1、无机化学测试题一、 填空题无机多元弱酸的酸性主要取决于（ ）步电离。通常，反应速率常数k只与（ ）有关，而与（ ）无关。产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）,溶剂分子的渗透方向是（）。医学上常用（ ）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（ ）的总浓度。临床上规定渗透浓度在（ ）范围内的溶液叫等渗溶液。胶体渗透压是由（ ）产生的，其主要生理功能为（ ）；晶体渗透压是由（ ）产生的，其主要生理功能为（ ）波函数Y又称为（ ）沉淀生成的条件是Q（ ）Ksp根据酸碱质子论理，酸是（ ），碱是（ ）。质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（ ）酸碱反应的实质是（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸钠
2、固体，醋酸的离解度将变（ ），溶液pH（ ）。能抵抗外加的少量（ ），（ ）或（ ），而保持溶液（ ）基本不变的溶液叫缓冲溶液。决定缓冲容量的主要因素有（ ） 和（ ）。某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 kSP的关系是（ ）。配位数等于配位（ ）总数。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（ ）和（ ）。核外电子排布应服从（ ），（ ）和（ ）。共价键具有（ ）和（ ）。电负性是指原子在分子中( )的能力；并指定（ ）是最大的元素。答案：第一，浓度，温度 半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液 渗透浓度，渗透活性物质 280-320mmol/L大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，
3、电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移原子轨道或原子轨函 大于 给出质子的物质，接受质子的物质 共轭关糸 质子的转移 小，升高 强酸，强碱，稀释，pH 缓冲比，总浓度 S=Ksp 原子s键，p键 能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则 方向性，饱和性 吸收成键电子，氟二、是非题 电子云的界面图可表示电子云的形状（T）所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。（T）渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F）生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。（F）典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）相同浓度的NaOH和NH3溶
4、液中的OH-浓度相同。（F）磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（F）在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。（T）当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（T）晶体渗透压是大分子物质产生的。（F）化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（F）缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）凡是接受质子的物质都叫酸（F） 2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。（F）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（T）元素的氧化数和化合价是同一
5、个概念，因此氧化数不可能有分数。（F）任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。（T）五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（T）因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（F）三、选择题符号n用来表示：(A)A. 物质的量 B. 物质的质量C. 物质的重量 D. 物质的量浓度测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+ ，则溶液上Ca2+的浓度是(D)A. 0.2mol/L B. 2mol/LC. 0.2mmol/L D. 2mmol/L室温下0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A. 25KPa B. 250KPaC. 2.5KPa D. 217KPa
6、会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A. 112g/L乳酸钠（M=80） B. 10.0g/L NaCl（M=58.5）C. 50g/L的葡萄糖 (M=180) D. 12.5g/L NaHCO3 (M=84)会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A. 9.0g/L 的NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L 的NaCl 当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度 （A）A.变大 B. 不变C. 变小 D.先变小后变大原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排 B. 增加配对的电子数C.增加成键能力 D.保持共价键的
7、方向对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。3, 2, 1, + B. 3, 1, 2, -C以上两种都是 D. 以上两种都不是 1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A.葡萄糖溶液 （M=180） B.NaCl溶液 (M=58.5)C.蔗糖溶液 （M=342） D.CaCl2溶液（M=111） 在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（A）A. 6.5 B. 7.5C. 7 D. 8.5 HPO42- 的共轭碱是（C）A. OH- B. H2PO4_C. PO43- D. H3PO4 OH- 的共轭酸是 (A)A. H2O B. H+C. H3O
