1、氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。( )(6)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( )(7)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于15。( )(8)2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于21。( )2、
2、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )(6)由2NaCl通电(=)2NaCl2得出氧化性NaCl2。( )3、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(
3、1)4FeOCr2O38Na2CO37O2高温(=)8Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是( )A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产
4、物与氧化产物质量之比为1156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr2O7(2)CrO4(2) BHNO3NO2 CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4(2)4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HS
5、O4(2)=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO4(2)2I9、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O7(2)的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O7(2)被还原为Xn，则n值为( )A2 B3 C4 D510、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2O电解()XH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X11、C
6、lO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4(=)2ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102312、向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO3()，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A氧化性强弱：I2Fe3KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4
7、c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。25、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4()Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnO4()CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生
8、成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnO4()CuS.在稀硫酸中，MnO4()和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应：MnO4()5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。26、(1)KClO3可以和草酸(H2
9、C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(5)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶
10、液反应制得，反应的离子方程式为_。27、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4(2)2Fe24H Cr2O7(2)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O28、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。29、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量
11、的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol30、将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2的形
12、式存在于溶液中。(1)请配平下列方程式：KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O(2)上式反应中的还原剂是_，当还原剂失去1 mol电子时，氧化产物的物质的量为_。(3)ab的最大值为_，ab的最小值为_。(4)当ab0.18时，残留固体的质量为_。31、(1)某反应体系的物质有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。请将除H2O外的反应物与生成物分别填入以下方框内(不需要配平)。H2O写出上述反应的离子方程式：_。(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。6
