1、 高三化学试卷 （第 1 页） 共 6 页 青浦区青浦区 2019 学年学年高三高三年级年级第二次第二次学业质量调研测试学业质量调研测试 化学学科化学学科 试卷试卷 （时间 60 分钟，满分 100 分） Q2020.05 考生注意：考生注意： 1 本考试设试卷和答题纸两部分， 所有答题必须本考试设试卷和答题纸两部分， 所有答题必须填涂填涂在答题纸上在答题纸上， 做在试卷上一律不得分做在试卷上一律不得分； 2 答题前，考生务必在答题纸上用答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号； 3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应
2、的，答题时应特别注意，不能错位。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本一、选择题（本题共题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1、氦-3聚变（3He+3He 4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A、氦-3聚变属于化学变化 B、3He和4He具有相同的质量数 C、He位于第1周期、第A族 D、2H和3He具有相同的中子数 2、下列物质中不含化学键的是 A、Si B、S C、Ar D、 Fe 3、下列有关海
3、洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是 A、海水提溴 B、海水淡化 C、氯碱工业 D、海带提碘 4、不能用于杀菌、消毒试剂的是 A、75%酒精 B、3%双氧水 C、漂粉精 D、食醋 5、下列反应与酸雨的形成无关的是 A、CO2+H2OH2CO3 B、SO3+H2OH2SO4 C、2H2SO3+O22H2SO4 D、N2+O2 2NO 6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是 A、属于纯净物 B、单体为 CH3CHCH2 ，可以通过石油裂解获取 C、结构简式为 D、所有碳原子一定共面 一定条件下 CH3CH2CH2 n 高三化学试卷 （第 2 页） 共 6 页 7、关于化
4、合物2苯基丙烯（ ） ，下列说法正确的是 A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与甲苯互为同系物 C、最多能与4mol Br2发生加成反应 D、与 互为同分异构体 8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是 A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能 B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收 C、铁最终被氧化为Fe(OH)2 D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-2O2- 9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是 A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C、滴定至终点时，溶液一定呈中性 D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组
5、平行实验，取消耗标准液的平均值 10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是 A、H+ B、SO42- C、Ba2+ D、 Fe2+ 11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是 A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 12、25 、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是 A、热化学方程式 2CO(g)O2(g)2CO2(g)+282.9 kJ B、CO2是由极性键构成的极性分子 C、1 mol C
6、(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应 D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的 A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性 14、关于NH4NO3的说法正确的是 A、属于共价化合物 B、溶于水放热 C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D、属于弱电解质 高三化学试卷 （第 3 页） 共 6 页 15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是 A B C D 16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A、玻璃导管的主要作用是
7、平衡试管内外压强 B、该装置适用于乙酸乙酯的制备 C、加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D、分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液 17、一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓 度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A、该反应的化学方程式为：CO2(g)4H2(g)2CH3OH(g) B、10min时，反应停止 C、2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 mol/(L min) 18、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是 A、酒精（碘
8、） ：加氢氧化钠溶液、分液 B、CO2 (SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液、洗气 C、Fe2O3 (Al2O3)：加氨水、过滤 D、乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热、过滤 19、下列化学与生产、生活相关的说法正确的是 A、生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B、石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18 C、分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 D、氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂 20、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列 关系正确的是 A、a点: c(H)c(Cl)c(ClO) B、b点: c(Cl)c(SO4
9、2)0.005 mol L1 C、c点: c(Na+)2c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42) D、d点: c(Na+)c(Cl)+2c(SO32) +2c(SO42) 高三化学试卷 （第 4 页） 共 6 页 二二、综合综合题题（共（共 60 分）分） （一） （本题共（一） （本题共 15 分）分） Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有 电压高、储存寿命长、工作温度范围宽、成本低等优点。 21、该电池的工作原理为：4Li+2SOCl24LiCl+SO2+S，该反应的还原产物为_， 若生成标准状况下气体11.2L，则
10、转移电子的数目为_； 22、SOCl2可用于AlCl3 6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法 除去结晶水的原因_； 23、解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_； 24、工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因_； 25、向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的 量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_， SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因_。 （二） （本题共（二） （本题共 15 分）分） 氮化镓( )材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件 的理想半导体材料。
11、已知：Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；在室温下，氮化镓不溶于水、硬度 高、熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。 26、配平氮化镓制备的化学方程式：Ga(l)+NH3(g)GaN(s)+H2(g)+QkJ（Q0） 27、上述反应的平衡常数表达式K=_；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有 关说法正确的是_ A、图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压 Ga N 高三化学试卷 （第 5 页） 共 6 页 B、图像中纵坐标可以为镓的转化率 C、图像中纵坐标可以为化学反应速率 D、图像中纵坐标可以为平衡常数 28、Ga最外层电子的核外电子排布式_，N核外能量最高的电子亚层上电
12、子 云空间伸展方向有_种； 29、氮化镓的晶体类型_，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者 熔点的高低并解释原因_； 30、写出氮化镓溶于热的 NaOH 溶液的离子方程式_。 （三） （本题共（三） （本题共 15 分）分） 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。 已知： 31、A的电子式_，E的结构简式_； 32、CD反应的试剂和条件为_，FG的反应类型_； 33、D+HI的化学反应方程式_； 34、H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有_种； 35、 是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备 的合 成路线。 （其它无
13、机试剂任选） （合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 CH CH HOCH2CHO CH2CHOHO CH CH HOCH2CHO CH2CHOHO 高三化学试卷 （第 6 页） 共 6 页 （四） （本题共（四） （本题共 15 分）分） 某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。 36、和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有_； 37、工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因_，检验是否含有 氯化钠杂质的方法为_； 38、使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有_； 39、使用滴定法测定纯碱的纯度，用_（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样 品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液 呈碱性的原因_， 计算该工业纯碱样 品的质量分数_。 （计算结果保留两位小数）
