1、高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液3. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡
2、水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. （2分） (2019高一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na
3、2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A . 锥形瓶 B . 试管 C . 分液漏斗 D . 容量瓶 7. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OB . Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD . NaOH+HClNaCl+H2O8. （2分） 通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液
4、是（ ）A . 硅酸钠溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钙溶液D . 碳酸氢钙溶液9. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA10. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉
5、淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体11. （2分） (2016高一上集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L12. （2分） (2016高三上淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . Na+B . SO42C . Ba2+D . NH4+13. （2分）
6、(2016高一下锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO下列说法正确的是（ ） A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子14. （2分） (2018红桥模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4
7、可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车15. （2分） (2017高一下河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Ba2+、NO3、SO32B . NH4+、Al3+、Cl、SO42C . K Na2+Al（OH）4、SO42D . Na+、K+、SO42、Br16. （2分） (2018高一上沈阳期中) 下列溶液中，能大量共存的是（ ） A . 0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B . 强酸性溶液中:Na+、
8、K+、OH-、SiO32-C . 0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D . 无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-17. （2分） (2015高一上简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ） A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生18. （2分） (2016高一上澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A .
9、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液二、 计算题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018高一上奉新月考) （1） 在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCl。 a.体积由大到小的顺序_（填序号，下同）。b.氢原子个数由大到小的顺序_。（2） 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，则X2-的摩尔质量为_。 （3） 若a g某气体中含有的分子数为b，
10、则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。 （4） 氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰水酒精熔融的硝酸钾。 能导电的是_;；属于非电解质的是_。三、 实验题 (共1题；共2分)20. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）_Cl2+_Fe(OH)3+_K
11、OH=_K2FeO4+_KCl+_H2O（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_Fe
12、O42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。四、 推断题 (共2题；共7分)21. （4分） (2018高一上天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1） 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_。 （2） 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。 （3） Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。 （4） 少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_。 （5） 一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_。 22. （3
13、分） (2018高二上遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1） 操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。 （2） 图中为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写两条）。 （3） 图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式_。 （4） 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 计算题 (共1题；共7分)19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共1题；共2分)20-1、20-2、四、 推断题 (共2题；共7分)21-1、答案：略21-2、21-3、21-4、21-5、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、
