1、高三化学答案 第1 页(共6页)张家口市2 0 2 3年高三年级第二次模拟考试化学参考答案题号1234567891 01 11 21 31 4答案ABDBCACBCDDBCB1.A 解析:汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子,A项正确;该过程不涉及竹或木的延展性,B项错误;“胡服骑射”并未改变物质的化学性质,C项错误;弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为蛋白质,D项错误。命题意图 本题以河北古文化为载体,体现对物质组成、材料种类的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2.B 解析:基态C r原子未成对电子数(6个)是基态A l原子未成对电子数(1个)的6倍,A项正确;铝合金的硬
2、度大于铝单质,B项错误;与A l同周期且第一电离能小于A l的只有N a,C项正确;原子半径:S i C,键长:CS i CC,键能:CS i 0,D项错误。命题意图 本题以催化固氮机理为载体,体现对反应过程中的能量变化、物质的成键特点等化学反应机理的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。5.C 解析:由信息可知X和Y分别为B和N,计算可得b=1 3,A项正确;最高价含氧酸的酸性:H3B O3N2,D项正确。命题意图 本题以核素变化为载体,体现对元素推断、分子的结构、元素周期律及单质性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。6.A 解析:羟基茜草素不能发
3、生消去反应,A项错误;该分子中所有碳原子均为s p2杂化,所有原子可能共平面,B项正确;一定条件下,苯环上的氢原子被4个氯原子取代和被1个氯原子取代的结构数目相同,均为5种,C项正确;一定条件下,苯环和酮羰基均能与氢气发生加成反应,所以1 m o l羟基茜草素最多能与8 m o l H2发生加成反应,D项正确。高三化学答案 第2 页(共6页)命题意图 本题以羟基茜草素为载体,体现对有机物结构、性质等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。7.C 解析:标准状况下,2.2 4 L丙烯为0.1 m o l,含有的键数目为0.8NA,A项正确;6.0 g S i O2为0.1
4、 m o l,与足量H F溶液充分反应,生成S i F4的数目为0.1NA,B项正确;N a H S O4晶体中不存在S O2-4,C项错误;氯气量不足,用氯气的量进行计算,3.5 5 g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA,D项正确。命题意图 本题以阿伏加德罗常数为载体,体现对物质组成、结构、化学反应等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。8.B 解析:用C u和浓硫酸反应制取S O2时需要加热,A项错误;制备氢氧化铁胶体时,应将F e C l3饱和溶液滴入沸水中,B项正确;M g C l26 H2O受热会水解,使用图中装置无法制备无水M g C l2,C项错
5、误;制取乙烯时,温度计应插入液面以下,D项错误。命题意图 本题以简易实验装置为载体,体现对基本实验操作、实验原理和实验装置的综合考查。考查学生的化学实验基本操作的能力。9.C 解析:两种氢化物均含氮氢键,故两种氢化物均能形成分子间氢键,A项正确;两种氢化物溶于水后,分子中的N原子均能与水电离出的H+形成配位键,B项正确;NH3中含一个孤电子对和三个键,V S E P R模型为四面体形,C项错误;N2H4中存在氮氢极性键和氮氮非极性键,D项正确。命题意图 本题以氮的两种常见氢化物为载体,体现对分子结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生证据推理和模型认知的能力。1 0.D
6、解析:Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体,可知Y、Z分别为C、O;X、Y能形成多种常见二元化合物,可知X为H;基态原子中H、C、O的价电子数之和等于W的价电子数,可知W为C u。C u位于元素周期表中d s区,A项错误;原子半径:CO,B项错误;C的氢化物较多,常温下固、液、气三态均有,C项错误;基态H原子与C u原子的最外层电子数均为1,D项正确。命题意图 本题以元素推断为载体,体现对原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 1.D 解析:出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解,不能证明淀粉已完全水解,A项错误;氯气过量,
