1、化学分析工试题（高级工）一、 填空：1、系统误差可分为（ 仪器 ）误差、（试剂 ）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。2、我国化学试剂分为（优级 ）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。3、滴定分析法按反应类型可分为（ 酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强 ）。6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线 ），不能接触（ 氢氟）酸。7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。8、托盘天平的分度值
2、是（ 0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性 ）和（ 示值变动性）。10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点 ），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差 ）。13、酸碱直接滴定时要使相对误差0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K10-8才行。14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度 ）无关，只随（温度 ）变化。15、某溶液
3、的PH=0.0，它的H+=（ 1.0 ）mol/L 。16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（ pK+ 1 ）。17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大 ），氢离子浓度会（减小 ）。18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大 ），是（还原）剂；Cl2的氧化数（ 降低 ），是（ 氧化 ）剂。21、Na2S2O3中S的氧化数是（ +2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（ +2.5 ）。22、间接碘量法，淀粉指示
4、剂在（接近终点 ）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色 ）。23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（ MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O ）。24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（ Cr2O72- +14H+6e = 2Cr3+7H2O）。25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度 ）之比，它不受浓度影响，只随（ pH值）的变化而变化。26、摩尔法滴定要求 PH值的范围是（6.5 10.5）。27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成 ）和（ 沉淀颗粒的增长 ）两个过程
5、。29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要 ）放置。30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低 ）。31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（ 水化层 ）。32、库仑分析是通过测量（电解 ）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定律）。33、库仑分析是（电化学分析 ）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质 ）的量。34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色 ），若是全反射则显（ 白色 ）。35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（ 投光度
6、 ）较大，溶液乙的（吸光度 ）较大。36、分光光度法定量可分为（工作曲线 ）法、（比较 ）法和（标准加入）法。37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（ As/Ax=Cs/Cx ）。38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析 ）和（定性分析 ）。40、根据分析原理和操作方法为（ 化学分析 ）和（仪器分析 ）。41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（ 酸 ），能够接受质子的物质是（ 碱 ）。42、KMnO4中的Mn的氧化数是（ +7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（ =0
7、 +RT/nF Ln（氧化型/还原型） ）44、催化剂能提高化学反应的（速率 ），但不能改变化学反应（ 平衡常数 ）。45、碘量法包括（直接碘量 ）法和（间接碘量 ）法。46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。47、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。49、氧化还原反应是（ 电子 ）转移的反应，也是物质的（ 电荷 ）发生变化的反应。50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（ 高锰酸钾氧化还原 ）法、
8、（ 重铬酸钾氧化还原 ）法和（ 碘量 ）法51、玻璃电极对溶液中的（ H+ ）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。52、酸度计是测量溶液的（ pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极 ）。53、利用物质的（电学 ）和（电化学 ）性质进行分析的方法称电化学分析法。54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（ 乙二胺四乙酸二钠盐 ）。55、化学键的种类可以分为（离子键 ）、（共价键 ）和（ 配位键 ）。56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（ 越小 ）。57、莫尔法用（ K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl- ）和（ Br- ）离子。58、分配系数是组
