1、南京市玄武区2019-2020学年第二学期学情调研化学试卷注意事项：1. 考生答题全部答在答卷纸指定区域内，答在本试卷上无效。2. 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A.玻璃破碎 B.干冰升华 C.冰雪融化 D.光合作用2. 缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ）A.碘 B.锌 C.钙 D.铁3. 能闻到花香的原因是（ ）A.分子的质量很小B.分子在不停运动 C.分子间有间隔 D.分子由原子组成4. “人造肉”的营
2、养价值接近真实的肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（ ）A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐5.下列实验操作不正确的是（ ）A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸6.对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）H2 Na+ NH3 M(+)g(2)Cl2A. 表示2个氢原子B. 和可表示阳离子C. 表示的物质是由分子构成的D. 中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷7.下列关于燃烧和灭火说法中，不正确的是（ ）A. 燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化B. 点燃氢气前要验纯，以防爆炸C. 油库油品着火，可用水灭火D. 用灯帽盖灭酒精灯火焰，主要是
3、利用隔绝氧气的原理8. 种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）A. 7 B. 9 C. 10 D. 199. 下列说法正确的是（ ）A. 内壁沾有碘的试管可用酒精清洗B. 亚硝酸钠（NaNO2)可用于烹调食物C. 焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体D. 测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润10. 人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胄液唾液胆汁胰液pH0.91.56.6 7.17.17.37.58.0下列说法中正确的是（ ）A.胆汁和胰液均显酸性 B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强 D.服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症11. 下列说法不正确的是（ ）A.
4、 洗涤剂除去油污时，会发生乳化现象B. 常见的空气污染物有CO、SO2、CO2、PM2.5C. 植树造林能净化空气，改善生态环境D. 活性炭可用于除去水中的色素和异味12. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A. SO42-、Fe2+、Na+、OH- B. Cl、K+、SO42-、Na+C. K+、Ba2+、SO42-、NO3 D. Ca2+、CO32-、Na+、Cl13.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂）除杂试剂操作方法ACaO (CaCO3)水溶解、过滤BCO2 (HC1)NaOH溶液洗气CCu (Fe)过量CuCl2溶液过滤、洗涤
5、、干燥DNaCl (Na2CO3)足量稀硫酸蒸发结晶14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）A. a的数值为19.5B. c的数值为42.8C. 反应过程中乙与丙发生改变的质量比为4:3D. 反应中，甲和乙的化学计量数之比为2:315.当温度、压强分别超过临界温度（374.2C)和临界压强（22.1MPa)时的水称为超临 界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550C时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O)的超
6、临界水氧化结果如图所示。注： (分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。（CO）= CO分子数所有含碳物质分子数，下列说法正确（ ）A. C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是COB. 超临界水氧化乙醇的反应是分解反应C. 在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO, CO再氧化成CO2D. 反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO2二、（本题包括2小题，共13分）16. (6分）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如下图 是“硫及其化合物的价类关系图”。(1) A点对应的物质类别是_。(2) E点表示的物质是由两种元素组成，其
7、化学式为_。(3) 某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是_。(4) 与图中的点对应物质不相符合的化学式是_。(5) C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是 17. (7分）塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种 解决方案。(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_ (填符号）。(2) 科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_ (写一点)。(3) 回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_(4) CO2与H2经催化可
8、转化为A物质，反应原理如下图所示: 写出A的化学式_。 写出反应I的化学方程式_。三、（本题包括1小题，共12分）18. (12分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_ (填“不溶性”或“可溶性”）杂质。 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式_。 某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出 计算过程）(
9、2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 在50C时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是_。 20C时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_ (填“氯化钠”或“硝酸钾”）物质的饱和溶液。 20C时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%)应选择_ (填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是_。四、（本题包括2小题，共17分）19. (11分）硫酸铁铵NH4Fe(SO
10、4)2xH2O是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、 SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：回答下列问题：(1) 步骤发生反应的方程式是_。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是_。(2) 完成步骤中的反应 2FeSO4+H2O2+_=Fe2(SO4)3 + 2H2O(3) 如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O)，则步骤还会发生另外两步反应：第一步反应 第二步反应第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程 式：_ 。(4) 由该实验可知，干净的表面
11、未生锈的废铁屑属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。(5) 将步骤中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_ (填序号）。A. NH4Fe(SO4)23H2O B. NH4FeSO4)6 H2OC. NH4Fe(SO4)29 H2O D. NH4FeSO4)12 H2O(6) 完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论20. (6分）图中AJ是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温 室效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同；图中“”表示
12、两种物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反 应物、生成物或反应条件已略去。(1) 写出J的化学式：_。(2) 写出C和F反应的化学方程式_.(3) 反应的基本反应类型是_(4) 写出HE反应的化学方程式_五、（本题包括1小题，共8分）21. (8 分)(1) 某同学设计了如图1所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。 该装置气密性的检查方法是_， 图1所示实验中的实验现象是_。用压强传感器替换注射器进行实验，测得等质量且过量的锌片分别与等质量、浓 度为5%、15%的稀盐酸反应时压强随时间的变化关系曲线如上图2所示。根据该 图中的信息，你能得出的两条合理结论是：_;_;(
13、2) 为了证明过氧化钠（Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣 小组的同学利用下图所示的实验装置进行探究活动。己知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 用E装置收集气体时，判断气体收集满的方法是：_; D装置的作用是_; 实验结束后，取出C装置中的固体溶于水，有气泡产生，得到无色溶液。则该无色溶液中存在的溶质是_ (填化学式）。 与高锰酸钾制氧气的方法相比，过氧化钠（Na2O2)固体作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的主要优点是：_ (任答一点）。南京市玄武区2019 2020学年第二学期学情调研化学参考答案一、选择题（本
14、题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)123456789101112131415DDBADCCBACBBCCC15.【解析】选项中C2H6O中碳元素的质量分数为52.2%, CO2中碳元素质量分数为27.3%, CO中碳元 素质量分数为42.9%,因此碳元素质量分数最大的是C2H6O,故A选项错误；B选项，超 临界水氧化乙醇的过程中，根据图像所示，有CO2生成，根据元素守恒，还有氢元素在另 一生成物中，因此不属于分解反应，故B选项错误；C选项，在氧化过程中，CO的分布 分数先增大，后减小，说明先有CO生成，后CO消失，转化为CO2,故C选项正确；D 选项，反应进行3秒
15、钟时，密闭容器中除了 CO、CO2、乙醇，还有另外一种含有氢元素的 物质，因此D选项错误，故答案选C。二、（本题包括2小题，共13分）16. (6 分）(1) 单质；(2) H2S；(3) B；(4) H2SO3(5) S03+2NaOH=Na2SO4+H2O17. (7 分）(1) C；(2) 白色污染(3) CH4+2O2CO 2+2H2O；C6H6; CO2+H2 H2O+CO三、（本题包括1小题，共12分）18. (12 分)(1)不溶性；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;解：设参加反应的碳酸钱质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44X l.lg10044 = x1.1gx=2.5g样品中Ca(OH)的质量是10g-2.5g=7.5g，则氢氧化钙的质量分数为7.5g10g%=75%答：样品中氢氧化钙的质量分数是75%12
