1、高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27 第卷（选择题 共46分）一、单项选择题（1-11小题每题2分，12-19小题每题3分。每题只有一个答案）1正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式： DS2-的结构示意图：2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2NA个电子
2、B标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NAC20g 重水（D216O）中的中子数为10NAD2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA3下列叙述中正确的是A在反应前后催化剂的质量和性质都不变BO与S2具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的最高正价与其族序数相等DH、D、T互为同位素，它们性质几乎相同4下列有关化学知识的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液制备金属钠B电解熔融AlCl3制备金属AlC从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反
3、应放出H2的速率加快5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的FeCl3溶液即可迅速放出气体直接加热KClO3分解得很慢，撒入少量MnO2 迅速产生气体电解Al2O3制备Al时需要温度较高，加入冰晶石 A B. C D. 6下列有关物质化学性质说法正确的是 A二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色 C漂白粉的主要成分为次氯酸钙D二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7下列说法正确的是A能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B化学反应的特征是伴随着能量的变化C铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D吸热反应一定需要
4、加热才能发生8.下列说法正确的是A共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C. 凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9. 金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是 A金刚石比石墨稳定B金刚石和石墨互为同位素CC（s，石墨）= C（s，金刚石）该反应为吸热反应D相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
5、性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低A B C D11在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CC12饱和食盐水DNH31 molL-1 盐酸b12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是 NH4Cl MgCl2 CO2 Na2O2 H2O2 A B C D13下列说法正确的是AHF的稳定性比HCl的稳定性强，是由于HF分子间存在氢键B随着HF、HCl、HBr、HI相对分子质量递增，其
6、熔沸点逐渐升高 C随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D随着F、Cl、Br、I的非金属递增，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，14把100mL 2molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 A硫酸铜溶液 B硝酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液15从下列实验事实所得出的相应推论正确的是实验事实 结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2BSO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀酸性：H2SO3HClOCMg在CO2燃烧生成MgO和C还原性性：MgCD向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出
7、现白色沉淀该溶液中一定有SO4216将过量的两份锌粉a、b分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是A B C D17如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A负极通入H2，发生还原反应B当有2.24L氢气消耗时候，转移2mol电子C正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D导电离子为H+，且在电池内部由负极定向移向正极18在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志是AB的速率与C的速率之比为3：2B容器内气体的压强不再变化C单位时间生成2n mol A，同时生成3
8、n mol BD容器内气体的密度不再变化19PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D熔沸点：X2RX2Y第卷（非选择题 共54分）二填空题（本题包括1小题，共12分。）20（1）已知键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸
9、收）的能量。下表是N2、H2、NH3的键能。N2+3H22NH3反应能量图如下：键NNHHNH键能kJ/molabc该反应 （填吸热、放热） kJ。(用a、b、c字母来表示)（2）氮化镁（Mg3N2）是科学家制备的一种重要的化合物，写出Mg3N2 的电子式 ； Mg3N2溶于水生成一种不溶于水的碱和一种刺激性气味的气体，请写出Mg3N2与水反应的化学反应方程式 （3）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的压强 ，化学反应速率 （填“增大”“减少”或“不变”）；三非选择题（本题包括3小题，共36分。）21(10分) 我国有广阔的海岸线
10、，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_ _。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_ A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2COBrOBrCO2 (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 该小组拟从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选择了蒸馏方法，则该组选择该方法的原因：一是 ；二是分离出的四
11、氯化碳可循环利用。22(12分) 化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，拟通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱证明C、Si的非金属性，他们依据的是强酸制弱酸原理。（1）分液漏斗A中装盐酸，烧瓶B中装有CaCO3，C中应该装 溶液。C中的现象是 ，但是该现象不能说明C的非金属性比Si强，因为该装置存在的不足是 II乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。三颈烧瓶中装入浓盐酸，A、B、C三个胶头滴管分别是高锰酸钾溶液、NaBr溶
12、液、淀粉KI溶液。乙同学具体操作如下： 第一步：先挤压胶头滴管A，使少量溶液滴入三颈烧瓶内；第二步：挤压胶头滴管B，使稍过量溶液滴入三颈烧瓶内，充分反应。第三步：再挤压胶头滴管C，使少量溶液滴入三颈烧瓶内。（2）第一步操作的目的是 （3）第三步中观察到的实验现象是： 。（4）根据甲乙同学的实验可得到的结论，已知Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成产物的化学式 23（14分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K