9、分在固定相和流动相中（浓度 ）之比。59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀 ）和（ 后沉淀 ）现象。60、国家标准规定的实验室用水分为（ 三 ）级。一级水的电导率( 0.1 )s / m 。二、 选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）1、下列化合物中含有离子键的是（ A ） A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（ C ）。 A、增大 B、不变 C、变小 D、不一定3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。 A、 苯 B、纸张 C、纤维板 D、煤粉4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。 A、Cl2 B、CO C、SO2
10、D、HCN5、GB/T19000系列系列标准是（ C ）。 A、推荐性标准 B、管理标准 C、推荐性的管理性国家标准 D、强制性的国家标准6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（ C ）滴定管。 A、白色酸式 B、白色碱式 C、茶色酸式 D、茶色碱式7、测定挥发分时要求相对误差0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。 A、上皿天平 B、工业天平 C、分析天平 D、半微量天平8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。 A、10桶 B、19桶 C、25桶 D、250桶9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（ B ）做指示剂。 A、酚酞 B、甲基红次甲基蓝 C、中
11、性红 D、百里酚酞10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（ D ）。 A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaOH和Na2CO311、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ） A、（1+2）H2SO4 B、(1+3)H2SO4 C、50%H2SO4 D、33.3%H2SO412、测定蒸馏水的PH值时，应选用（ C ）的标准缓冲溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（ A ）。A、1.26
12、B、1.50 C、1.68 D、1.9214、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.810-5)等体积混合后，PH=（ B ）。A、1.0 B、1.3 C、1.5 D、2.015、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。A、CaCO3 B、MgCO3 C、Mg(OH)2 D、CaCO3和MgCO316、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（ C ）。A、增强 B、不变 C、减弱 D、有时强有时弱17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（ A ）。A、HClO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、HCl18、滴定很弱的有机碱时，应选用（ C ）作溶剂。 A、水 B、乙二胺 C、
13、冰醋酸 D、苯19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（ C ）。A、增大 B、不变 C、减小 D、无法确定20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（ A ）。A、Na2S2O2 B、1/2 Na2S2O2 C、1/3 Na2S2O2 D、1/4 Na2S2O221、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.5mol/L D、0.05mol/L22、作为氧化还原基准物，As2O3的基本单元是（ D ）A、As2O3 B、1/2 As2O3 C、1/3 As2O3 D、1/4 A
14、s2O3 23、在下列反应中，CH3OH的当量单元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ B ）以消除干扰。A、KCN B、NH4F C、NH4CNS D、三乙醇胺25、佛尔哈德法用的指示剂是（ D ）。A、铬酸钾 B、荧光吸附剂 C、淀粉指示剂 D、铁铵矾26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe2O3，若以Fe表示表示矿石中的铁含量，则换算因数为（ A ）。A、0699 B、0.350 C、0.966 D、0
15、.45027、称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（ A ）。A、蒸馏水 B、10%HCl溶液 C、2%Na2SO4 D、1%NaOH溶液28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D ）陈化A、都需要 B、前者不要后者要 C、都不需要 D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ A ）。A、颗粒越大溶解度越小 B、颗粒越大溶解度越小C、颗粒越小溶解度越小 D、颗粒大小与溶解度无关30、使用不纯的单色光时，测得的吸光度（ B ）。A、有正误差 B、有负误差 C、无误差 D、误差不定31、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（ C ）A、增加一倍 B、减少一倍 C
16、、不变 D、不一定32、在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（ C ）比色皿。A、硬质玻璃 B、软质玻璃 C、石英 D、透明塑料33、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（ C ）成正比。A、电流 B、电压 C、电量 D、电动势34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时，各物质析出的（ C ）相等。A、摩尔数 B、质量 C、物质的量 D、克当量35、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液的（ C ）有关。A、PH值 B、溶质浓度 C、导电离子总数 D、溶质的溶解度36、钙离子选择电极是属于（ D ）电极。 A、晶体膜 B、非均相膜 C、硬质电极 D、流动载体37、配位滴定中使用的指
17、示剂是（ C ）。A、吸附指示剂 B、自身指示剂 C、金属指示剂 D、酸碱指示剂38、用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（ C ）。A、铬黑T B、酸性铬蓝K C、钙指示剂 D、紫脲酸铵39、用EDTA测定Al3+时，是用配位滴定中（ C ）法。A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法40、用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时，应选择（ B ）。A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、白里酚酞41、快速定量滤纸适用于过滤（ A ）沉淀。A、非晶形 B、粗晶形 C、细晶形 D、无定形42、某溶液的吸光度A=0，这时溶液的透光度（ D ）。A、T=
