1、高三化学试卷 共 4 页 第 1 页 2 2020020 年长宁区高三化学在线学习效果评估年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷试卷 （时间 60 分钟，满分 100 分） 考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是 A干馏 B
2、分馏 C裂化 D裂解 2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是 A115 B144 C173 D288 3. 对储氢材料 CaH2描述错误的是 A离子半径：H- Li+ BH-有强还原性 CCa2+ 最外层电子排布式：3s23p6 DCaH2晶体中既有离子键又有共价键 4. 下列属于强电解质的是 A硫酸钡 B食盐水 C二氧化硅 D醋酸 5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是 A氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C. 都易溶于水 D. 都不能
3、与氢氧化钠溶液反应 7. 下列关于钠的叙述正确的是 A钠为银白色固体，熔点很高 B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C钠可保存在酒精中 D钠与 CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 8把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 ACuSO4 BFe2(SO4)3 CHCl DFeSO4 9. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 ACuCl2向水中扩散 BCu2+形成水合离子 CCu2+发生水解 D电解产生 Cu 和 Cl2 10. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A氯化氢的沸点低于溴化氢 B金刚石熔点高于晶体硅
4、 C氦气的化学性质稳定 D甲烷是正四面体型分子 11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A. 均采用水浴加热 B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C. 均采用边反应边蒸馏的方法 D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：SCl B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C. 还原性：I-Br- D. 酸性：H2SO4H3PO4 高三化学试卷 共 4 页 第 2 页 13. 在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、Cl 、NO 3 BK+、CO32 、AlO 2 、SO 4 2 CFe2+、Mg2
5、+、SCN 、Cl DNa+、HCO3 、SO 3 2、I 14. 只用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸 C. 乙醛、乙二醇、硝基苯 D. 己烷、乙醇、甘油 15. 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为 Fe 3e Fe3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 16. 取 1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol L-1)，下列说法错误的
6、是 A. 实验白色沉淀是难溶的 AgCl B. 由实验说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C. 若按顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按顺序实验，看不到白色沉淀 17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是 Ac(OH-)减小 B醋酸的电离程度减小 C溶液的 pH 增大 Dc(Ac-)增大 18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液
7、变浑浊，证明原气体是 CO2 19. 向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性：Fe2 Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是 A. 2Fe2 Cl 2 2Fe 32Cl B. 10Fe2 +2Br6Cl 2 10Fe 3+ Br 212Cl C. 2Br Cl 2 Br22Cl D. 2Fe2 4Br3Cl 2 2Br22Fe 36Cl 20. 测定 CuSO4 xH2O 晶体的 x 值，有关质量数据如表中所示，已知 x 的理论值为 5.0，产生误差的可能原因是 A晶体中含不挥发杂质 B加热时蓝色未完全变白 C没有放在干燥器中冷却 D加热时有晶体溅出 二、综合题（共 60
8、分） （一） （本题共 15 分） 硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空： 21. Se 元素在周期表中的位置为_。 右表中 78.96 的意义为_。 Se 原子最外层电子排布的轨道表示式为_。 坩埚 坩埚 +试样 失水后， 坩埚+试样 11.70 g 14.20 g 13.20g 高三化学试卷 共 4 页 第 3 页 n(NH3)/mol t/min 1.0 2 0 22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_。 23. 硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子， 其空间结构为_型。 24. 工业上常用浓 H2
9、SO4焙烧 CuSe 的方法提取硒，反应产生 SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学 方程式_。理论上该反应每转移 1mol 电子，可得到 SeO2 的质量为 g，得到 SO2在标准状况下的体积为 L。 （二） （本题共 15 分） 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向 2L 固 定体积的密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q （Q0） ， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。 2502 min 内的平均反应速率 v(H2)=_。 26该温度下，反应的平衡常数表达式 K= 。 其平衡常数 K 与温度 T
10、 的关系如下表： T/ 25 125 225 平衡常数 K 4 106 K1 K2 试判断 K1 K2（填写“”、“=”或“”、“”、“ (2 分） 27(2 分）bd 28 （共 4 分） (1 分） C(Cl -)= C (NH 4 +) C (H+)= C (OH-) (2 分） 29(3 分)用玻璃棒蘸取 0.1molL 1NH 4Cl 溶液滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出 pH， pH7。 （含方法与操作、证据和结论。合理即可） （三）本题共 15 分 30. （共 5 分）甲苯（1 分） （2 分） （2 分） 31. （共 4 分）新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液） （1 分） （3 分） 32.（2 分）由于 I 中既有羟基又有羧基，在浓硫酸的作用下易发生酯化反应，影响 2-苯基丙烯酸的产 率。 33.（4 分） 高三化学试卷 共 4 页 第 6 页 （四）本题共 15 分 34. (共 5 分)除尘 (2 分) 防止 NOx溶于冷凝水 ，影响测量的准确性 (2 分) c (1 分) 35. (2 分) 36. (共 4 分)2NO+3H2O22H +2NO 3 +2H 2O(2 分） 锥形瓶、滴定管(2 分） 37. (共 4 分)偏低(2 分） 偏高(2 分）
