1、氨的性质氨的性质杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 市消防中心接到报案后立市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防消防队员，十余辆消防车车2004年年4月月20日上午日上午10时，时，杭州市一杭州市一制冷制冷车间发生氨气车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区性气味，进入厂区呼吸都感呼吸都感到困难到困难。厂区内。厂区内寒气逼人寒气逼人。通过今天的学习我们要解决以下几个问题：1、为什么在氨气泄漏时工
2、厂里会寒气逼人？、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？能保证不吸入氨气？下面我们就来探讨下面我们就来探讨氨氨的性质的性质一、氨的物理性质一、氨的物理性质（1）无色有刺激性气味的气体；）无色有刺激性气味的气体；（2）密度比空气小：）密度比空气小：氨气：空气=17：29（3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）（4）极易溶于水）极易溶于水（
3、体积比体积比1：700）二、氨的化学性质二、氨的化学性质1、氨气与水的反应、氨气与水的反应NH3+H2ONH3 H2ONH3 H2ONH4+OH-NH3 H2O =NH3+H2O氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验演示实验：氨气溶于水的演示实验：氨气溶于水的喷泉喷泉实验实验实验现象：实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。结论：结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨水中存在哪些微粒？氨水中存在哪些微粒？想一想：想一想：分子：分子：离子：离子：NH3 H2O NH3 H2ONH4+OH-问题一
4、：要产生喷泉，关键是什么？问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？压强差？要使容器内外产生较大的压强差要使容器内外产生较大的压强差1.减小容器内的压强减小容器内的压强2.增大容器外的压强增大容器外的压强（2）氨与酸反应生成铵盐氨与酸反应生成铵盐演示实验：使两根分别蘸有演示实验：使两根分别蘸有浓氨浓氨 水水 和和浓盐酸浓盐酸的玻璃棒接近。的玻璃棒接近。实验现象：两根玻璃棒靠近时产生实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的与浓盐酸挥发出的
5、HCl化合生成的化合生成的NH4Cl晶体。晶体。NH3+HCl=NH4Cl注意：注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式，请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：并推测反应的现象：NH3+HNO3=NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO4=2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4三、铵盐的性质铵盐的性质1、受热分解、受热分解NH4Cl =NH3 +HClNH4HCO3 =NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 =2NH3 +H2O +CO2由上面的反应
6、可以看出由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3 受热都能分解受热都能分解,都有都有NH3产生产生,但不是所有的铵盐受热但不是所有的铵盐受热分解都能产生分解都能产生NH3的的,例如例如NH4NO3的分解的分解:2NH4NO3 =2 N2+O2+4H2O2、与碱的反应，、与碱的反应，生成生成（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+2H2O应用：实验室制氨气应用：实验室制氨气小结：小结：1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨
7、气？消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？四四、NH3的实验室制法的实验室制法1、原理原理：铵盐铵盐+碱碱NH32、药品：药品：氯化铵晶体、氯化铵晶体、熟石灰（消石灰）固体熟石灰（消石灰）固体3、装置、装置：固固加热制气装置固固加热制气装置4、集气方法、集气方法：向下排空气法向下排空气法5、验满方法、验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝试纸变蓝），），将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟白烟）6、干燥方法：碱石灰（、
8、干燥方法：碱石灰（NaOH和和CaO)，硅胶，硅胶环保措施：环保措施：用稀硫酸吸收多用稀硫酸吸收多余的氨气。余的氨气。q干燥剂的选择选择酸性干燥剂（如浓硫酸和选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）不宜不宜不宜不宜选择碱性干燥剂（如碱石灰）选择碱性干燥剂（如碱石灰）或中性干燥剂硅胶或中性干燥剂硅胶可以 ，因为因为CaCl2会吸收会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）选择无水选择无水CaCl2性质特点主要用途易液化作致冷作致冷剂剂易溶于水跟水反应制氨水制氨水跟酸反应制氨肥（化肥）制氨肥（化肥）决定反映浓硫酸物理性质v无色、无味、粘稠的油状无色、无味、粘稠的油状v液体，密度大，沸
9、点高，难挥发，与水任意比液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。互溶。现象现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象现象：滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。炭化变黑。解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧
10、元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱水性脱水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+2SO2 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。硫酸，用玻棒搅拌。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸加热能反应，产生的气体
11、能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性铜与浓硫酸的反应3 3、强氧化性、强氧化性分析 Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e注注意意 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现在与铜的反应中，浓硫酸既表现出出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况现象现象：常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应
12、。解释解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化钝化”。4、钝化、钝化硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4 释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的
13、氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。大多数金属（大多数金属（PtPt、AuAu除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化,不不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NONO2 2或或NONO，活，活泼金属与硝酸反应，硝酸的
14、还原产物很复杂。泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。二、硝酸的氧化性二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）（随浓度增大而增强）性质见下表：性质见下表：浓硫酸和硝酸的性质对比浓硫酸和硝酸的性质对比 浓浓H2SO4 HNO3与与Cu反应反应钝化现象钝化现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性 Cu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2+2H2O使使Fe.Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe.Al 钝化钝化 Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2H2SO4（浓）（浓）+C=CO2 +2H2O+2
15、SO24HNO3（浓）（浓）+C=CO2+4NO2 +2H2O有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无都具有强氧化性都具有强氧化性常识：常识：王水？王水？VHNO3:VHCl =1:3组成的混合物组成的混合物#练习：练习：1、氨气是、氨气是 色，有色，有 性气味气体。密度比性气味气体。密度比空气空气 ，液氨汽化时，液氨汽化时 大量热，利用这一性质常用液大量热，利用这一性质常用液氨作氨作 。2、检验氨气是否充满试管的方法是、检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是观察到的现象是 。3、能否用浓硫酸干燥氨气？、能否用浓硫酸干燥氨气？无无刺激性气味刺激性气味轻轻吸收吸收致冷剂致冷剂将湿润的红色石蕊
16、试将湿润的红色石蕊试纸置于试管口纸置于试管口试纸变蓝试纸变蓝不能，因为不能，因为浓硫酸浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应具有酸性，会跟氨气反应4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将，将滴管中的液体滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是可能是()A、a为为HCl气体，气体，b为为H2OB、a为为CO2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2气体，气体，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为Cl2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液abABD6、用加热蒸发可以分离的一组物质是（、用加热蒸发可以分离的一组物质是（）A氯化铵和消石灰、氯化铵和消石灰、B碳酸氢氨和过氧化钠、碳酸氢氨和过氧化钠、C氯化铵和氯化钠、氯化铵和氯化钠、D碘和氯化铵碘和氯化铵7、下列各组合中不能形成喷泉的是（、下列各组合中不能形成喷泉的是（）A、HCl 和和 H2O B、O2 和和 H2O C、NH3 和和 H2O 、D、CO2 和和NaOH作业：课本作业：课本103页页 习题：习题：4、5、11