18、0 B、T=100% C、T=90% D、T=100%43、蓝色透明的硫酸铜溶液，它吸收的光是（ B ）。A、蓝色光 B、黄色光 C、白色光 D、红色光44、某溶液本身的颜色是红色，它吸收的光是（ C ）。A、黄色 B、绿色 C、青蓝色 D、紫色45、酸度计测定溶液的pH值时，使用的指示电极是（C）。A、铂电极 B、Ag-AgCl电极 C、玻璃电极 D、甘汞电极46、分光光测定中，工作曲线弯曲的原因可能是（ A ）。A、溶液浓度太大 B、溶液浓度太稀 C、参比溶液可能有问题、仪器故障47、二甲醚和乙醇是（ B ）。A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、性质相似的化合物48、下列变化中
19、属于化学变化的是（ B ）。A、空气液化 B、石油裂解 C、石油分馏 D、矿石粉碎49、 醋酸钠水溶液的PH值（ A ）。A、大于7.0 B、小于7.0 C、等于7.0 D、接近中性50、原子吸收分光光度计的光源是（ C ）。A、白炽灯 B、氘灯 C、空心阴极灯 D、硅碳棒51、根据数理统计理论，可以将真值落在平均值的一个指定的范围内，这个范围称为（B ）。A、置信系数 B、置信界限 C、置信度52、个别测定值与测定的平均值之间的差值称（ D ）。A、相对误差 B、绝对误差 C、相对偏差 D、绝对偏差53、当用氢氟酸挥发 Si时，应在（ C ）器皿中进行。A、玻璃 B、石英 C、铂 D、聚四氟
20、乙烯54、某厂生产的固体化工产品共计10桶，按规定应从（ A ）中取样。A、10桶 B、5桶 C、1桶 D、2桶55、在天平盘上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（ A ）A、000125g B、 0.8mg C、0.08g D、0.01g56、一组测定结果的精密度很好，而准确度（ C ）A、也一定好 B、一定不好 C、不一定好 D、和精密度无关57、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择（ A ）作指示剂。A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝58、用双指示剂法测定混合碱，加入酚酞作指示剂后溶液呈无色，说明该混合碱中有（C ）。A、NaOH B、Na2
21、CO3 C、NaHCO3 D、NaOH+Na2CO359、变色范围为PH=4.4-6.2的指示剂是（ B ）。A、甲基橙 B、甲基红 C、溴酚兰 D、中性红60、在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（ C ）。A、指示剂稳定 B、变色明显 C、不受CO2影响 D、精密度好61、对于Ka10-7的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（ B ）中直接滴定。A、酸性溶剂 B、碱性溶剂 C、两性溶剂 D、惰性溶剂62、甲酸的Ka=1.810-4,碳酸的Ka1=4.210-7，甲酸的酸性（ A ）碳酸的酸性。A、大于 B、等于 C、小于 D、接近63、在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H+离子浓度将会（ C
22、 ）。A、增大 B、不变 C、减小 D、无法确定64、某溶液，甲基橙在里面显黄色，甲基红在里面显红色，该溶液的pH是（ C ）。A、4.4 B、6.2 C、4.4-6.2 D、无法确定65、用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞终点，Na2CO3的基本单元是（ C ）A、1/3 Na2CO3 B、1/2 Na2CO3 C、Na2CO3 D、2 Na2CO366、KMnO4滴定需在（ A ）介质中进行。A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸67、淀粉是一种（ C ）指示剂。A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属68、氧化还原滴定中，高锰酸钾的基本单元的基本单
23、元是（ C ）。A、KMnO4 B、1/2 KMnO4 C、1/5KMnO4 D、1/7 KMnO469、测定FeCl2时应选择（B ）作标准滴定溶液。A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、I2 D、Na2S2O370、标定KMnO4时用H2C2O4作基准物质，它的基本单元是（ B ）A、H2C2O4 B、1/2 H2C2O4 C、1/3 H2C2O4 D、1/4H2C2O471、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是（B ）A、降低Fe3+浓度 B、增加酸度 C、防止沉淀 D、变色明显72、 EDTA的有效浓度Y+与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而（A ）A、增大 B、减小 C、不变
24、D、先增加后减少73、摩尔法滴定在接近终点时（A ）A、要剧烈振荡 B、不能剧烈振荡 C、无一定要求74、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择（ B ）作指示剂。A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、KNO3 D、KClO375、对于溶解度小而又不易形成胶体的沉淀，可以用（A ）洗涤。A、蒸馏水 B、沉淀剂稀溶液 C、稀盐酸 D、稀硝酸76、盐效应能使沉淀溶解度（ A ）。A、增大 B、减少 C、不变 D、增大后又减小77、为避免非晶形沉淀形成胶体溶液，可采用（ C ）。A、陈化 B、加过量沉淀剂 C、稀盐酸 D、在稀溶液中沉淀 78、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（B ）不同。A、滴定仪
25、器 B、指示终点的方法 C、滴定手续 D、标准溶液79、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3,指示电极用（A ）。A、银电极 B、铂电极 C、玻璃电极 D、甘汞电极80、一束（B ）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。A、平行可见光 B、平行单色光 C、单色光 D、紫外光81、用分光光度法测定时，应选择（D ）波长才能获得最高灵敏度。A、平行光 B、互补光 C、紫外光 D、最大吸收峰82、某溶液吸收黄色光，溶液本身的颜色是（ A ）。A、兰色 B、红色 C、紫色 D、绿色83、摩尔吸光系数的单位是（ A ）。A、L/mol*cm B、(mol/L)*cm C、m
