1、精品文档2018河南中考化学模拟试卷一(限时：50分钟总分：50分)相对原子质量H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中，属于化学变化的是()A蔗糖溶解B牛奶变质 C工业制氧D品红扩散2开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃。下列用到的食材中富含蛋白质的是()A面粉 B麻油 C葱花 D瘦肉32022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是()A发展公共交通，提倡绿色出行B增加使用太阳能、核能等新能源C改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
2、D改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放4分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是()A混合物：冰水共存物、碘酒、食盐水 B合成材料：塑料、羊毛、合金C人体必需的微量元素：铁、锌、硒 D复合肥料：尿素、硝酸钾、碳酸氢铵5水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是()A工业废水应该经过处理后再排放 B用肥皂水可区分硬水和软水C活性炭可除去水中的异味 D水电解产生的氢气和氧气的质量比为216下列各组物质中，都由原子构成的一组是()A氧气和二氧化硫 B铁和银 C氯化钠和硫酸镁 D干冰和水银 7下列对生活中现象的解释不正确的是()A真金不怕火炼金的熔点高B正常雨水pH5.6雨水能溶解空气中的CO2，
3、生成H2CO3C50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL分子之间有间隔D金刚石和石墨物理性质有较大差异碳原子排列方式不同8甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是()At 时，甲、乙两物质的溶解度相等B升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液C将t 时乙物质的饱和溶液降温到20 时，溶液中溶质质量分数增大D若甲物质中混有少量乙物质，可通过蒸发结晶的方法提纯甲9中牟大蒜因品质优良、营养丰富而闻名。大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗价值。下列有关C3H6S的说法正确的是()A属于无机物 B由碳原子、氢分子和硫原子构成C碳元素的质量分数
4、最大 D碳、氢、硫元素质量比为36110下列实验方案，不能达到实验目的的是() A.探究空气中氧气的含量 B.证明分子在不断运动 C.证明铁生锈与水有关 D.验证燃烧是否需要氧气11能在pH11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()AAlCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、NaCl、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl12A、B、C三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是()AH2SO4、H2、H2O BNaOH、NaCl、Na2SO4CFe、Cu、Ag DH2O
5、2、O2、H2O13下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是() A BC DA浓硫酸长期露置在空气中B向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体14实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g，使之与500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()A44% B46% C50% D55%二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15空气中含量较多，且常用于食品防腐的气体是_；人体中含量最多的金属元素与
6、地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为_。16如图是元素周期表的一部分。原子序数为12的元素名称为_，原子结构示意图为_；等质量的钠和铝，所含原子个数较多的是_。17在氢气、乙醇、石油等物质中，属于化石燃料的是_；一些城镇居民用一种罐装液化石油气作燃料，它是石油化工的一种产品，其中一种成分是丙烷(C3H8)，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_；加油站着火时用干粉灭火器进行灭火的原理是_。18某化合物4.6 g完全燃烧，生成二氧化碳8.8 g，生成水5.4 g，则此反应中消耗氧气的质量为_，此化合物的化学式为_。19右图是工业上制水煤气的微观反应示意图，乙为气态反应物。则反应前后化合价没有变化的
7、是_元素，该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。20已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系。(1)若A属于盐，则E属于_，C在生活中的一种用途是_。(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为_。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21(2分)请分析下列实验，并根据示例回答问题。示例：在块状石灰石和粉末状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。答：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率
8、越快。(1)常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。(2)将锌粒放入10%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入20%的稀硫酸中，则放出气泡较快。22(2分)实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)需要6%的氯化钠溶液_mL。(2)某同学实际配制溶液的溶质质量分数为2.8%，请分析其可能的原因有哪些？23(3分)如图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题。AB C D E F(1)实验室中装置A、B、C都可用来制取O2，写出用装置A来制取O2的化学方程式。(2)装置B或C都可用于实
9、验室制取CO2，与装置B相比装置C的优点是什么？(3)NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与O2迅速反应，生成红棕色的NO2气体。则实验室中制取NO应采用的收集装置是_(填序号)。24(3分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结晶。(1)操作得到固体的成分有哪些？(写化学式)(2)简述操作中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。(3)操作中玻璃棒的作用是什么？四、综合应用题(共10分)24金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)下列有关金
10、属和金属材料的说法中，不正确的是_。A用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈 C硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 (2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为_。 (3)以下是有关金属性质的探究实验。利用右图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？(写出一组即可)向AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质？(写化学式)(4)利用下图
11、装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_。要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_(装置不能重复使用)。实验结束后，请设计合理的实验方案，探究D装置内溶液的溶质成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。(5)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算理论上消耗铁粉的质量。参考答案：一、选择题(每小题1分，共14分)题号12345678910111213营销环境信息收集索引14答案2、消费
12、者分析B体现市民生活质量状况的指标-恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。DCCPS:消费者分析D（4） 创新能力薄弱B（三）DIY手工艺品的“自助化”A4WWW。google。com。cn。 大学生政策 2004年3月23日AC（1） 专业知识限制DBB（三）DIY手工艺品的“自助化”CA二、填空题(每空1分，共16分)、DIY手
13、工艺市场现状分析15氮气(或N2)CaO16镁钠(或Na)17石油C3H85O2 3CO2 4H2O二氧化碳密度比空气大，笼罩在可燃物表面，使可燃物与空气隔绝189.6 gC2H6O19氧(或O)CH2O COH2置换反应20(1)酸作食品干燥剂(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH三、简答题(共10分)21(1)当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快。(1分)(2)当其他条件一定时，反应物的浓度越大，则化学反应速率越快。 (1分)22(1)24.0 (1分) (2)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，俯视液面，读数比实际液体体积大(量水时仰视读数、烧杯中有水、计算有误等)
14、。 (1分)23(1)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 (1分)(2)可以控制液体反应物的滴加速度，以便控制反应的速率。(1分)(3)F (1分)24(1)BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3(1分)(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。(1分)(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(1分)四、综合应用题(10分)25(1)C (1分)(2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (1分) (3)Al、Ag、CuSO4或CuCl2，或Cu(NO3)2溶液 (1分) 一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (1分) (4)Fe2O33CO 2Fe3CO2 (1分)ADBC (1分)取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红色，则溶质为Na2CO3。 (1分)(5)解：设理论上消耗铁粉的质量为x。FeCuSO4= CuFeSO4 (1分)56 160x 1.6 kg (1分)x0.56 kg (1分)答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。精品文档