8、+ D. O2- pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是 （C）A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 2 0.02mol/L的HAc和0.04mol/L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A. HAc和NaOH B. HAc和 Ac-C. Na Ac-和NaOH D. HAc和 H2O欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A. 9/8 B. 1/1.8C. 1.8/1 D. 3/36 Fe2S3 的溶度积表达式是 (A)A. Ksp=Fe3+2 S2-3 B. Ksp=Fe3+3 S2-2 C
9、. Ksp=2Fe3+ S2- D. Ksp=Fe3+3 S2- 欲配制pH=5。0的缓冲溶液，应选用（A）A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO3决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A. n, B. n, , m, msC. n, , m D. n , m , ms乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A. 取向力 B.诱导力 C. 色散力 D. 以上三种力和氢键化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A. 活化分子数增加，有效碰撞次
10、数增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D. 反应速率常数增大21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A)A.物质的量是表示物质的质量。B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。D.物质的量的单位是mole。22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A)A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。D.在单位体积的溶液内溶质的质量。23.已知M(Na2CO3)为106gmol-1，0.53g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)A. 5.0 mmol B、
11、0.10 mmol C 0.050 mol D. 0.010 mol24下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。 CH3NH2 B. NH4+ C. NH3 D. H2NCH2CH2NH225.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B)A.CO2 B.HCO3-C.H2CO3 D.H+26：H2O2分子中氧的氧化数是（D） A。 +2 B. -2 C. +1 D. -127.CH4中C原子SP3杂化， CH之间的键角为(B) A、1800 B、1090281 C、1200 D、104045128.c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫 (A)A缓冲比 B。总浓度C变色比 D。变色
12、范围29.单键叫 (A)As键 B。p键C双键 D。叁键30.下列说法中错误的是：(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。B. Cu可溶解于稀H2SO4中。C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。四、问答题产生渗透现象的原因是什么？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？五、计算题分别计算下列溶液的物质的量浓度4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。 (0.154mol/L)将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。 (0.278mol/L
13、)将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4104）某患者补Na+ 0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g , 3.25ml)若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH? (pka=4.75)5. 298K时，氨水的电离常数是1.76!0-5 ，计算0.10mol/L 氨水溶液的OH-和电离度? (1.32!0-3mol/L) （1.33%）无机化学模拟试题一、填空题（每空1分，共10分）产生渗透现象的条件是（ ）
14、和（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ），这种现象叫（ ）。缓冲溶液的缓冲范围是（ ）配位化合物Cu(NH3)4SO4命名为（ ），配位原子是（），配离子的电荷数是（ ）。配位数等于配位（ ）总数。答案：半透膜，膜两铡有浓度差 小，同离子效应 Pka1 硫酸四氨合铜()，N，+2 原子二、是非题（每题1分，共20分）典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。（F）强碱弱酸盐水解常数（Kh）等于Kw/ Ka (T) B物质的物质的量浓度等于B物质的物质
15、的量除以溶液的体积（T）相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（F）配位数等于配位原子的总数。（T）凡是给出质子的物质叫酸，（T）人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）胶体渗透压是电解质小分子产生的。（F）将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（F）活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行，（F）难溶电解质溶度积越大，其溶液解度就一定大。（F）升高温度，化学平衡向吸热方向移动。（T）在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。（T）电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。（T）借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫做酸碱指示剂（T）在可逆