26、ol*cm/L D、mol*cm*L84、下列气体中，既有毒性又有可燃性的是（ C ）A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO285、下列溶液中需要闭光保存的是（ B ）。A、KOH B、KI C、KCl D、KIO386、在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的（ A ）A、误差 B、偏差 C、准确度 D、精密度87、分析天平的分度值是（ C ）A、0.01g B、0.001g C、0.0001g D、0.00001g88、准确量取溶液2.00ml时，应使用（ C ）。A、量筒 B、量杯 C、移液管 D、滴定管89、沾污有AgCl的容器用（ D ）洗涤最合适。A、1
27、+1盐酸 B、1+1硫酸 C、1+1醋酸 D、1+1氨水90、为了提高分析结果的准确度，必须（ A ）。A、消除系统误差 B、增加测定次数 C、多人重复操作 D、增加样品用量91、直接配制标准溶液时，必须使用（ D ）。A、分析试剂 B、保证试剂 C、基准物质 D、优级试剂92、NH4Cl水溶液的pH值（ B ）A、大于7.0 B、小于7.0 C、等于7.0 D、接近中性93、氧化是指（ B ）的过程。 A、获得电子 B、失去电子 C、与氢结合 D、失去氧95、直接碘量法的指示剂应在（ A ）时加入。 A、滴定开始 B、滴定中间 C、接近终点 D、任意时间96、间接碘量法的指示剂应在（ C ）
28、时加入。 A、滴定开始 B、滴定中间 C、接近终点 D、任意时间97、用高锰酸钾测定铁必须在（ A ）溶液中进行。 A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、微碱性98、用玻璃电极测溶液的Ph,是因为玻璃电极的电位与（ C ）呈线性关系。 A、酸度 B、H离子浓度 C、溶液的pH值 D、离子强度99、721型分光光度计适用于（ A ）。 A、可见光区 B、紫外光区 C、红外光区 D、都适用100、光吸收定律适用于 ( D ) A、可见光区 B、紫外光区 C、红外光区 D、都适用三、 判断题1、 准确度过是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（ ）2、 铂坩埚与大多数试剂
29、不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（ ）3、 瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。（ ）4、 采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（ ）5、 液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）采得的部位样品。（ ）6、 只要是优级纯试剂都可作基准物。（ ）7、 我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。（ ）8、 毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。（ ）9、 毛细管法测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。（ ）10、有机物的折光指数随温度的升高而减小
30、。（ ）11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。（ ）12、PH值只适用于稀溶液，当H+ 1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。（ ）13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。（ ）14、1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.021023个。（ ）15、PH=7.00的中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（ ）16、用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范围内，所以CO2 的影响比较大。（ ）17、混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（ ）18、测定混合碱的方法有两种：一是BaCO3沉淀法，二是双知识剂法
31、。（ ）19、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。（ ）20、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（ ）21、高锰酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高锰酸钾容易分解。（ ）22、间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。（ ）23、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。（ ）24、能直接进行配位滴定的条件是K稳.C106。( )25、莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。（ ）26、测定水的硬度时，用Hac-NaAc缓冲溶液来控制PH值。（ ）27、金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化
32、。（ ）28、金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的PH值下滴定；而K稳较小的，可在较高的PH值下滴定。（ ）29、水中钙硬度的测定，是在PH=10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。（ ）30、纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用兵AgNO3滴定。（ ）31、EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。（ ）32、沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。（ ）33、在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。（ ）34、透射光强度与入射光强度之比称为吸光度。（ ）35、显
33、色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。（ ）36、分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（ ）37、有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。（ ）38、分光光度分析中的比较法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A与C在成线性关系的浓度范围内就适用。（ ）39、原子吸收分光光度计中检测器的作用是将单色器分出的光信号大小进行鉴别。（ ）40、原子吸收光谱分析中的直接比较法，只有在干扰很小并可忽略的情况下才可应用。（ ）41、在使用酸度计，除了进行温度校正外，还要进行定位校正。（ ）42、库仑分析法的化学反应是实质是氧化还原反应。（ ）43、库仑分析法的关键是要保证电流效