13、,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K大理石HNO3浓度实验目的编号规格/mol/L298粗颗粒2()实验和探究 对该反应速率的影响；（）实验和探究 对该反应速率的影响；298粗颗粒1308粗颗粒2（2）实验中2分钟内收集到448ml（标准状况）CO2，依据反应方程式 CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2+ H2O, 计算实验在2分钟内范围内HNO3的平均反应速率 （忽略反应前后的体积变化）（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在答题卡的框图中，画出实验
14、中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。II化学能可以转化成其它不同形式的能量。（4）科学家正在开发新型燃料电池有许多优点；制水煤气工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。一氧化碳碱性（KOH）燃料电池的总反应为：2CO+O2+4OH =2CO32- +2H2O，请写出该电池的负极反应式为_ ，当外电路通过0.1nol电子时，消耗KOH的物质的量是 (5)请依据Cu2Fe3=2Fe2Cu 2+反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料。四计算题（本题包括1小题，共6分。）24（6分）在一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发
15、生如下反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经5 min后达到平衡时，c(A)c(B)12，求：(1)气体A到达平衡时的转化率是多少？(2)容器中平衡时的气体压强与反应开始时的气体压强之比是多少？第二学期期末考试化学参考答案1 D 2 C 3 B 4 C 5 C 6 B 7 C 8 D 9 C 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C15 C 16 A 17 D 18 D 19 A 20、（1）放热 （6c- a- 3b） (2) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(3)增大 不变21、（1）富集溴元素 （2）C （3）3Br23CO1 BrO5Br3CO2 （4）
16、Br2SO2+2H2OSO4 2-2Br4H+ (5) 四氯化碳有毒性22、（1）Na2SiO溶液 白色沉淀 用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl（2）制备氯气 （3）溶液便蓝色 (4) FeI223、（1）()HNO3浓度 （）温度 （2）0.8 mol.L-1.min-1(4) CO-2e-+4OH =CO32- +2H2O， 0.1mol (5) 电解质溶液只要Fe 3+盐就可以24、解：设A、B的起始的物质的量为Xmol B的变化量为Ymo;解析： 3A(g) + B(g) C(g) 2D（g）起始 Xmol Xmol 0 0变化 3Y mol Y mol Ymol 2Ymol平衡 (X-3Y
17、) mol (X-Y) mol Y mol 2Y mol由题意得：(X-3Y) : (X-Y) =1:2 解得 X=5Y(1)所以A到达平衡时的转化率=3Y/X=60%(2)P平：P始= (X-3Y+ X-Y+ Y +2Y )：2X= 9:10高一年级第二学期期末考试试卷化学 说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生要务必填写答题卷上的有关项目。 3.选择题选出答案后，用黑色2B铅笔在答题卡上涂黑，不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按
18、以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，只交回答题卷以及选择题答题卡。第卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2关于U和U的说法正确的是（ ）
19、A它们都含有 92个中子 BU原子核外有143个电子 C它们是同种核素 D它们互为同位素3. 下列化学用语正确的是( )AHCl的电子式 BCl的结构示意图CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子Cl能量生成物反应过程反应物4. 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是A中和反应要吸收能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量5下列物质性质的比较，不正确的是（ ）A稳定性: H2ONH3 B碱性：NaOHAl(OH)3C氧化性：F2Cl2 D酸性： H2SO4HClO46A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来
20、说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）Av(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B)0.8mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D)0.1mol/(Ls)7关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强8. 下列叙述错误的是 ( )A天然气和沼气的主要成分都是甲烷B空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物9
21、下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是( )10下列叙述正确的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B铜只能用电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用还原剂法 D铝的冶炼一般用还原剂法11. 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） AC2H4B. NaOHC. MgCl2D. HCl12下列关于苯的叙述中正确的是( )A苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下
22、列有关说法正确的是( )A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等14.下列变化的有机反应的类型，不正确的是（ ）ACH3CH3 CH3CH2Cl取代反应 BCH2=CH2CH3CH2OH取代反应C CH2=CH2CH2BrCH2Br加成反应 D 取代反应XYZW15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（）A气态氢化物的热稳定性：XYB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCX、Y元素均存在同素异形体DW的单
23、质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色16.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ） A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体17.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）A电子从锌片经导线流向铜片 BH+向负极移动 C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应18. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(
24、g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 错误！未找到引用源。(N2): 错误！未找到引用源。(H2): 错误！未找到引用源。(NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH319.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是( ) CH3 A水解反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与碳酸钠溶液反应20、 下列物质的描述和相关知识均正确的是物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化