7、无法证明氧化性:B r2 I2,B项错误;A g2C r O4为A2B型化合物,A g C l为A B型化合物,二者物质类型不同,Ks p的大小无法判断,C项错误;加入少量铜粉后产生蓝色沉淀可证明氧化性:F e3+C u2+,D项正确。命题意图 本题以表格为载体,体现对化学实验操作、实验现象及结论的综合考查。考查学生实验辨析和探究的能力。1 2.B 解析:该反应为气体分子总数减小的反应,所以压强越大,C H3OH(g)的平衡体积分数越高,p1p2,A项正确;温度升高,C H3OH(g)的平衡体积分数减小,说明该反应为放热反应,Hc(N2H4)c(N2H2+6),B项正确;根据交点a可知,c(N
8、2H+5)=c(N2H2+6),Kb 2(N2H4)=c(N2H2+6)c(OH-)c(N2H+5)=c(OH-)=1 0-1 41 0-0.2 6=1 0-1 3.7 4,C项错误;根据电荷守恒可知c(N2H+5)+2c(N2H2+6)+c(H+)=c(OH-)+c(C l-),b点时溶液中存在c(N2H2+6)=c(N2H4),所以溶液中存在c(N2H4)+c(N2H+5)+c(N2H2+6)+c(H+)=c(OH-)+c(C l-),D项正确。命题意图 本题以N2H4中含氮微粒的分步电离与溶液p H的关系为载体,通过对守恒关系、浓度大小、平衡常数计算等的考查,体现对化学反应原理等知识的基
9、础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 4.B 解析:根据电池工作示意图分析可知,放电时,电极a为正极,电极b为负极,电势:电极a 电极b,A项正确;电子不能通过电解液,B项错误;放电过程中,导线上每通过1 m o l e-,负极质量减少2 3 g,C项正确;充电时,电极a上发生反应的电极反应式为N a F e P O4-xe-N a1-xF e P O4+xN a+,D项正确。命题意图 本题以钠离子电池为载体,通过对电极、电解液、电极反应式及简单计算的考查,体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
10、1 5.答案:(1 4分)(1)1 1 4 1 1 5 1(2分)(2)球形冷凝管(1分)对硝基甲苯(1分)因加热回流时,温度超过对硝基甲苯的沸点,其变成气体后冷凝结晶(2分)(3)对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率(2分)(4)析出黄白色沉淀(2分)抽(过)滤、洗涤(2 3次)、干燥(2分)(5)8 0%(2分)解析:(1)根据得失电子守恒配平化学方程式为N O2C H3+K2C r2O7+4 H2S O4N O2C OO H+K2S O4+5 H2O+C r2(S O4)3。(2)仪器a用于冷凝回流,其名称为球形冷凝管;淡黄色晶体的主要成分为对硝基甲苯,若加热回流时,温度超过对
11、硝基甲苯的沸点,其变成气体后冷凝而结晶,此时可适当关小冷凝水,使其变为液体滴下。(3)操作很关键,若温度过高,对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率。(4)操作滤液中含有对硝基苯甲酸钠,操作将其酸化得到对硝基苯甲酸,故操作将滤液和硫酸混合后,观察到的现象为析出黄白色沉淀,然后进行抽滤,再用少量冷水洗涤2 3次,干燥后称重即可。(5)经计算,加入N O2C H3 的物质的量为0.0 1 5 m o l,结合(1)中配平的化学方程式可知K2C r2O7过量,按N O2C H3的量进行计算,理论上生成N O2COOH 的物质的量为0.0 1 5 m o l,即2.5 0 5 g,实际产量为2
12、.0 g,高三化学答案 第4 页(共6页)故产率为8 0%。命题意图 本题以制备对硝基苯甲酸为载体,体现对实验基本仪器、基本操作、实验评价等知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。1 6.答案:(1 5分)(1)2 C u2T e+3 O2高温2 C u2O+2 T e O2(2分)基态+1价C u的价电子排布式为3 d1 0,处于稳定状态(2分,答案合理即可)(2)将“酸化”时生成的C u全部氧化(1分)(3)T e O2+2 S O2+3 H2O2 S O2-4+T e+6 H+(2分)(4)a b d(2分,多选、错选不得分,漏选得1分)(5
13、)正极(1分)T e O2-3+3 H2O+4 e-T e+6 OH-(2分)(6)4(1分)6 4 4+1 2 8 2a3NA 1 03 0(2分)解析:(1)“高温焙烧”时,C u2T e发生反应的化学方程式为2 C u2T e+3 O2高温2 C u2O+2 T e O2;从结构的角度分析此时产物是C u2O而不是C u O的原因:基态+1价C u的价电子排布式为3 d1 0,处于稳定状态。(2)“酸化”时发生反应C u2O+2 H+C u+C u2+H2O,为了将生成的C u全部转移至溶液中需要加入一定量的H2O2。(3)“还原”时发生反应的离子方程式为T e O2+2 S O2+3