16、反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡。（T）任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生。（F）在饱和H2S溶液中，H+为S2-的二倍。（F）三、选择题（每题1分，共30分）1.下列有关论述中,错误的是：（A）A.物质的量是表示物质的质量。B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。D.物质的量的单位是mol。2.已知M(Na2CO3)为106gmol-1，0.53g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是:（A）A. 5.0 mmol B、 0.10 mmol C 0.050 mol D. 0.010 mol3Fe（OH）3 的溶度积表达式是 (
17、A)A. Ksp=Fe3+ OH-3 B. Ksp=Fe3+3 OH-C. Ksp=3Fe3+ OH- D. Ksp=Fe3+3 OH- 4当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度 （A）A.变大 B. 不变C. 变小 D.先变小后变大5在下列氧化剂中。其氧化能力随介质酸度增大而增强的是（D）A. Fe3+ B. Cl2 C. Ag+ D. MnO4-6.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型是（B）A. sp3d2 B. d2sp3 C.sp D. sp37在一定温度下。稀溶液的渗透压取决于（C）A 溶剂的本性 B. 溶质的本性C. 溶液的渗透浓度 D.溶质的分子数8下列物质的溶液中，
18、渗透压最大的是（D）:A. 0.20 mol/L 葡萄糖 B、 0.14 mol/L氯化钠 C 0.10 mol/L尿素 D. 0.10 mol/L氯化钙9下列物质中，在形成配合物时可做多齿配体的是：（D） A。 H3O B. SCN- C. NH3 D. H2NCH2CH2NH210Na2O2分子中氧的氧化数是（A） A. -1 B. -2C. +1 D. +211pH=1和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是 （C）A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 212会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A. 112g/L NaC3H5O3（M=112） B. 10.0g/L N
19、aCl（M=58.5）C. 50g/L的葡萄糖 (M=180) D. 12.5g/L NaHCO3 (M=84)13会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A. 9.0g/L NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L NaCl 14（B）维持毛细血管内外水平衡A. 晶体渗透压 B. 胶体渗透压C. 氯化钠产生的渗透压 D.电解质分子产生的渗透压15. 欲配制pH=9.5的缓冲溶液，应选用（C）A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pK
20、a2=6.37) Na2CO316.决定核外电子能量的量子数量有（A）A. n, , B. n, , m, msC. n, , m D. n , m , ms17下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：（B） A。 CH3NH2 B. NH4+ C. NH3 D. H2NCH2CH2NH218.EDTA与金属离子形成的螯合物中，EDTA叫（B）A、 心原子 B,螯合剂 C、单齿配体 D、配位原子 19描述核外电子运动状态的量子数量为（B）A. n, , B. n, , m, msC. n, , m D. n , m , ms20氨和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A. 取向力 B.诱导力
21、 C. 色散力 D. 范德华力和氢键21化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D. 反应速率常数增大220.10mok/L葡萄糖溶液 0.10mol/L氯化钠溶液，其渗透方向是（A）A. 向右 B.向左C. 互不渗透 D. 无法确定230.01mol/L 氨水中OH-为（C）A. 1.010-2 mol/L B.无法确定 C. 1.010-2mol/L D. 1.010-2mol/L 24医学上规定正常人体渗透浓度范围为（C）A.140-280 mmol/L B. 260-280 mmol
22、/LC. 280-320 mmol/L D. 320-380 mmol/L25H2PO4- 的共轭碱是（C）A. OH- B. HPO42-C. PO43- D. H3PO426溶液的酸度是指（B）A.酸溶液的浓度 B. 溶液中氢离子浓度C. 酸根离子浓度 D.未离解的酸浓度27.CH4中C原子杂化类型为（B） A、d2sp3 B、SP3 C、sp2 D、sp28.C共轭碱/C共轭酸的比=1时，缓冲容量（A）A最大 B。最小C无法确定 D。以上说法都错29.HCl中的共价键叫（A）As键 B。p键C双键 D。叁键30.下列说法中正确的是：（A）A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂
23、的乘积为一常数。B. Cu在硝酸中不溶解。C.HCO3-只可失去质子。D.水的离子积仅适用于纯水。四、问答题（共15分）缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？五、计算题（共25分）若将浓度为0.01mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NH3溶液等体积混合，计算该混合液的pH ? 已知pkb=4.74 (pH=10.26)将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4104）3. 298K时，HAc的电离常数是1.76!0-5 ，计算0.10mol/L HAc溶液的H=和电离度? (1.32!0-3mol/L) （1.33%）参考答案 当用半透膜将纯溶剂（或稀溶液）与溶液（或浓溶液）隔开时，较多的溶刘分子通过半透膜进入溶液（或浓溶液），净的结果使溶液的液面增高的现象。 缓冲溶液中存在着“两多一平衡”即共轭酸、碱量多和共轭酸的质子转移平衡。共轭酸抗外来少量碱；共轭碱抗外来少量酸，溶液中氢离子浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。3离子积是溶液在任何状况时的有关离子幂乘积，而溶度积是溶液处于平衡状态（饱和溶液）时的有关离子幂乘积。可以说，溶度积是离子积的一个特例。溶度积在一定温度下是一个常数,离子积不是常数。两者形式相同，但意义不同。
