1、历年高考溶液中的离子反应试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡1(2014广东理综，6分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 ()AHA为强酸 B图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C该混合液pH=7 D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+) 2(2014浙江理综，6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103
2、.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如右上图所示。下列表述正确的是 ()ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好3(2014山东理综，6分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()A水的电离程度始终增
3、大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)4(2013福建理综，6分)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 ()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH= Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH135(2013浙江理综，6分)25时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ
4、，滴定曲线如左下图所示。下列说法正确的是 ()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得：Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH) 6(2013大纲理综，6分)右上图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KW B图中T1T2CM区域内任意点均有c(H)c(OH) DXZ线上任意点均有pH77(2009山东理综，4分)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别
5、加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 8（双选）(2012江苏，4分)25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如右上图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c
6、(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)9(2011新课标全国理综，6分)将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF) C. D.10(2011全国理综，6分)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合
7、液pH711(2010全国理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()考点二水的电离及水的离子积常数12（双选）(2014上海高考，4分)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ()A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙13(2013新课标全国理综，6分
8、)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ()AW2、XBX、Y3 CY3、 Z2 DX、Z214(2013天津理综，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同15(2012新课标全国理综，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
9、 ()A混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1 Dab16(2011天津理综，6分)下列说法正确的是 ()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O = SO2I4HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 17(2011四川理综，6分)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2
10、溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109B1551095108C1201010109 D11010410918(2009天津理综，6分)下列叙述正确的是 ()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降考点三溶液pH的相关计算酸碱中和19(2014海南高考，4分)室温下，用0.100molL-1
11、 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlCV(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)20(2013新课标全国理综，6分)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于 ()Alg() Blg() C14lg() D14lg()21(2013山东理综，6
12、分)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则 ()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积22（双选）(2012广东理综，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO
13、)23(2012浙江理综，6分)下列说法正确的是 ()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH24(2012福建理综，6分)下列说法正确的是 ()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 C与60 C时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)= 4SO3(g)的H相等25(2011安徽理综，6分)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.0
14、0 mL1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热26(2010福建理综，6分)下列关于电解质溶液的正确判断是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可知BOH溶液中存在：BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知N
15、aA溶液中存在：AH2OHAOH27(2010天津理综，6分)下列液体均处于25，有关叙述正确的是 ()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)28(2010江苏，4分)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示下列说法正确的是 ()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c
16、(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 29(2010重庆理综，6分)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右上图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy30(2009全国理综，6分)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液
17、pH由小到大排列正确的是 ()A B C D考点四盐类水解的规律、影响因素31(2012天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)32(2012重庆理综，6分)下列叙述正确的是 ()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量Ca
18、O，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强33(2011广东理综，4分)对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是 ()A升高温度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大34(2009福建理综，6分)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液p
19、H减小考点五溶液中粒子浓度的大小比较35（双选）(2014江苏高考，4分)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二
20、元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)36(2014四川理综，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol
21、/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)37(2014天津理综，6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 () ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1)=c(I) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)38(2013广东理综，6分)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4
22、.0 molL1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL139(2013安徽理综，5分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH HSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)1/2c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c
23、(H)c(OH)40(2013四川理综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 ()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)41(2012四川理综，6分)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)
24、c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)42(2012重庆理综，6分)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 ()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c
25、(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c( CH3COO)c( CH3COOH)c(H)c(OH)44(2011天津理综，6分)25时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L
26、 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ()ApH7 时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)45(2010广东理综，4分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)46(201
27、0四川理综，6分)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数： B溶液中：c(HCO)c(H2CO3)C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中阴离子的物质的量浓度之和：47(2014福建理综，6分)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大考点六难溶电
28、解质的沉淀溶解平衡48(2013新课标全国理综，6分)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl49(2013北京理综，6分)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑
29、浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有Ag C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶50(2013重庆理综，6分)下列说法正确的是 ()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)51（双选）(20
30、13江苏，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如左下图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO) 52（双选）(2009广东，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上下列说法正确的是 ( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，3
31、13 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液53(2011浙江理综，6分)海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.61101
32、2下列说法正确的是 ()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在 Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物54(2009浙江理综，6分)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是 ()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL
33、 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF255(2010浙江理综，15分)已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、 c(F)与溶液pH的变化关系，如左下图所示： 请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10
34、molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右上图。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由：_ _。(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。历年高考溶液中的离子反应试题（含图像题）
35、答案DCDCB DB(BC)DB C(AD)CCC CADBC C(AC)CCC DBDCC DCDB(AC) BACCB DA(BD)DD CBCBD (BD)(BC) AB 55(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(3)查图，当pH4.0时，溶液中的c(F)1.6103 molL1溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，c(Ca2)c2(F)5.11010Ksp(CaF2)，有沉淀产生14 / 14