14、H2O2 S O2-4+T e+6 H+。(4)胆矾中存在的化学键有离子键、配位键和键,氢键不属于化学键。(5)根据“电解”制T e的装置图可知,与M相连的惰性电极上的电极反应式为T e O2-3+3 H2O+4 e-T e+6 OH-,所以N与电源的正极相连。(6)由C u2T e的立方晶胞结构可知,黑球代表C u,白球代表T e,所以T e的配位数为4;已知晶胞参数为a p m,NA为阿伏加德罗常数的值,根据晶胞体积和晶胞质量可知该晶体的密度为6 4 4+1 2 8 2a3NA 1 03 0 gc m-3。命题意图 本题以回收碲和胆矾的工艺为载体,体现对化学方程式书写、化学键、电化学、晶胞
15、结构分析等基本概念、基本理论知识的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。1 7.答案:(1 4分)(1)(g)(g)H=+4.1 6 k Jm o l-1(2分)(2)L1(1分)丙烯和H C l的转化量相等,但起始投入的H C l物质的量多,所以其转化率低(2分)T1温度前,温度升高,反应速率加快,丙烯转化率升高;T1温度后,温度升高,反应、反应平衡均逆向移动,丙烯转化率降低(2分,答案合理即可)2 6%(2分)5.3(2分)(3)不变(1分)温度不变,所以平衡常数不变,两种物质的比例不变(2分,答案合理即可)解析:(1)由反应减去反应计算可
16、得1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为(g)高三化学答案 第5 页(共6页)(g)H=+4.1 6 k Jm o l-1。(2)由化学方程式可知,和H C l的转化量相等,但H C l的初始量是的两倍,所以其转化率低,故表示H C l转化率的曲线为L1。T1温度前,温度升高,反应速率加快,丙烯转化率升高;T1温度后,温度升高,反应、反应平衡均逆向移动,丙烯转化率降低,所以T1温度下丙烯转化率最高。已知T2温度下,平衡时2-氯丙烷的体积分数为1 0%,设丙烯和H C l的起始投入量分别为1 m o l、2 m o l,根据三段式可知:.(g)+H C l(g)(g)变化量 x m o l
17、x m o l x m o l .(g)+H C l(g)(g)变化量 y m o l y m o l y m o l终态:(g)为(1-x-y)m o l;H C l为(2-x-y)m o l;为x m o l;为y m o l。由图像可知,丙烯转化率为8 0%,所以x+y=0.8,所以最终总物质的量为2.2 m o l;则1-氯丙烷的体积分数为0.82.2-0.10.2 6(2 6%),反应的平衡常数Kx=0.82.2-0.10.22.21.22.25.3。(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷,只发生1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变,向平衡体系中再充入一定量的1-
18、氯丙烷,再次平衡后,由于温度不变,所以平衡常数不变,两种物质的比例不变,所以1-氯丙烷的体积分数不变。命题意图 本题以1-氯丙烷的合成为载体,体现对热化学方程式书写、平衡图像、平衡移动、平衡计算等化学反应原理知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。1 8.答案:(1 5分)(1)1,2,3,4,5,6-己六醇或己六醇(1分)醚键、醛基(2分)(2)氧化反应(1分)取代反应(1分)(3)(2分)(4)2+无水Z n C l2 OHHOOOOO+2 H2O(2分)高三化学答案 第6 页(共6页)(5)1 2(2分)或(1分)(6)N a OH,H2
19、ON a C l O4N a B H4C H3O N a(3分,路线正确得3分,每错误1步,扣1分,条件不做得分要求)解析:(1)由A的结构简式可知其化学名称为1,2,3,4,5,6-己六醇或己六醇;C中所含官能团的名称为醚键、醛基。(2)BC为去氢氧化,所以反应类型为氧化反应,FG为羟基被氯原子取代,其反应类型为取代反应。(3)结合C、E的结构简式,可知化合物D的结构简式为。(4)AB的化学方程式为2+无水Z n C l2 OHHOOOOO+2 H2O。(5)结合信息可知,满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基,即:CCOOHCCC、CCCOOHCC、CCOOHCCC、C CCCOOHC;共有4+4+3+1=1 2种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为 或。(6)结合以上合成路线及反应条件,以为原料合成的流程图为N a OH,H2ON a C l O4N a B H4C H3O N a。命题意图 本题以药物中间体的合成为载体,体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。