25、主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体第卷 非选择题 （共60分）二、填空题（2小题，共19分）21、(1).（8分，每小题2分） （现有下列5种有机物A苯B乙烯C乙烷D乙醇E乙酸。（填代号） 能与H2发生加成反应的有_。 能与Na反应的有_。 能与NaOH溶液反应的有_。 常温下能与溴水反应的有_。（2）（4分，每空1分） 下列各组物质：A金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷； E、与 F与其中互为同位素 ；（填编号下同），互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ， 属于同一物质的是 。22 （7分）下
26、图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A ；（1分）C 。（1分）（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（1分）（3）A的单质的电子式为 ；（2分）A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。（2分）三、实验题（本题有2小题，共13分） 23、（5分，每空1分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失
27、的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题(1)实验1、2表明 对反应速率有影响，其规律是 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有_ _ _(填实验序号)24（8分，每小题2分）某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1，乙醇沸点为78.4，乙酸的沸点为118。请根据要求填空：写出实
28、验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式： 。 为使反应物充分反应，以下措施中正确的是 （填写对应序号）。小火温热，再慢慢升温至微沸状态 先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态 使用稀硫酸作催化剂 作用浓硫酸作催化剂如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。答： 。（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。四、推断题（2小题，共20分）25（10分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具
29、有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：、写出A、E的结构简式：A、E；（每空1分）、写出B、C、D、E中官能团的名称：B、C、DE、；（每空1分）、写出反应的反应方程式： （2分）（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式： （2分）海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘的水溶液 含碘有机溶液 晶态碘26.(10分，每空2分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻
30、中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（每空2分）（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（2分）（3）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。（2分）A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）（2分） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯五、计算题（1小题，8分，写出计算过程）27(8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(
31、g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求10min内用氢气表示的平均反应速率10min后达到平衡时CO的浓度参考答案 题号12345678910答案CDBBDABBCA题号11121314151617181920答案BCCBDAABAB21.(1)A、B(2分） (2)D、E（2分 (3)E（2分) (4)B（2分）（2） C （1分） D （1分） E （1分）F22.(1)N （1分） F（1分） (2) H2SO4 （1分）（3）略（2分）NH3+ H
32、NO3=NH4NO3 （2分）23（每空1分）(1)固体的表面积，其规律是其他条件相同时，固体的表面积越大，反应速率越(2)1,3 (3)温度对化学反映速率的影响， 3,4浓硫酸24、（8分，每小题2分）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝。（4） 乙酸乙酯中含有乙酸 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O25.：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；（每空1分）B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；（每空1分）：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2
33、O（2分）（2）（2分）26.（10分）（1）过滤 （2分），萃取分液（2分） （2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （2分）（3）B（2分）（4） CD （2分） 27.试题分析：（1）CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始浓度 0.6 0.5 0改变浓度 0.2 0.4 0.2平衡浓度 0.4 0.1 0.2氢气表示反应速率为0.4/10=0.04mol/（Lmin）（4分)一氧化碳的浓度为04mol/L(4分）（其他合理解答也给分）答：高一第二学期期末化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第卷(选择题，共60分)一、单项选择
34、题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，纹取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ）A煮沸 研碎B浸泡 过滤C萃取 剪断D蒸馏 捣碎2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药3空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量4随着科学
35、的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验D马鞍山钢铁厂冶炼特种钢5下列化学术语或表示方法错误的是（ ）ACH4的球棍模型示意图为B乙烯的结构简式：CH2=CH2C葡萄糖的最简式为CH2ODS2-的结构示意图：6决定化学反应速率的内因是（ ）A温度B浓度C反应物的性质D催化剂7由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A副族B主族C族DB族8
36、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电9下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯都可以使溴水褪色 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成10在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）AC3H2Cl6有四种同分异构体B甲苯分子中所有原子可能共面C苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种11下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液可使蛋白质盐析而分离提纯12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子C常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA13在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下
