1、化学选修3期末考试题化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 2下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI3向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6C
2、l3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl24现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：5下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+6 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A 正四面体形 B 正八面体形C 正六面体形 D 三角锥形 7下列说法正确的是（）AHH键无方向性B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个
3、共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 9下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A B C D10下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A晶体硅金刚石碳化硅 BCsClKClNaCl CSiO2CO2He DBr2 I2He11下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CB
4、r4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI12下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH13在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O14下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D15关于
5、氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、1：117、下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，
6、最小的环上的碳原子个数 18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D20、有下列两组命题：A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间
7、作用力HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是( )AI B C D二、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一
8、种氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。22（8分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子
9、键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。23.下图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为： 。（5）元素与CO可形成的 X（CO）5型化合物，
10、该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（7） 金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（
11、1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4） Y与Z比较，电负性较大的 ，（5） W元素的化学式为 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃 烧产物的分
12、子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。（4） 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： （5） i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。该晶
13、体的密度为 （用字母表示）。26、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21。请回答下列问题：（1）B的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生 的是 杂化。（2）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。（3）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”、“”或“”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）D2A10
