1、1 2019学年学年奉贤区学科教学质量调研奉贤区学科教学质量调研 高三化学高三化学(2020. 05) 完卷时间60分钟 满分 100 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精 铝粉与强碱溶液反 应放热 植物油在空气中变 质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒 获得粗盐 2属于人工固氮作用的是 A工业合成氨 B硝酸工厂用 NH3氧化制 NO C雷雨时空气中的 N2转化为 NO D由 NH3制碳铵（NH4HCO3）. 3.通过下列反应不可能一步生成 MgO 的是 A.化合反应 B复分
2、解反应 C分解反应 D. 置换反应 4.下列属于碱性氧化物的是 A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 5.下列有关化学用语使用错误的是 A. 比例模型,可以表示 C02 B. 离子结构示意图 既可以表示 35Cl, 也可以表示37Cl C. HClO 的结构式：H-O-Cl D. T 原子可以表示为： 6.可用于检验久置的 FeSO4溶液是否变质的试剂 A过氧化钠 B铁粉 C盐酸 DKSCN 溶液 2 7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是 A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
3、 C大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响 D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境 8. 某无色溶液中含 Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色 A. 淀粉溶液 B. 硫酸氢钠溶液 C. H2O2溶液 D. 氯水 9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是 第五周期第A 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是 A自然界有游离态銣元素存在 B与同周期元素53I 的原子半径比较：RbI C元素的金属性：KRb D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH 10
4、.在生活中 Na2CO3和 NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子 方程式表示正确的是 A. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O B.饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2： CO32 +CO2+ H2O HCO3 C. Na2CO3溶液呈碱性：CO32 + 2H2O H2CO3+ 2OH D. 饱和 Na2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOH：CO32 + 2H+ CO2 + H2O 11. 下列实验室制备物质装置图正确的是 12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧
5、碱溶液，再过滤，滤液中(除 Na+、Cl-外)存在大量离子有 AMg2 BCu2 CAl3 DAlO2 13. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是 A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗 B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸 C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水 D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡 3 14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原 理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q （Q0）,下列说法错误的是 A寒冷季节更易诱发关节疼痛 B饮食中摄入过多食盐，会加重痛
6、风病病情 C大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物 15.有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是 A. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应 B. 甲、乙互为同分异构体 C. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 D. 等物质的量的甲和乙与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量相等 16. 用 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O（未配 平），下列说法错误的是 A清洗之后的废液一定呈碱性 B也可以用 CS2清洗试管壁上的硫 C生成的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量
7、之比为 1 : 2 D氧化产物是 Na2S 17石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图： 下列说法正确的是 A 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极， 下列说法正确的是 A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用 NaOH 除去 B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了 Cl2进入 B 室 C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液 D.饱和食盐水从 B 室底部加
8、入 4 19.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 错误的是 A. 反应总过程是放热的 B. Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率 C. Fe +N 2OFeO +N 2、FeO +COFe+CO 2 两步反应均为放热反应 D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 20.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A因为两种酸溶液的 pH 相等，故V1一定等于V2 B若V1 V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸 C若实验中，V=V1，则混合液中c (Na +) = c (A) D实验的混合溶液，可
