1、必修1第三章金属及其化学性质测试H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一选择题：1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） 。A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原D以上说法是错误的2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A. 常温常压下，11.
2、2 L氧气所含的原子数为NAB. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NAC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAD. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。ALi-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金） CNa-K合金 D. 生铁（Fe-C合金）4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5、下列灭火剂
3、能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3-D. Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH + H2D. 铜片与稀硝酸反应:Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O8、把7.4 g Na2CO31
4、0H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:610、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、Al
5、Cl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）。AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。 A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中14、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO41
6、0H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（ ）。 A. B. C. D.15把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无 三（
7、本题包括4小题）17、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。 18、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式 (2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。19、200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的
8、Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。20某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论褪色不变红不褪色变红褪色变红21、下列物质之间有如下反应关系： 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，
9、最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A B D 甲 乙 丙 （2）写出EC反应的化学方程式： 。四、计算题22、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。23、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去
10、NaOH溶液的体积。参考答案：题号123456789答案CCACBDBAA题号10111213141516171819答题CACDABACBADCB 20、HCO3 + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH = H2O+ CO32 H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3 21、(1)SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）2 （3）最高 22、118 。 23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。 24、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2） （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6分）（2）、写出EC反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）26、（1）Fe：2.24 g Fe2O3：1.6 g（2）1 molL-127、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。
