1、青平中学高一化学必修2专题1测试卷 班级:_ 座号:_ 姓名:_可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现分子间作用力2、H+、H2是 （ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子3元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
2、 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（ ）AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转化是物理变化6有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电
3、荷数cd，则四种元素的原子序数关系是（ ）Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd7在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料8在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 （ ）A是非金属元素 B是稀有气体元素 C是金属元素 D无法确认为哪一类元素9下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而
4、B不能10下列各项中表达正确的是（）11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO212下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电 13下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO314下列说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D. 液态氯化氢中存
5、在H+和Cl，所以能导电15下列说法不正确的是（ ） A、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键C、离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子16Na+ 、F- 、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是 ( )AH2O 、Ar BK+ 、H3O+ CNH3 、NH4+ D OH- 、 O22- 17下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之融化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D
6、加热硅晶体使之融化18同分异构体具有：（ ）相同的相对分子质量 相同的分子式 相同的结构式 相同的物理性质 相同的化学性质 A B C D第卷 (非选择题共45分)二、 (本题包括4小题，共25分)19 (4分)将下列物质进行分类（填序号） O2与O3 126C与136C 金刚石与石墨 冰与水 H2、D2、T2 和 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是 20 (10分)现有Ar 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）只存在共价键的是_ _，既存在离子键又存在共价键的是 。 （2）熔化时
7、不需要破坏化学键的是_ _，熔化时需要破坏共价键的是 。 （3）写出的电子式是_ _，的电子式是_ _ _，的电子式是_ _。21（5分）写出下列物质的结构式 （1）CH4_ （2）H2O_, (3)Cl2_ （4）N2 （5）CO2 22（6分）指出下列元素在周期表中的位置： Ne： 周期 族； S： 周期 族； Br： 周期 族；三、(本题包括3小题，共20分)23(5分) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、 C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四
8、种元素的原子，半径由小到大的顺序为。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。24(7分)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为 。ABCD25(8分)根据下图回答问题： 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ；(a) A (b) B (c) C (d) D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，
9、而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 ； 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（两项）(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性青平中学高一化学必修2专题1测试卷参考答案：一、选择题题号123456789答案BDCBBBDDD题号101112131415161718答案BADDCDCBA二、19，20， 略21略 22 二、0 ；三、；四、三、23（1） 硅 ，SiH4 （2）BADC (3) Mg(OH)2 HNO3. 24(1)NH3， 共价 (2)S， 3，A (3)F2。25 B H 见下图 镁 b、CABCDMgAI
