化学选修四-第一二单元测试题(DOC 4页).doc

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资源描述

1、(用时90分钟,满分100分)第一卷(50分)注意:必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。一、选择题:(每空2分,共50分)1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g),下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是( ) A反应容器中压强不随时间变化而变化 B反应容器中P、Q、R、S四者共存 CP和S的生成速率相等 D反应容器中总的物质的量保持不变.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) H0,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )A增大A的浓度B缩小容器的容积 C加入催化

2、剂 D升高温度3下列有关化学反应自发性叙述正确的是( )A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发4对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是 ( )A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强5能说明醋酸是弱电解质的依据是( ) A醋酸能与碳酸钠反应,并有二氧化碳气体生成B醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C用醋酸溶液做导电性实验时,灯泡较暗D在物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中,前者的

3、物质的量浓度大得多6下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO27在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g) bN(g)cW(g),达平衡后,测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是( ) A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D化学反应是放热

4、还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量9. 下列过程一定释放能量的是( )A.化合反应 B.原子组成分子 C.分子拆成原子 D.分解反应10在恒容密闭容器中可逆反应2NO22NO+O2,达到平衡状态的标志是()单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D11已知热化学方程式: H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(l) H = 285

5、.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 12250和1.01105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol,自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。13在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molL

6、HCl溶液,溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 14氨水中存在NH3H2O NH4+OH-的电离平衡,如要使平衡向逆反应方向移动,同时c(OH-)增大,应加入( ) ANH4Cl固体 B硫酸 CNaOH固体 D水15恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断16把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气) H0,5min达平衡,此时生成2molC

7、,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是( ) A降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1 DB的转化率为25%17可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A. VA=0.15mol (Lmin)-1 B. VB=0.6 mol (Lmin)-1 C. VC=0.4 mol (Lmin)-1 D.VD=0.01 mol (Ls)-118强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效

8、应:H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol,向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓H2SO4;稀硝酸,恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H219. 已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = -98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 20图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响:L(s)G

9、(g) 2R(g)(正反应是吸热反应),y 轴表示的是( )A、平衡时,混合气中R的百分含量 B、G的转化率C、平衡时,混合气中G的百分含量 D、L的转化率21在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol,再通入4mol H2O(g),达到新平衡后CO2的物质的量是( ) A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间 D大于1 mol 22下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石) H1.90 kJ/mol可知,金刚石

10、比石墨稳定C在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ23完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 24现有

11、可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图,其中结论正确的是( )Ap1p2,n3Bp1p2,n3Cp1p2,n3 Dp1p2,n=3 25将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为( ) A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol,小于0.3mol第二卷(50分)二、非选择题2

12、6(8分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_。(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_。(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉,产生气体有快有慢_。(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 27(9分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度

13、变化情况画在cd处.。28.(9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向:体系(1) 体系(2) 体系(3) 29(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _(2)用NA表示阿伏加德罗

14、常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。_30(8分)在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题:(1)达平衡时混合气体的体积为_,SO2的转化率为_;(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且ab=21,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a_,b_;31(10分

15、)已知在673K,101.3KPa下,1 mol 气体的体积为55.2L,现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应:2A(气) xB(气) + C(气),在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A的体积分数为40,混合气体的总质量为50g,密度为0.725g/L。求:(1)气体A的摩尔质量;(2)达平衡后混合气体的平均相对分子量(取整数);(3)A的转化率;(4)X的值;(5)相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数。答案: 1-5 CCBCD 6-10 DDBBA 11-15 BDACA 16-20 CDDCC 20-25 CDDBC26(8分)(1)光照(2分) (2)催化剂(2分)(3)表面积(2分) (4)温度(2分)27(9分)升温(3分);减小 SO3 浓度(3分)v t0 a b c d V正 V逆 (3分)28.(9分,各3分)(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态29. (8分)(1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1(3)C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H1300kJmol130(6分) (1)80L ,60 (2)2.4, 1.2 31.(每个2分,共10分) 50g/mol 40 50 2 1.25 第7页 (共8页)第8页 (共8页)

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