1、高一上学期期中考试化学试卷满分100分时间90分钟可能用到的相对原子娱量：Ca:40 N14 O16 Na23 H1 Cl5.5C12 Zn65 Mg24 S32第卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确1.下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列实验操作中: 过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验中，合理的是（ ）A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100
2、mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油5在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.Vd(MV+2240) B.1000Vd(MV+2240)C.1000VdM(MV+2240) D.MV2240(V+0.1)d6在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤,加过量Na
3、OH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是（ ）A. B.C. D.8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（ ）A. 0.2 molL1B.0.3 molL1C.0.02 molL1 D.0.1 molL19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、SO42- BCu2+、Cl-、NO3-、OH-CCa2+、Na+、CO32-、NO3- DH+、SO42-、NO3-、OH-10下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A.1 mol任何物质都含有6.0
4、21023个分子B.0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 mol OD.1 mol Ne含有6.021024个电子11下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A B C D12下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO3_13.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(
5、标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 B28.4 g / molC71D71 g / mol14当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体15下列电离方程式中，正确的是（ ）ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-16今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A
6、111 B322 C323 D113第卷（共计54分）二、填空题 （共44分）17二氧化碳的摩尔质量为g/mol，22 g CO2的物质的量为，所含的分子数为个，标准状况下，该气体所占的体积为L.18用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：mol/L.19下列物质中：NaClNa2OCH3COOHCO2 NaHCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH属于混合物的是；属于单质的有；属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于碱的有；属于强电解质
7、的有；属于弱电解质的有：。（以上均填序号）20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。21实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)实验开始前，需要
8、检验容量瓶是否_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。22实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。23人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，
9、当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3，反应的离子方程式为。 (3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多。三、计算题（本大题包括两个小题，共10分）246.5 g锌与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。25现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 g的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少
10、？为使这种泉水所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？试卷答案一、选择题(各3分 共54分)题号123456789答案CAACBADCA题号10111213141516答案ABCDDCD二、填空题17、（每空1分，共4分）44g/mol 。 0.5mol 。 3.011023 个。11.2L.18、（每空2分，共8分） 1 mol/L； 1 mol/L；0.04 g； 0.01 mol/L。19、（每空1分，共6分）； ； ； ；。20、（每空1分，共5分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A21、（每空2分，共6分）（1）C （2）8 （3）漏液（水） （4）22、（1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。（2分）（2）用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。（2分）取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。（2分）（其它答案合理可酌情给分）23、（1）HCO3- + H+ = H2O + CO2（2分）(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。（2分）24、（1）2.24L(3分) （2）1mol/L(2分)25、(1)4 mol/L（2分） (2)4L（3分）4 / 4