34、率的重复不变。（ ）44、库仑分析法分为恒电位库仑分析和恒电流库仑分析两种。（ ）45、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤（ ）46、在盐酸滴定氨水中的氨含量时，应选择酚酞作指示剂。（ ）47、PH=0的溶液，H离子的浓度等于零。（ ）48、醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（ ）49、H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。（ ）50、醋酸溶液稀释后，其pH值增大。（ ）60、由于高锰酸钾性质稳定，可作基准物直接配制标准液。（ ）61、由于K2Cr2O4容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（ ）62、间接碘量法要求在暗处静置，是为
35、防止I-被氧化。( )63、配制I2标准溶液时应加入过量的KI。（ ）64、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。（ ）65、配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。（ ）66、摩尔法滴定可用来测定试样中的I-的含量。（ ）67、EDTA 与金属离子配位时，不论金属离子的价态如何，都能形成1：1配合物，没有分级配位现象。（ ）68、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。（ ）69、EDTA的酸效应系数H与溶液的PH有关，PH值越大，则H也越大。（ ）70、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。（）71、称量分析法不需要基准物。（
36、）72、沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。（）73、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入KNO3,能减少BaSO4的溶解度。（）74、透射光与入射光强度之比的对数称为吸光度。（）75、分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。（）76、不同浓度的高锰酸钾溶液，他们的最大吸收波长也不同。（）77、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。（）78、有色物质的吸光度是透光度的倒数。（）79、标准氢电极是常用的指示电极。（）80、用玻璃电极测量溶液的pH时，必须首先进行定位校正。（）81、原电池是把电能转化为化学能的装置。（）82、精密度高的测定结果一定准
37、确。（）83、0.02430是四位有效数字。（）84、将15.4565修约为整数是15。（）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（）86、天平的水准泡位置与称量结果无关。（）87、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。（）88、能导电的物质是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。（）89、物质的量浓度相同的两种酸，它们的质量分数浓度不一定相同。（）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指OC时的溶积。（）91、盐酸标准溶液可以用领苯二甲酸氢钾来标定。（）92、指示剂颜色变化的转折点称为等量点。（）93、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。（）94、在所有的容量分析中，滴
38、定速度慢一些总比快一些好。（）95、中性溶液中不存在+和-离子。（）96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的盐酸溶液的酸性强。（）97、金属指示剂的变色范围与溶液的pH值无关。（）98、标定AgNO3的基准物是Na2CO3.( )99、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，则溶液中Ba2+的浓度会降低。（）100、单色光通过有色溶液时，吸光度与溶液浓度呈正比。（）四、 简答题1、 氢氧化钠及溶液为什么不能长期存放在空气中？答：因为NaOH长期放在空气中，容易吸收空气中的CO2而形成碳酸盐，造成NaOH失效或对使用产生误差。2、 分光光度计一般有哪几部分组
39、成？各部分得作用是什么？答：分光光度计一般由光源、单色器、吸收池、接受器以及记录器。光源：提供符合要求的入射光。单色器：把光源的连续光谱分解成单色光，并选取适合的波长。吸收池：盛装被测溶液的装置。接受器：把光强度转化为电信号的装置。记录器：把电信号显示并记录下来的装置。3、 高锰酸钾法测定铁时，为什么不用盐酸酸化？答：因为高锰酸钾在酸性条件下有极强的氧化性，而Cl-具有一定的还原性，如果用盐酸酸化溶液，可能导致Cl-被氧化而造成误差。、配制好的试剂必须贴上标签，标签上应标明哪些内容？ 答：标签的内容包括：试剂名称，试剂浓度以及配制试剂的日期。、碱滴定时指示剂加的越多越好吗？为什么？ 答：酸碱滴
40、定时指示剂的用量不是越多越好，因为指示剂的用量的多少直接影响终点到来的早晚，单色指示剂量大时终点提前，双色指示剂量大时终点拖后。、重铬酸钾法测定铁时，为什么要加入磷-硫混酸？ 答：主要作用是增加溶液的酸度，并且加入的磷酸可以消除Fe3+的黄色干扰，有利于终点判断；降低突跃的起始电位，防止终点提前。五 计算题1、 取25.00mL待标定的H2SO4溶液，用C=0.1000mol/L的氢氧化钠的标准溶液滴定，消耗30.00mL，求(H2SO4)解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O因为H2SO4 和NaOH的量关系是1：2所以可列方程：C H2SO4V H2SO4=1/2C NaOHV
41、 NaOH C H2SO4= C NaOHV NaOH/（2 V H2SO4） =0.1000*30.00/（2*25.00） =0.0600则可知(H2SO4)=0.0600mol/L2、 将0.5000g铁矿用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，然后用C=0.0200mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.50ml,求铁矿石中含铁的质量白分浓度。解：反应方程为：MnO4-+8H+5Fe2+ = Mn2+5 Fe3+4H2O根据反应方程可知nFe/5=C KMnO4V KMnO4Fe(%)=(nFeMFe/m样)*100=(5 C KMnO4V KMnO455.85/0.5000) 100=(50.020025.5010-355.85/0.5000) 100=28.483、 将含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g溶解后，用浓度为0.100mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量？M(NaCl)=58.44，M(KCl)=74.55解：首先设定样品中NaCl的质量为Xg，则样品中KCl的质量为（0.1200-X）g AgNO3标准样滴定溶液滴定的总氯量：nCl=C AgNO3V AgNO3
