6 页，共 10 页 质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入0.1000g样品，待样品完全溶解后加入足量KI溶液，充分反应府，调节溶液的pH3 4，滴入几滴淀粉溶液，用-12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00
11、mL。实验过程中先后发生反应3+-2+22Ni+2I2Ni+I和2-2-22346I+2S O2I+S O。样品中NiOOH的质量分数为_。1234Mn O可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是2MnO，还含有少量的23223Fe OSiOAl O、)为原料生产34Mn O的工艺流程如下：相关金属离子n-1-1oc(M)=0.1mol L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 3+Fe 2+Fe 3+Al 2+Mn 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题：(1)“
12、酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_(写出一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_(填离子符号)，铁屑与2MnO发生反应的离子方程式为_。(2)“调节pH”时，加入22H O溶液的目的是_，“调节pH”的范围为_。(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_。试卷第 7 页，共 10 页 (4)“氧化”时一般控制温度在 8085，可以采取的加热方法是_。(5)25时，当溶液中3+-1c Fe=0.1mol L且溶液的pH=1.5时，3+Fe开始产生沉淀。则 25时3sp
13、KFe(OH)=_。三、实验题三、实验题 13 高铁酸钾(24K FeO)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达 99.95%。实验室设计如下实验制备24K FeO并探究其性质。已知：24K FeO为紫色固体，微溶于KOH溶液。2-4FeO具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生2O，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)制备24K FeO(夹持装置略)如图所示，装置 A 为氯气发生装置，A 中盛放4KMnO固体的仪器名称是_，橡胶管的作用是_。装置 B 的作用是_。装置 C 中的KOH溶液需过量，目的是_。KOH的电子式为_。试卷第 8 页，共 10 页 装置 C 中得到紫色
14、固体和溶液。则装置 C 中2Cl与3Fe(OH)发生反应生成24K FeO的离子方程式为_。(2)探究24K FeO的性质 取装置 C 中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有2Cl。该现象_(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下2-4FeO氧化性强于2Cl”，理由是_。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20、1.01 105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。I甲组同学拟设计如图 1 所示的装置来完成实验。(1)写出装置 I 中发生反应的离子方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞
15、，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。II乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图 2 所示的实验装置。实验中准确测定出 4 个数据，如表：实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度
16、在下方)(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=_。试卷第 9 页，共 10 页 四、原理综合题四、原理综合题 15党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I.研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素22CO NH，把烟气中的NO还原成2N和2H O。相关反应的热化学方程式如下：-1221N(g)+O(g)2NO(g)H=+180.5kJ mol-12222NO(g)+O(g)2NO(g)H=-112.0kJ mol垐?噲?-122222324CO NH(s)+6NO(g)7N(g)+4CO(
17、g)+8H O(g)H=-2780.0kJ mol 2222422CO NH(s)+6NO(g)5N(g)+2CO(g)+4H O(g)H(1)4H=_。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，3NH还原NO的反应机理如图 1 所示，该过程可描述为_。(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，2O产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为2NO后，再用23Na CO溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(2N、2O、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图 2 所示。试卷第 10 页，共 10 页 等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_。其他条件相同，等离子体的电功率与NO
18、的转化率关系如图 3 所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是_。II.以2CO为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的2CO具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的2CO的方法如下图所示：(3)某温度下，吸收塔中23K CO溶液吸收一定量的2CO后，-2-33c HCO:c CO=20:1，则该溶液的pH=_(该温度下23H CO的12-711aaK=4.6 10,K=5.0 10)。(4)利用电化学原理，将2CO电催化还原为24C H，阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，另一个电极反应式为_。III.(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应的化学方程式为222CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)垐?噲?。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为 32，起始压强为 p，达到平衡时总压强为起始压强的 85%，则该反应的化学平衡常数pK=_(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压 物质的量分数)。
