1、 安徽省舒城干汊河中学20162017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分 时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质的分类正确的是A共价化合物硫酸、纯碱、水 B分散系空气、水玻璃、盐酸C非电解质液氯、乙醇、NH3 D强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸2实验室配制1 molL1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是A250 mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯3下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物
2、均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4下列实验装置不能达到实验目的的是 5下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD6短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X
3、属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rZrYrWrX7下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是A加入含有NaH
4、SO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在9SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABCD10少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2
5、O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加NaNO3固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸ABCD11已知氧化还原反应： 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 molB11 molC12 molD13 mol12对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正
6、(H2O)13进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH314下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO BK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO15防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前
7、体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 HOCOHOHOHOA莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B莽草酸的分子式为C7H4O5C莽草酸中含有苯环D莽草酸不能使溴水褪色16氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD该电池可以提高H2的利用率二、非选择题（共52分）17(9分)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如
8、下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)根据实验判断，该混合物中一定含有_；实验中发生反应的离子方程式为：_。(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl_。(填字母)A一定含有 B一定没有 C可能有，可能没有你判断的依据是_。18(12分) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁溶液中的溶质分别为_、_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写
9、出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。19(10分) A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。(1)B元素在周期表中的位置为_；(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800 。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既
10、达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。20（12分）某气态烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃烧产生等量的CO2和H2O，其密度为相同条件下H2密度的14倍。A有如下转化关系，回答下列问题：（1）A的结构简式_；B中含有的官能团名称_。（2）AB的反应类型为_；C中含有的化学键类型_。（3）写出B+CD的化学方程式_。（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_种。21.（9分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经过5min时反应达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.1 mol-1min-1，求：（1）A在5min末的浓度；（2）x的值（3）达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)(填、=或。（每问各3分）7 / 7
