1、化学化学硫及其化合物试题一、选择题1下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCNAABBCCDD【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。【详解】A. N不能是氢氧化钡，因
2、为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。2金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A脱水性B吸水性C强酸性
3、D强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。故选D。3下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性CSO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红
4、溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强D以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；C二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2 2F
5、e2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。4下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2【答案】A【详解】A在2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确； B在2H2SO
6、4(浓)CCO22H2O2SO2中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C在H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D在H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。【点睛】结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。5下列关于金属的说法正确的是（）A金属单质在氧化还原反
7、应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 石灰水 HCl 石灰水 ABCD【答案】A【解析】【详解】由于石灰水过量，因此必有和沉
8、淀生成，故正确； 同样由于石灰水过量，因此必有沉淀生成，故正确； 气体与不反应，气体通入溶液后，由于溶液酸性增强，将被氧化生成，因此有沉淀生成，故正确； 和混合后，将被氧化成，通入溶液后有沉淀生成，故正确； 当过量时溶液中沉淀生成，发生反应的化学方程式为：；当不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：，故错误。 故选A。【点睛】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握的氧化性，具有还原性，具有酸性氧化物的性质、气体通入溶液后，由于溶液酸性增强，将被氧化生成，此时有沉淀生成。7实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否
9、被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为3916，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H=H2OSO2，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾
10、，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HClBaSO3=BaCl2H2OSO2，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选D。8下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A硫的活泼性不如氯气B硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强， 硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时
11、做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。9下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体CSO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A
12、项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。10物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2C
13、FeFeCl3FeDSSO2S【答案】C【详解】ASi+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B3NO2+H2O2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；DS+O2SO2，SO2+2H2S3S+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。11下列有关含硫
14、物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S【答案】A【详解】A2Cu+SCu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S)=n(Cu) 32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中
15、盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01mol，转移电子为0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x
16、-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。12下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
17、，D错误；答案选B。13下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是6价D都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。14下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变
18、黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO
19、3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。15下列有关化学反应的叙述正确酌是A常温下铜在浓硝酸中发生钝化B氯气和烧碱反应可制取漂白粉C碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；故答案选：C。16将
20、气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4AABBCCDD【答案】A【详解】A由于酸性HClH2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4
21、+2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。17下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHClBFeFe2O3CSSO3DSFe2S3【答案】A【详解】AHClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；BFe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确； CS在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
22、DS与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；故选A。18无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2
23、SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。19A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是AD生成E的反应可能是氧化还原反应B当X是强碱时，C在常温下是气态单质C当X是强酸时，E是H2SO4D当X是强碱时，E是HNO2【答案】B【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+
24、YC，D是由C+YD，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。【详解】
25、A当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；B当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；C当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；D当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；故选C。20如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针
26、筒里的现象AH2SCuSO4溶液产生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液产生黑色沉淀CSO2H2S出现白色固体DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色AABBCCDD【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。二、非选择题21某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进
27、行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_；（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是_。【答案】Ba2+、Fe2+、Cl- CO32-、Fe3+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 【分析】依据离子反应、离子检验、离子共存以及溶液呈电中性进行分析。【详解】(1)取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发
28、生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-，因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；不能确定K+是否存在，故答案为：Ba2+、Fe2+、Cl-；CO32-、Fe3+；(2
29、)根据以上分析可知不能确定的离子是K+，要确认这种离子是否存在，可用焰色反应，即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+，故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。22为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的_（选填序号），F的作用是_。（2）D装置中主
30、要反应的离子方程式为_。（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现_现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为_，若D中出现_实验现象，则氯气不过量。【答案】 防止倒吸 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 石蕊（先变红后）褪色 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O 石蕊变红 【详解】（1）实验室制备氯气用固液加热装置，选择装置，且F得作用是防止倒吸；（2）D中通入了氯气和二氧化硫气体，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，离子反应为Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl；（3）检验氯
31、气是否过量用石蕊试液，由于为酸性气体，石蕊试液先变红，又因氯气与水反应可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；离子方程式为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；氯气如不过量，则只是石蕊试液变红。23某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式_。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B_、D_。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红
32、溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是_（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因_。【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 无明显现象 溶液由无色变为红色 Cl2+2OHCl+ClO+H2O SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化 【分析】A用浓盐酸和 二氧化锰在加热条件下制备氯气，B用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。E用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体，该反应为，D用于检验二氧化硫的生成， （1）图中盛放浓盐酸仪器为分液
33、漏斗，和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性； （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）和按1:1通入，和恰 好反应，二者反应生成和，生成 物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【详解】（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（
34、2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：无明显现象，D：溶液由无色变为红色，故答案为：无明显现象；溶液由无色变为红色；（3）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2
35、HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。24某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_，这说明SO2具有_。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及
36、现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红色变为无色 还原性 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH 【分析】装置A为制备SO2气体装置，制备出的SO2通入B中，因酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性，可用以检验SO2的还原性，SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性，因SO2为酸性氧化物，可利用碱液进行吸收尾气，以此解答本题。【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶；其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红
37、色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）SO2为酸性氧化物，可利用碱液吸收尾气，常利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。25某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式_(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_、D_，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象
38、分别为B_、D_。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 【分析】(1)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，据此书写化学方程式；(2)SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；(3)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在
39、水溶液中两者发生反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性。【详解】(1)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；(3)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性
40、，在水溶液中两者按照11发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。【点睛】明确制备原理和二氧化硫、氯气的性质是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意氧化还原反应原理的应用。26工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：请回答下列问题。（1）滤渣的主要成分是_(填化学式)。（2）从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过
41、滤、洗涤、干燥。（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为_。（4）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_。【答案】SiO2 蒸发浓缩 冷却结晶 SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ 将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加23滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。 【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液中金属阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，
42、调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O。流程图分析如下：【详解】（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2。（2）滤渣为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 （3）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+。 （4）绿矾样品被氧化会生成Fe3+， Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，若变红说明有Fe3+存在即可证明绿矾样品已被氧化，若不变红说明无Fe3+存在，即可证明绿矾样品没变质。具体方法：将绿矾配成溶液，取少量待测液于试管中，向其中滴入23滴的KSCN溶液，震荡，观察溶液是否变成红色。【点睛】过滤所得滤液中阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+，在滤液中加入试剂X，根据流程图提示：试剂X还原作用，联系生成物FeSO47H2O，则X将Fe3+还原得到亚铁，调节溶液pH，目的是将杂质离子Al3+转化成氢氧化铝沉淀而除去，故滤渣为氢氧化铝。