9、能溶液呈酸性 二、综合题（共二、综合题（共6060分）分） （一）（共（共1515分）分） 不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空： 21 写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ， 其最外层有_种不同运动状态 的电子。 22硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解 释其原因： 。 23下面是工业上冶炼 Cr 时涉及到的反应： CrO42 + S+ H 2O Cr(OH)3+ S2O3 2+ （1）请将方程式补充完整并配平。 （2）上述反应中，若转移了 3mol 电子，得到的还原产物是 mol。 （3） Cr(OH)
10、3和 Al(OH)3类似， 也是两性氢氧化物， 写出 Cr(OH)3的电离方程式 。 24镍粉在 CO 中低温加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是 _晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。 a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 5 （二）（共（二）（共1515分）分） 工业上可用 O2将 HCl 转化为 Cl2，反应为： O2（g）+4HCl（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空： 25. 该反应化学平衡常数 K 的表达式为_；实验测得 P0压强下，HCl 平衡转化率(HCl)随反应温度 T 的变化如图所示，则正反应是_反应（填“吸热”
11、 或者“放热”）。 26.写出一种能提高 HCl 转化率的方法_。 27.上述实验中若压缩体积使压强由 P0增大至 P1，在图中画出 P1压 强下 HCl 平衡转化率(HCl)随反应温度 T 变化的曲线_，并 简要说明理由：_。 28.根据图中信息所示，在 P0、320条件下进行，达平衡状态 A 时，测得容器内 n(Cl2)=7.2103mol，则此时容器中 n(HCl)=_mol。 29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈_性，其原因用离子 方程式表示：_。现有一瓶氯化铵、氯化钠 和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是： Na+NH4+_Cl-(填 “”
12、“”或“=”)。 ( (三三) )（共（共 1515 分）分） -苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从 F 开始 有两条合成路线） 已知：CH3CH2BrNaCN醇 CH3CH2CNNaBr CH3CH2CN H / OH2 CH3CH2COOH 完成下列填空： 30写出反应的反应类型是_反应；写出反应所需试剂与条件是 _ 31.写出 C 的结构简式：_。 32写出一种符合下列条件的 F 的同分异构体_。 (1)氧原子不与苯环直接相连；（2）能发生银镜反应；（3）1mol 该物质与足量钠反应产生 1mol 氢气；（4）有 5 种不同氢原子。 33检验 E 是否完全
13、转化为 F 的方法是_。 34路线二与路线一相比不太理想，理由是_。 6 35利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。 （合成路线的表示方法为） ( (四四)()(共共 1515 分分) ) 氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，制备 Cl2，并在实验室模拟工业制 备盐酸，请回答下列问题： 36.甲组同学用下列装置制取 H2 2 和 Cl2 2。 实验室常用 NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl反应制备 HCl 气体，该反应利用了 浓硫酸的_性。 用工业级锌粒（主要成分 Zn，含少量 FeS、
14、Pb、Cu 等杂质）作原料，装置 I、均可以 制取 H2，但装置 I 比装置更好，理由_； 检验氯气所用的试纸是 。 37. 乙组同学拟用甲组的装置 I、及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。 乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d,其中装置的作用是_，制取氯 气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为 c-_。 装置VII中仪器 X 的名称是_ ，合成 HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积， 其目的是 _；装置VII末端接抽气水泵的目的是_。 38.设计实验证明 HCl 极易溶于水且水溶液呈酸性:_。 2019 学年第二学期二模化学试卷答案及评分 202
15、005 7 一、一、 选择题（本题共选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项） 题 号 1234567891 0 答 案 DABDADBABA 题 号 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 答 案 CDCCCDBBDC 二、综合题二、综合题 以下空格，除注明分值外，一律每空以下空格，除注明分值外，一律每空 2 分分 （一）共（一）共 15 分分 21 ；4（1 分） 22C 和 Si 最外层电子数相同，C 原子半径小于 Si（或“C 原子电子层数少于 Si”）所以硅 元素的非金属性弱于碳元
16、素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。 23（1）4CrO42 +6 S+7 H 2O 4 Cr(OH)3+3S2O3 2+2OH （2）1 （3）CrO2 + H+ H 2O Cr(OH)3 Cr3+3OH （2 分） 24分子晶体（2 分） b、c（2 分） （二）本题（二）本题 15 分分 25. （1 分） 放热 （1 分） 26.增大氧气的浓度或加压或降温（合理即可） 27. 右图 温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl 转化率增大 28. 2.5410 3 或 2.510 3 29. 酸 （1 分） NH4+H2O NH3H2O+H+ . = （三）本题（三）本题 15 分分 30还原（
17、或加成）1 分; 液溴(或 Br2)、光照 1+1 31 32 其他合理给分 33 取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明 E 已完全转化为 F（其 它合理均给分） 34. H 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H 物质分子内或分子间还 8 会生成酯类副产物，影响产率 35. 4 分 (四) 36. 难挥发性（高沸点性） 装置可以实现即开即用，即关即停。淀粉-KI 试纸。 37.除氢气中的 HCl 及 H2S 等其他杂质气体； Cjkdei（各 1 分共 2 分） 冷凝管（1 分）（错别字不给分）；使氯气完全反应，防止污染环境； 形成负压,使产生的 HCl 被水充分吸收（1 分）。（本空共 2 分） 38.用滴有石蕊的水进行 HCl 的喷泉实验， 形成红色喷泉， 既证明 HCl 极易溶于水且水溶液呈 酸性。
