1、2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷（满分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题共12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A太阳能 B核能 C氢能 D化石燃料2 人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A面粉 B食醋
2、C海带D菜油3 氯气可用于消毒，是因为氯气A具有强氧化性 B能与水作用生成一种强氧化剂C有毒 D是一种极活泼的非金属单质4 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 A在量筒的下端 B在普通温度计的中间C在托盘天平标尺的正中 D在容量瓶的颈部5 下面关于金属钠的描述正确的是A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6 下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是ANaBNaOHCNa2O2 D氯水7 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A
3、气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同8 氧化还原反应的实质是 A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移9 阿伏加德罗常数的数值等于A 6g碳所含的原子个数 B22.4L CO所含的分子个数C1.01l05 Pa、20时，0.5mol O2所含的原子个数D1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数10. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子的还原性：FClBrID元素的非金属性：FClBrI11 下列有关物质主要用途对应正确的是A碳酸钠治疗胃
4、酸过多 B过氧化钠漂白精C碳酸氢钠发酵粉 D碘化银照像胶卷12 配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是A胶头滴管 B量筒 C烧杯 D 试管二、选择题（本题共8小题。每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。答案填在答题栏内）13下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是AK、Na、Cl、I BCa2、Mg2、HCO3、NO3CK、Cu2、SO42、Cl DAg、Ba2、NO3、Cl14下列离子方程式正确的是A向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3 + H+= CO2+ H2O B氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OC钠与水反应，有氢气产生
5、 Na+H2O=Na+OH-+H2 D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO215下列溶液中,阴离子浓度最大的是A 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC 0.8mol/L NaCl溶液70mL D 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml16 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC28g氮气所含原子数为2NAD18g水所含的质子总数为10NA17下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A HF，HCl
6、，HBr，HI B KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC KNO3，KCl，AgNO3，Na2CO3 D 溴水，NaCl，NaBr，KI18 下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况下）4时9mL水 0.2molMgCl2A B C D19已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是AH2O2COCO2BH2COO2CO2CCO2O2COH2DCO2H2O2CO20下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B饱和
7、碳酸钠溶液中通人过量的CO2C氯化钙溶液中通人少量的CO2 D硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共28分）21（5分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂（用化学式表示）， 元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是 、 ，电子转移的数目是 。22（8分） 钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在如下关系： A+H2OB+气体1 C+H2OB+气体2 C+CO2D+气体2 B+CO2D+H2O 气体1+气体2H2O （1）试推断A是_ _，气体2是_； （2）写出C+H2OB+气体2的反应
8、方程式：_； （3）写出D与盐酸反应的离子方程式：_。23（8分）卤族元素在自然界里都以 态存在。卤素的单质分子都是 分子，它们的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐 。碘受热直接变成紫色的蒸气，这种现象叫 。实验室通常将钠保存在 中，因为钠的 ，可以防止其与空气中的 和 反应。24（7分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是 ；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；（3）分别向三支盛有有色布条的试管中加入少量盐酸、水和氯水，发现前两支试
9、管中的布条没有褪色，说明盐酸和水不具有 性；而加氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有 ，它具有性 ；（4）写出氯气与水反应的离子方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共16分）25（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）
10、若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。（3） 若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。26（10分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫_ _，该仪器中盛有的试剂为_。（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH _7（填“”“”或“”）（3）当有少量Cl2气流通过后，装置A中反应的离子方程式为_ 。（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _。（5
11、） 实验中C装置的溶液由无色变为 。一段时间后，溶液的颜色又变为无色，可能的原因是_。五、计算题（本题包括4小题，共8分）27 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1） 溶液中HCl的物质的量浓度。（2） 若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？ 28某温度下，已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）该溶液的物质的量浓度c是多少？（不要求计算出结果）（2）该温度下NaCl的溶解度（S）是多少？ 2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、二
12、、选择题题号12345678910答案DBBBABDDCC题号11121314151617181920答案CDCDBCBCBC三、填空题21 K2Cr2O7（1分）；Cl；酸性、还原性；6e （每空1分）22（1）Na（钠）、O2（氧气）； （2）Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）CO32-+2H+=H2O+CO2（每空2分）23（1）化合、双原子、升高、升华 （2）煤油（或液体石蜡）、密度比煤油大、水蒸气、氧气 （每空1分）24（1）Cl2（氯气） （2）Cl- （3）漂白、HClO（次氯酸）、漂白 （4）Cl2+H2O=H+Cl-+ HClO （前三小题每空1分，最后一小题每空2分）四、实验题25 （1）（2分） （2）偏小、偏小（每空2分） （3）重新配制、重新配制（每空1分）26 （1）分液漏斗、浓盐酸（2分） （2） （1分） （3）2Cl- +4 H+ +MnO2 = Cl2+Mn2+2H2O（2分） （4）有可能褪色，因氯气通过C中的溶液会变成润湿的氯气，这样就能使有色布条褪色（2分） （5）蓝色 ，过量的氯气将碘氧化（3分）四、计算题27（1）1.0mol/L （3分） （2）5.85g（3分） 28（1）略 （2分） （2）略 （2分）
