1、高二化学选修4第四章 电化学基础测试卷（一）基础练习一、选择题 1、下列过程需要通电才能进行的是：电离；电解；电镀；电泳；、电化腐蚀；A、；B、；C、；D、全部；2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：A、1；B、1；C、B、 C、D、10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为： A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010
2、(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：A、B中导气管中产生气泡；B、B中导气管里形成一段水柱；C、金属片剪口处变红； ABD、锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，
3、其总反应为：2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O；有关此电池的推断正确的是：A、负极反应为：14H2O7O228e-=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程中KOH的浓度基本不变；14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；C、电解最后阶段为电解水； D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的N
4、aOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：A、3mol； B、4mol； C、5mol； D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： A、C(SO42-)=C(Na+)C(NH4+)C(OH-)C(H+)； B、C（Na+）C（SO42-）C（NH4+）C（OH-）C（H+）； C、C（NH4+）C（SO42-）=C（Na+）C（OH-）C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（
5、SO42-）；17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是 A、m=n B、mnC、mV2V3B、V3 =V2V1 C、V3 V2=V1D、V1=V2V3二、填空题19双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。（1）若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：；（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：
6、；20工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极（2）写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式：（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？21已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ H
7、2ONH3H2OH+ ；H+ OH H2O；由于NH4+ 水解显酸性，H+ 与OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ OH NH3H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg（OH）2 电离出的OH 结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg（OH）2 沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由
8、：；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2 的悬浊液中，Mg（OH）2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2 溶解的离子方程式为：；22从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1) 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；23常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水
9、，配制0.5L混合溶液。判断：溶液中共有种微粒；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和；溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H）=mol。三、计算题24某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1） 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气
10、，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。（二）能力测试一、选择题 1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
11、钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA B C D3右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15对于右图所示装置的叙述正确的是A这是一个原电池的装置B这是电解NaOH溶液的装置CPt为正极，其电极反
12、应为：2H 2eH2DFe为负极，其电极反应为：4OH 4e2H2O O26能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液7氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是 AH2为负极，O2为正极 B工作时电解质溶液的PH不断增大 C负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
13、8铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A铁棒附近产生OH- B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O29用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A溶液的pH不变 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出10用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是 AAgNO3BCuSO4CNaOHDNaCl11A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶
14、解；电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为AABC BBCA CCAB DBAC12用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是A0.20molL1B0.15molL1C10molL1D0.05molL113固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2
15、参加反应的a极为电池的负极B有H2参加反应的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-D该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O14用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近A4 B2 C13 D1415有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH下列说法，正确的是锌为负极，Ag2O为正极放电时，正极附近pH值上升
16、放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动ABCD16用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（ ）pH pH 沉淀量 沉淀量 7 7 0 时间 时间 时间 时间 A B C D二、填空题17熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-。阴极反应式： ，总电池反应：。18如图所示，
17、在U形管中加入Na2SO4溶液，再加入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。+（1）一段时间后可观察到的现象是。（2）切断电源，取出电极，将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象是，其原因是。（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液，一段时间后可观察到阳极，阴极。19某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图260图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导
18、管中水面上升的高度cm）所示。不同时间水面上升的高度时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000课题组在结题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：（1）导管中水面为什么会上升。（2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）。（3）影响钢铁生锈的因素主要有。20关于“电解CuCl2溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是
19、，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH值升高。观点二是，“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH值的变化有如图所示的曲线关系请回答下列问题：（l）电解前CuCl2溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述）。21蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(N
20、O3)x溶液时：(1)电解池的阳极(惰性)应连接(填序号)。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为(用m、x表示) 。(3)此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为。三、计算题22向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准
21、状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化的名称。(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。第四章 电化学基础参考答案（一）基础练习123456789BDDACDDCD101112131415161718CBACDCCDBC19、（1）H2O2 HO2-H；HO2- HO22- （2）H2O2Ba（OH）2= Ba O22 H2O；2H2O2Ba（OH）2= Ba（HO2）22 H2O；（3）2 H2O2 HO2-H3O220、（1）阳极：Fe2e-=Fe2；阴极：2H2e-H2（2）Cr2O72-6Fe214H2Cr3+6Fe37H2
22、O（3）随着反应的进行，H浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。21、（1）B；（2）CH3COONH4溶液显中性，这样可以证明哪个同学的解释正确；（3）乙；22、（1）CuCl2、HCl；（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO423、（1）7；（2）CH3COOHCH3COO =0.01mol；（3）0.006mol；24、（1）1：10（2）4.48mol/L25、（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。请注意：224毫升（标准状况）氧气与1.28克相加不足8克，这说明MSO4还没有电解完全！（二）能力测试
23、1B2B3C4D5A6C7B8B9C10C11D12A13D14C15C16BC17O2+2CO2+4e-=2CO32- ,2CO+O2=2CO218(1)阳极附近显红色，阴极附近显蓝色；溶液又显紫色，由电子守恒可知，阴阳两极产生的H+和OH-的物质的量恰好相等，而Na2SO4溶液不水解，呈中性。（2）红色逐渐变浅；红色逐渐加深。19（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低。（2）BCAD。（3）跟氧气接触；有水分存在；有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快（或从构成原电池的条件分析）。20（1）Cu2+水解，溶液呈酸性，Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+。(2)电解时Cu2+在阴极得电子而析出，由于Cu2+浓度减小，水解平衡向左移动，因而H+浓度减小，pH值增大。（3）溶液的pH值降低，pH计。（4）“实验派”的观点正确，因在电解的同时，阳极上析出Cl2气并且Cl2气可溶于水生成盐酸。21(1)A (2)50mx (3)0.168,222（1）设2价金属为M，n(O2) =0.01mol，依2MO2解出M的物质的量0.02mol，根据M的摩尔质量64gmol1，确定金属氧化物为CuO。（2）依CuH2SO4,n(H2SO4)=0.02mol，。
