1、第二南开学校2017-2018学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题（每道小题只有一个正确答案，请将答案写在答题纸上）1下列叙述中正确的是（ ）A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H22NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速度怎样变化（ ）A变大B变小C不变D无法判断3已知450C时，2SO2(g)+O2(g)
2、=2SO3(g)，H=-Q1kJ/mol。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）AQ2=Q1/2BQ2Q1/2D不能确定4已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-26.7kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-50.75kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=-36.5kJmol-1则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为（ ）A+7.28
3、kJmol-1B-7.28kJmol-1C+43.68kJmol-1D-43.68kJmol-15在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为WmolL-1的是（ ）A4mol A+2mol BB3mol C+2mol DC2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D6在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，
4、发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Hp+qB正反应是吸热反应，且m+np+qD正反应是放热反应，且m+np+q8密闭容器中反应：A2+B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500C，b为300C时的情况，c为300C从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热9反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（
5、 ）ACaCO3BHClCNaOHDH2O10根据碘与氢气反应的热化学方程式：（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低11电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(I)2PbCrO4(
6、s)+2H+(aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）ABCD12某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，2min时平衡，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B第一次平衡时v(X)=0.025mol/(Lmin)CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-113将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(
7、g)2C(g) HP4，y轴表示A的物质的量BP3P4，y轴表示C的物质的量CP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量15在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ体系压强(Pa)P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）A2c1c3Ba=bC2P2P3Da1+a30，其中SO3的变化如
8、图所示：（1）用O2表示08min内该反应的平均速率v=_。（2）升高温度，容器中气体的平均相对分子质量将_。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）Av(SO3)=2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(SO2)=2v正(O2)D容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（ ）AaBbCcDd18在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_。（
9、2）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_，C的质量分数_，容器内气体的平均密度_，平均相对分子质量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入_物质_mol。19科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10m
10、ol的液态水消耗的能量是_kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇【CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)】在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300C）；下列说法正确的是_。（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmolL-1min-1。温度为T2时，当气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡。该反应逆反应为放热。处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大。（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。
